會計學1第1節化學反應速率一、速率定義及表示方法化學反應速率是描述_____________的物理量。（1）概念：

用單位時間內某反應物濃度的減少或某生成物濃度的增大來表示化學反應速率。(2)公式：化學反應快慢(3)常用單位：

mol/(L?min),mol/(L?s)第1頁/共15頁〖例題1〗在密閉容器中，有8mol/LN2和20mol/LH2,在一定條件下進行反應，經5min后，N2變為6mol/L,求用各物質表示的速率。起始濃度（mol/L)8200

解:

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑變化濃度（mol/L)26

45min時濃度（mol/L)614

4第2頁/共15頁（4）注意問題①速率是平均值②數值等于方程的系數比。反應aA+bB=cC+dD用不同物質表示速率分別為：V(A)、V(B)、V(C)、V(D)

則V(A)V(B)V(C)V(D)

abcd

——=——=——=——

比式：V(A)：V(B)：V(C)

：V(D)=a:b:c:d商式：③不用純液體或純固體表示（濃度為其純度，反應過程中不變）第3頁/共15頁〖例題2〗在2升的密閉容器中，通入1摩爾氮氣和3摩爾氫氣，反應經過5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.4摩爾/升，試計算用氨氣、氮氣、氫氣表示該反應的反應速率。解：N2+3H2==2NH3起始：1/2=0.53/2=1.50mol/L變化：0.4mol/L0.20.65分后：0.4mol/L0.30.9二、化學反應速率計算第4頁/共15頁〖例題3〗反應A+3B=2C+2D在四種情況下的反應速率分別為：①V(A)=0.15mol/(L.s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L.s)④V(D)=0.45mol/(L.s)該反應進行的快慢順序為：A、④>③=②>①B、①>②=③>④C、①>②>③>④D、①<②<③<④三、化學反應速率大小比較

除以各自系數之后再比或化成同物質的速率比第5頁/共15頁(1)量氣法：對于有體生成的反應,可測定氣體的體積變化(T,P一定、注意讀數)。(2)比色法：通過吸光度來測定某物質的濃度變化來測定物質的濃度變化。(3)電導法：根據離子導電能力的差異，通過電導率的變化測定反應物中離子濃度的變化。四、化學反應速率測定第6頁/共15頁1、某溫度下，在4L容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化曲線如右圖所示。由圖中數據分析該反應的化學方程式為:_______________。反應開始至2min，C的平均速率為_______________。3A+B?2C0.25mol·L-1·min-1n(mol)t2min02468BAC10練習2.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若速率分別用V氨氣、V氧氣、V水、VNO表示，則正確的關系

A、4V氨氣=5V氧氣B、5V氧氣=6V水

C、3V氨氣=2V水

D、4V氧氣=5V氨氣CD第7頁/共15頁四、有效碰撞理論分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效

碰撞化學

反應1、有效碰撞

有效碰撞——

能夠導致分子中化學鍵斷裂，引起化學反應的碰撞。(1)分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件(2)有效碰撞是發生化學反應的充分條件(3)能否發生有效碰撞決定于的分子能量與相互碰撞的角度。結論：化學反應的速率大小與單位時間內分子有效碰撞的次數有關。第8頁/共15頁分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效

碰撞化學

反應２、活化分子具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子。(1)發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。(2)有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的數有關。(3)單位體積活化分子數決定于單位體積分子數與活化分子百分率。結論：決定反應速率微觀因素是單位體積分子數與活化分子百分率。

速率ν∝n活=n總×活%第9頁/共15頁分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效

碰撞化學

反應

速率ν∝n活=n總×活%３、活化能(E)活化分子所具有的最低能量與反應物分子平均能量的能量差稱活化能，用Ｅ表示。活化分子所具有的最低能量反應物生成物能量反應過程E1化學鍵斷裂所吸收能量E2化學鍵形成所放出能量△H反應熱無第10頁/共15頁分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效

碰撞化學

反應

速率ν∝n活=n總×活%３、活化能(E)(1)活化分子百分率與反應的活化能的大小有關。活化能越小則活化分子百分率越大。(2)活化能的大小是由反應物的性質決定，物質性質越活潑，其所具有能量越高。所需活化能就越小。(3)單位體積活化分子數決定于單位體積分子數與活化分子百分率。結論：物質越活潑，其能量就越高，其發生化學反應所需活化能就越小，活化分子所占百分率就大，發生化學反應速率快。第11頁/共15頁４、催化劑（觸媒）在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后不變的物質。(1)催化原理(改變反應途徑)催化劑與反應物結合為中間產物，降低了反應的活化能，使活化分子百分率增大，反應速率加快。例SO2用V2O5催化氧化。

SO2+V2O5=SO3+V2O4

；2V2O4+O2=2V2O5反應物生成物能量反應過程△H無催化劑催化劑有正和負之分第12頁/共15頁分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效

碰撞化學

反應

速率ν∝n活=n總×活%有效碰撞理論歸納

反應條件

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分

子數活化分子百分數增大濃度增大壓強升高溫度加催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快第13頁/共15頁思考與交流用活化能