《離子互換反應》教學設計(第二課時)教學目標：通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件初步學會判斷離子方程式的正誤將實驗探究與討論交流密切結合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應概念及其反應條件的理解使學生體驗科學探究的快樂，養成務實求真、勇于探索的科學態度教學重點、難點重點：離子反應發生的條件難點：離子反應發生的條件教學過程：教學環節教師活動學生活動新課導入書寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新知學習新知學習學習探究引導分析混合液中的離子數目有無增減，并引導討論原因若將100mL1mol·L－1KNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數目_______________________________若將100mL1mol·L－1AgNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數目_______________________________總結歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四種離子各，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3－、Na+兩種離子各，原因是Ag+與Cl－恰好結合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問題：什么是離子反應如上述2中在溶液中電解質電離產生的離子之間所發生的反應指導閱讀提出問題：離子反應發生的條件閱讀教材有關內容并思考討論實驗探究實驗現象1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLNaCl溶液無明顯現象2.向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLBaCl2溶液有白色沉淀產生總結歸納CuSO4溶液與NaCl溶液并沒有發生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42－與NaCl電離出來的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發生了化學反應，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓學習探究進行學法指導CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓總結歸納當CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，Cu2+和Cl－之間沒有發生化學反應；而SO42－和Ba2+之間則發生了化學反應生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質就是SO42－和Ba2+反應生成BaSO4沉淀(如上式)思考討論提出問題：離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式學習探究要求寫幾個酸堿中和反應的化學方程式并試寫它們的離子反應方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O離子反應方程式都是：H++OH－＝H2O總結歸納上述四個中和反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH－結合生成了H2O學習探究從上例四個中和反應引導不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應實驗探究實驗現象結論或解釋①Na2SO4溶液+BaCl2溶液產生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出氣泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+鹽酸溶液紅色消失H++OH－＝H2O歸納總結生成沉淀、放出氣體或生成水板書設計二、離子反應發生的條件離子反應：離子方程式：離子反應發生的條件鞏固練習：1.下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是()A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應2.不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O3.下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－+、MnO4－、SO42－、Cl－+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+6.將兩種物質的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（）和Na2CO3和BaCl2和CuSO4D.K2CO3和Ca(NO3)27.離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是__________________________________________________________________________________________________________________________________________，寫出實現該離子反應的一個化學方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種（1）當溶液中存在大量H+時，________________不能在溶液中大量存在（2）當溶液中存在大量Ag+時，________________不能在溶液中大量存在（3）當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________，為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續向溶液中加入_______________，通過觀察_______________再作出進一步的判斷。備課參考練習答案：7.可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O8.(1)CO32－(2)Cl－、SO42－、CO32－(3)SO42－、CO32－至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解備課資料：離子反應發生的條件（1）生成難溶物質或微溶物：如SO42－與Ag+、SO42－與Ca2+、CO32－與Mg2+等生成微溶物導致離子反應發生（2）生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH－、H+與、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等之間發生離子反應（3）生成弱電解質：如H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+