云南省曲靖市馬過河鎮龍縣中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于鹵素的說法正確的是(

)A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B.液溴有強揮發性，保存時應加少量水液封C.Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質D.氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃參考答案：BA、將少量溴水加入KI溶液中，會發生反應生成碘單質，再加入CCl4，振蕩，靜置，會分層，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可觀察到上層液體呈紫色，故A錯誤；B、液溴有強揮發性，用水液封能很好保存液溴，故B正確；C、Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質，但是F2和NaCl水溶液的反應先是和其中的水反應置換出氧氣，故C錯誤；D、氫氟酸為弱酸，能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查鹵素單質的性質以及應用、物質的保存等知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。本題的易錯點是C，要注意氟的性質的特殊性。2.已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為()A．a<b

B．a＝b

C．a>b

D．無法確定參考答案：C略3.以下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.H2S參考答案：B【詳解】A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項A錯誤；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合，O、H之間以極性共價鍵結合，則NaOH為含有極性共價鍵的離子化合物，選項B正確；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結合，只存在離子鍵，選項C錯誤；D．H2S中只存在共價鍵，且為共價化合物，選項D錯誤。答案選B。

4.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物。在下列生產的方法中，原子經濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)（

）參考答案：C5.已知氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，且下列反應均可發生：(1)H2S+I2=2H++2I—+Sˉ

(2)H2SO3+2H2S=3Sˉ+3H2O

(3)2I—+Br2=2Br—+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。則Br—、I—、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是(

)A．H2S>H2SO3>I—>Br—

B．Br—>I—>H2SO3>H2S

C．H2SO3>H2S>Br—>I—

D．I—>Br—>H2S>H2SO3參考答案：A略6.莽草酸結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．1mol莽草酸完全燃燒消耗156.8LO2B．1mol莽草酸最多與4molNa發生反應C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D．莽草酸可發生聚合反應參考答案：A略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B略8.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．H2C2O4在反應中被還原B．ClO2是氧化產物C．KClO3在反應中得到電子D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此解答．解答：A．C元素化合價升高，H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤；C．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應中得到電子，故C正確；D.1molKClO3參加反應有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．9.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同參考答案：D略10.SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推斷：①常溫常壓下SiCl4是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價鍵形成的分子；④SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是（）A

只有①②④

B

只有①②③

C

只有②③④

D

①②③④參考答案：C略11.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．溴水，濃H2SO4

B．澄清石灰水，濃H2SO4C．酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4

D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A12.苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是（

）①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應

④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略13.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是

(

)

A．

LiI

B．

NaBr

C．KCl

D．

CsF參考答案：A14.電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是A.該電池的充、放電過程互為可逆反應B.放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+C.放電過程中，Li+向電池的負極移動D.該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液參考答案：B分析：可充電電池的構成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質的角度而言可逆向進行，但進行的條件不同，具此可解答如下。B、原電池放電時，較活潑的電極或易失電子的物質作負極，發生氧化反應，所以該電池放電時的負極反應為Li-e-=Li+，故B正確；C、原電池放電過程中，電池內部的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Li+向電池的正極移動，故C錯誤；D、醋酸能與金屬Li反應，而乙醇是非電解質，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質溶液，故D錯誤。本題答案為B。點睛：正確理解可逆反應的含義是解答本題的關鍵，強調相同的條件，正逆反應同時進行才是可逆反應。15.與稀鹽酸反應（放熱反應）生成的量與反應時間的關系如右圖所示．下列結論不正確的

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大B．反應4分鐘后平均反應速率最小C．反應2—4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應在第2min到第4min間生成的平均反應速率最大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。

Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。（1）具支試管中發生反應的化學方程式為

。（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象是

Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是____________________________________________________________________。（4）能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是_______（填寫代號）。A．c中收集到無色氣體；

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色；

C．b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色；Ⅲ．實驗探究（5）待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現象為

原因是

(用離子方程式表示)參考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）生成藍色溶液，放出紅棕色氣體；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸（2分）

（4）C（2分）（5）反應繼續進行并且有氣泡產生（2分），

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列十種物質：①蔗糖

②鋁

③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀鹽酸（1）上述物質中屬于電解質的有：

（填序號）；（2）區別⑦與⑧的方法：

；（3）③在水中的電離方程式為

，17．lg該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為

mol．L﹣1；（4）上述九種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應且離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為

．參考答案：（1）③⑤⑥；（2）丁達爾效應；（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．【解析】【考點】電解質與非電解質；電離方程式的書寫．【分析】（1）電解質是指：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機物、金屬氧化物都是電解質，單質、混合物都不是電解質；（2）根據鑒別膠體的方法判斷；（3）Al2（SO4）3屬于鹽，在水中完全電離；根據c=計算；（4）離子反應H++OH﹣=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應．【解答】解：（1）電解質是在水溶液和熔融態下均能導電的化合物，②屬于單質，⑦⑧⑨屬于混合物，①④屬于非電解質，③⑤⑥屬于電解質，故答案為：③⑤⑥；（2）⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于膠體，⑧氨水屬于溶液，所以區別⑦與⑧的方法為丁達爾效應，故答案為：丁達爾效應；（3）Al2（SO4）3屬于鹽，在水中完全電離，則電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；17．lg該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度c===0.2mol/L，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）離子反應H++OH﹣=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．18.計算：（1）在0.5molH2O中，所含有分子數

，原子數

，電子數

。（2）標準狀況下：5.6LO2的物質的量是

，質量是

。（3）將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液的物質的量的濃度為

。參考答案：（1）

0.5NA

，

1.5NA

，

5NA

。（2）

0.25mol

，

8g

。（3）

0.5mol/L

。

略19.（8分，要求帶計算過程）將5．500g