山東省泰安市東平縣老湖鎮中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．H2C2O4在反應中被還原B．ClO2是氧化產物C．KClO3在反應中得到電子D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此解答．解答：A．C元素化合價升高，H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤；C．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應中得到電子，故C正確；D.1molKClO3參加反應有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．2.下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3參考答案：D3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物，能得到鐵的質量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：B略4.根據右圖回答以下問題：（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）（1）甲裝置是

▲

池，乙裝置是

▲

池且Fe極為

▲

極，A極為

▲

極（2）A極的電極反應

▲

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產生氣體的體積（標準狀況）為

▲

L，參考答案：（1）原電池；電解池；負極；陽極

（2）2Cl－---2e-

==Cl2↑

（3）6.725.1mol某氣態烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被7molCl2完全取代，則此氣態烴可能是A.CH3—CH=CH2

B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3參考答案：A略6.下列敘述正確的是(

)

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數相同,所占體積也一定相同

C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol

D．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略7.一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.該鋁塊的總質量為8.46gD.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3：20參考答案：C分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2mol鋁產生3mol氫氣；A、產生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應的60mL，求出a=260，A項正確；B、預想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的關系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應的Al2O3是0.03mol，產生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質量為8.462=16.92g，C項錯誤；D、根據與氫氧化鈉反應的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3:20，D項正確；答案選C。8.某元素離子Am-的核內有n個中子，核外有x個電子。該元素原子的質量數為（

）A.x-n+m

B.x+m+n

C.m+n-xD.x-m+n參考答案：D略9.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標準狀況）是

A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C10.下列敘述中正確的是

A.H2SO4的摩爾質量是98

B.等質量的O2和O3中所含的氧原子個數相等C.等質量的CO2和CO中所含有的碳原子個數相等

D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物質的量濃度為2mol/L參考答案：B略11.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D12.下列試劑中，標簽上應標注和的是（

）A.C2H5OH

B.HNO3

C.NaOH

D.HCl參考答案：B試題分析：A．C2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選B。【名師點晴】明確警示標記的含義，熟悉物質的性質，是解題的關鍵，要熟悉常見的化學標志：物品回收標志；中國節能標志；禁止放易燃物標志；節水標志；禁止吸煙標志：中國環境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。

13.．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3參考答案：AC略14.下列反應屬于氧化還原反應的是A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

B.硫酸銅晶體受熱變成白色粉末C.二氧化硫溶于水

D.鐵在潮濕空氣中緩慢氧化參考答案：D略15.下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④參考答案：B【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此判斷。【詳解】①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同；②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同；④HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；化學鍵類型完全相同的是①③，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。(1)寫出A中所發生反應的化學方程式________________________________________。(2)在收集氨時試管口棉花的作用是________________________________________。(3)一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發噴泉實驗的操作是______________________________________________________________。(4)另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是()A．CaCO3粉末和濃鹽酸B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是()A．硝酸銨

B．食鹽C．濃硫酸

D．硫酸銅參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣(3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶(4)AC

解析：(1)采用的是固＋固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣。(3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強減小，引發噴泉。(4)圖3是利用反應生成大量的氣體，由氣體自身產生的壓強將液體壓上去而產生噴泉，故A可以；在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質才可以，即加入濃硫酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發生反應N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如下：

①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是______

_。②此可逆反應的正反應是_____

_反應。（放熱、吸熱）（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發生反應并達到平衡。根據表中數據回答有關問題：物質N2H2NH3起始濃度(摩/升)a60轉化濃度(摩/升)bcd平衡濃度(摩/升)1e3

①表中a=____

,e=____

。②若反應經3分鐘達到平衡，則反應速度v(N2)=____

。③氮氣的轉化率是__

__

。④該體系的起始狀態和平衡狀態的壓強比(體積、溫度不變)是___

_。參考答案：（1）①A、B②放熱（2）2.5

1.5

0.5mol/L.min

60%

17/11略18.葡萄糖是人體內最重要的供能物質，一部分在體內被____________，最終生成_________________；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成_________而儲存起來；還有一部分轉變成________，儲存在脂肪組織中。參考答案：氧化分解

CO2和H2O

糖元

脂肪19.A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）。（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為________。濃的D溶液使紙張變黑體現了它的________性（2）若C是紅棕色氣體且A為化合物，則A化學式是________；試寫出C生成D的化學方程式____________；寫出稀的D溶液與銅反應的離子方程式_____________。參考答案：(1)2SO2+O22S