山東省濱州市山東省實驗學校2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器常用于物質分離的是（

）A．量筒

B．天平

C．分液漏斗

D．容量瓶參考答案：C略2.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略3.下列物質中含有離子鍵的是A.CH4

B.CaCl2

C.HCl

D.NH3參考答案：B 4.人造地球衛星用的一種高能電池——銀鋅電池，器電池的電極反應式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據此判斷氧化銀是A．負極，并被氧化

B．正極，并被還原

C．負極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B略5.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol·L?1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述不正確的是A.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4molB.參加反應的金屬的總質量3.6g<m<9.6gC.當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mLD.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L參考答案：C將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發生反應：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入過量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為=0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol；A．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×=0.4mol，故A正確；B．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故B正確；C．若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積為：=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，所以V≥100mL，故C錯誤；D．根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為=0.1mol，標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正確；故選C。點睛：考查混合物有關計算，綜合考查學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力；具體分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發生反應：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入過量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為=0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol。6.下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（）A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩定，光照易分解參考答案：C【考點】含硫物質的性質及綜合應用．【分析】A．硫單質難溶于水；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸；C．二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應；D．濃硫酸比較穩定，見光不會分解．【解答】解：A．硫單質是一種難溶于水、易溶于二硫化碳的黃色固體，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，硫酸是三氧化硫與水反應生成的，故B錯誤；C、二氧化硫是無色易溶于水的有毒氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D．濃硫酸性質穩定，見光不分解，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了硫單質及其化合物的性質及應用，題目難度不大，明確硫單質及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．7.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）A.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB.在16g18O2中含有10NA個中子C.標準狀況下，22.4LHF中含2NA個原子D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子參考答案：D【詳解】A.由于Cl2參加反應后的價態不能確定，也可能發生歧化反應，如1mol氯氣與足量氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉時，轉移電子數為NA個，A項錯誤；B.1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物質的量小于1mol，B項錯誤；C.標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質的量，C項錯誤；D.鐵生成四氧化三鐵后，從0價轉化為+價，故3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8mol電子即8NA個電子，D項正確；答案選D。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查對化學計量的理解與應用。本題C項是易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，解題時要善于辨析，識破陷阱，排除選項。8.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數之比為A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1參考答案：B隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比=3：1，物質的量之比等于分子數之比，即為3：1，故選項B正確。9.不能與溴水發生反應的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略10.相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸鈉

D.碳酸參考答案：B試題分析：pH最小說明溶液的酸性最強，則等濃度的酸其電離程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化鈉是鹽，溶液呈中性，乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。11.下列有機物中，屬于烴的衍生物的是（

）A．乙酸

B．乙烯

C．苯

D．甲烷參考答案：A略12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數目約為1.24NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數為3NA參考答案：A試題分析：A．標準狀況下水是液態，22.4mL水的質量是22.4g，物質的量是1.24mol，其中含有的分子數目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計算其中溶質粒子數，B錯誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數為NA，C錯誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應，轉移電子數小于3NA，D錯誤，答案選A。13.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原于內質子數之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是（

）A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是H2YO4參考答案：D【分析】根據X2+和Z-離子的電子數之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據W和X元素原子內質子數之比為1∶2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時，Y的最外層電子數為8，因為W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數之和為19，Y的最外層電子數為6，則Y為S，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個氯原子和碳原子形成一個共用電子對，每個碳原子和四個氯原子形成4個共用電子對，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故C正確；D．非金屬元素最強的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4，故D錯誤；答案選D。

14.物質的量濃度為cmol/L，體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質的量濃度之比為（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：計算題．分析：根據與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，以此來計算．解答：解：設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，則三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，則：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則溶液濃度之比等于物質的量之比，所以濃度之比為6：3：2，故選A．點評：本題考查離子反應的計算、物質的量濃度計算，難度不大，明確離子之間的關系得出物質的物質的量的關系是解答本題的關鍵，難度不大．15.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結構示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D.HClO的結構式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質有

；肯定不存在的物質有

；可能存在的物質有

．參考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀產生，可能為BaCO3或BaSO4，（3）加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質反應，也不能確定，所以，肯定存在的物質有K2CO3，肯定不存在的物質有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質有NaNO3、KCl．故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下列物質中，物質的量最大的是________，含分子個數最多的是________，含原子個數最多的是________，質量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.204×1024個HCl分子；D．147gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃時10mL水參考答案：（8分）A

AED