內蒙古自治區呼和浩特市東井子中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．第④步電解時陰極產生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應參考答案：B略2.下列說法不正確的是

A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產品，制阿司匹林時用冷水洗滌產品 B、培養明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應自然冷卻，并靜置過夜C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗參考答案：D略3.能正確表示下列反應的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略4.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是：①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬與非金屬；②根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質；③依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物；④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等；⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物；⑥根據分散系是否有丁達爾現象，將分散系分為膠體、濁液和溶液；⑦依據有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A.只有①③

B.③④⑤⑥

C.①④⑤⑥

D.①④⑤參考答案：C略5.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL參考答案：略0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質1.6mol的硝酸中，充分反應后溶液藍色澄清，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，下列說法正確的是A、Cu2S未溶解完

B、硝酸恰好完全反應C、反應的Cu2S與被還原的HNO3的物質的量之比為3：10D、實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為1：7參考答案：D7.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A.8.64

B.9.20

C.9.00

D.9.44參考答案：B【詳解】產生NO2的物質的量為8.960L÷22.4L/mol=0.4mol，產生N2O4的物質的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，金屬提供的電子的物質的量為0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有OH-的物質的量為0.46mol，OH-的質量為0.46mo×17g/mol=7.82g，由質量守恒可得銅和鎂的合金質量為17.02g-7.82g=9.2g，故B正確。綜上所述，本題應選B。8.圖標所警示的是A.當心火災——氧化物

B.當心火災——易燃物質C.當心爆炸——自燃物質

D.當心爆炸——爆炸性物質參考答案：B本題考查對常見圖標識別的知識。根據圖標可判斷應為“當心火災”，其所對應的物質為“易燃物質”，因此答案為B。9.采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．下列說法不正確的是（）A．在濃海水中存在反應

Br2+H2O?HBr+HBrOB．純堿溶液顯堿性的原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴還可用到的反應Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．純堿吸收溴的主要反應是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑參考答案：B【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】A．Br2的性質與Cl2類似，能與水反應；B．多元弱酸根分步水解；C．氯氣能把溴離子氧化為單質溴；D．碳酸鈉與單質溴反應生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳．【解答】解：A．Br2的性質與Cl2類似，能與水反應生成HBr和HBrO，則在濃海水中存在反應Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正確；B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸鈉水解方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B錯誤；C．氯氣能把溴離子氧化為單質溴，其反應為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正確；D．碳酸鈉與單質溴反應生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳，其反應為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正確．故選B．【點評】本題考查了氧化還原反應、鹵素單質及其化合物的性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握多元弱酸根離子的水解特點．10.電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴即產生大量的白煙。又知反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是（

）A.水起著溶解NH4NO3，發生吸熱現象以啟動反應的發生的作用B.每還原1molNO3－需氧化1molNH4+

和1molZnC.成煙物質不是氧化物小顆粒D.成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出參考答案：B略11.下列有關說法錯誤的是

A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿參考答案：D略12.

下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是

（

）A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2參考答案：C略13.下列化學反應的離子方程式正確的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AD14.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

A．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品

B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D．合金材料都是導體，可能含有非金屬元素參考答案：D略15.某主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6。下列說法正確的是

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3

C．R的氣態氫化物能燃燒

D．R的氣態氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)工業廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH＋①轉化Cr2OFe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是__________。a．Cr2O和CrO的濃度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至________。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因為_________________________________________________。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。參考答案：.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數為

（2）Na的原子結構示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為

（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備．①MgO的熔點比BaO的熔點

（填“高”或“低”．）②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為

；SiO2的晶體類型為

．③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

（寫化學式）．（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨

kg．參考答案：（1）1；（2），；（3）①高；

②SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）3950．解：（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數=質量數﹣質子數=3﹣2=1；故答案為：1；（2）鈉原子時11號元素，依據核外電子排布規律寫出原子結構示意圖，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構成，電子式為：；故答案為：，；（3）①氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，鋇離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形成的金屬鍵強，熔點高；故答案為：高；

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，反應的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子構成，每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和兩個硅原子形成共價鍵，屬于原子晶體；故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，反應產物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產物為NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）得6000kgH2和700kgN2，依據化學方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2為原料想可知氫氣過量，依據氮氣中氮元素守恒計算，經一系列反應最多可生產碳酸氫銨的質量=×2×79g/mol=3950kg；故答案為：3950．18.(14分)已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.2今有10L(在標準狀況下)某種天然氣，假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480kJ。(1)試寫出表示乙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式：__________________________。(2)計算該天然氣中甲烷的體積分數，寫出計算過程。________________________________________________________________________。(3)由上表可總結出烷烴分子組成與燃燒熱之間的相關規律是________________________________________________________________________。(4)液化石油氣的主要成分是丁烷，燃燒相同體積的液化石油氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________。因此燃燒天然氣的灶具如需改燒液化石油氣，灶具的改進方法是________進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)C2H6(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1(3分)(2)72%。計算過程見解析(4分)(3)烷烴分子中每增加一個CH2，燃燒熱增加660kJ·mol－1左右(或相同質量的烷烴，碳的質量分數越小，燃燒放出的熱量越多等)(2分)(4)液化石油氣(2分)

增大(1分)

液化石油氣不能充分燃燒，產生具有污染性的CO氣體，浪費燃料(2分)略19.（14分）原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質分子中有三對共用電子，C最外層電子數是次外層電子數的3倍，A、D同主族，E原子電子數比C原子電子數多5個，請回答下列問\o"歡迎登陸全品高考網!"題：

（1）A、C、D形成的化合物W的電子式

▲

。

（2）已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變為紅色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程