山東省濟南市光被中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（8分）下圖是探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為：

。如果一電極質量減輕5.4g，則另一極放出氣體的體積為

L（標準狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能?，F設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應通入

極（填a或b，下同），電子從

極流出。a極發生電極反應式為：_____________________________。參考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略2.可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（

）A．單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．NO2,NO,O2的速率之比是2:2:1參考答案：DA．單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，A錯誤；B．反應前后氣體的物質的量之和改變，氣體的質量不變，所以其平均相對分子質量改變，當達到平衡狀態時混合氣體平均相對分子質量不變，可以說明達到平衡狀態，B錯誤；C．混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，C錯誤；D．用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態，該反應可能達到平衡狀態也可能不達到平衡狀態，與反應物初始濃度及轉化率有關，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，只有反應前后改變的物理量不變時該反應達到平衡狀態，正確選取判斷平衡狀態的物理量是解本題關鍵。3.下列說法正確的是（）A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到B．Cu可以用物理方法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：D解：A、Mg可以用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉得到，故A錯誤；B、Cu可以用熱還原方法冶煉得到，故B錯誤；C、Al通常采用電解法熔融的氧化鋁的方法冶煉制備，故C錯誤；D、金屬鐵可以采用鋁熱反應來制備，故D正確．故選D．4.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標準狀況)中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況時的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略5.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略6.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+參考答案：B解：由于固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發生了反應：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應后的溶液中主要存在Fe2+，故B正確；故選B．7.已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為A．吸收183kJ

B．吸收366kJ

C．放出183kJ

D．放出366kJ

參考答案：C略8.下列關于膠體的敘述不正確的是()A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來B．光線透過膠體時，膠體發生丁達爾效應C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附帶電離子，故在電場作用下會產生電泳現象參考答案：A略9.單質鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述不正確的A.反應①中碳是還原劑

B.反應①中TiO2是氧化劑

C.反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強D.反應①氧化劑與還原劑物質的量比為1∶2參考答案：BD10.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下化學反應方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反應熱為57.3kJ·mol－1的是()A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不對參考答案：D略11.下列關于氯元素的說法正確的是（）A．HCl具有很強的酸性，所以氯元素的非金屬性很強B．Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質C．1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數）D．氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強參考答案：D考點：氯氣的化學性質；同位素及其應用．分析：A．非金屬強弱的判斷依據是最高價含氧酸的酸性越強，對應非金屬性越強；B．同位素化學性質相同；C．溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，無法計算氯氣的物質的量；D．氧化還原反應在氧化劑的氧化性大于氧化產物，非金屬單質氧化性越強，非金屬性越強．解答：解：A．非金屬強弱的判斷依據是最高價含氧酸的酸性越強，對應非金屬性越強，HCl具有很強的酸性，氮不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性強弱，故A錯誤；B．這兩種原子屬于同位素，同位素的核外電子數及電子排布相同，所以同位素化學性質相同但物理性質不同，故B錯誤；C．溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，導致無法計算氣體的物質的量，所以無法計算含有質子數，故C錯誤；D．氯氣和KI溶液反應置換出I2，氯氣的氧化性大于碘單質，說明氯的非金屬性比碘強，故D正確；故選D．點評：本題考查了氯氣的性質、氧化還原反應強弱規律、非金屬性判斷依據和方法，氣體摩爾體積的應用條件分析等知識點，易錯選項是C，有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點，題目難度中等．12.已知，氯元素有兩種同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相對原子質量是35.5，則自然界中氯元素的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數比約為

A．3：1

B．1：1

C．1：3

D．1：4

參考答案：A13.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(

)。A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略15.已知下列反應①2FeCl2+Cl2=2FeCl3

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

判斷下列物質氧化能力由強到弱的順序（

）A.Fe3+＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+

D.Cl2＞I2＞Fe3+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亞硝酸銨很不穩定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水。有人設計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進行有關實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性。②用酒精燈加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產生。③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發現石蕊試液變藍。請回答下列問題：（1）本實驗的主要目的是

。（2）先加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是

。（3）B中應裝

，其作用是

。（4）C中鐵鈰合金的作用是

，要先加熱至一定溫度的原因是

。參考答案：（1）使氮氣、氫氣在催化劑作用下合成氨（2分）（2）用產生的氮氣排裝置中的空氣（1分）；該反應為放熱反應（1分）（3）堿石灰（1分）；除去氮氣、氫氣中的水蒸氣及酸性氣體（1分）（4）催化劑（1分）；合成氨反應要在一定溫度下才能進行及催化劑在一定溫度下對反應發揮較好的催化作用（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：（1）分解海水時，二氧化鈦的作用是

；生成的氫氣用于燃料電池時，

能轉變為

能；分解海水的反應屬于

反應（填“放熱”或“吸熱”）．（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應為：A極：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B極：O2+4e﹣=2O2﹣．則A極是電池的

極，電子從該極

（填“流入”或“流出”）．參考答案：（1）催化劑；化學；電；吸熱；（2）負；流出．解：（1）水難以分解，在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣，并用激光提供能量，則說明二氧化鈦起到催化劑的作用，該反應吸熱，燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，故答案為：催化劑；化學；電；吸熱；（2）氫氣具有還原性，在負極上被氧化而失去電子，電子從負極經外電路流向正極，故答案為：負；流出．18.根據要求填空：（1）16g甲烷燃燒時，生成液態水和二氧化碳，同時放出890.3KJ的能量。請寫出該反應的熱化學方程式

。（2）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6KJ/mol，則H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝

KJ/mol。參考答案：略19.（12分）苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）寫出C的結構簡式

。（2）寫出反應②的化學方程式

。（3）寫出G的結構簡式