云南省曲靖市羅平縣環城鄉第二中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異構體中，屬于芳香醇的共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：A略2.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一密閉容器中充入2molN2、6molH2一定條件下充分反應，對反應放出的熱量的說法一定正確的是

A、184.8kJ

B、92.4kJ

C、＜184.8kJ

D、＜92.4kJ參考答案：C3.下列儀器：①容量瓶、②蒸餾燒瓶、③漏斗、④燃燒瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是()A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D用于物質分離的蒸餾、過濾和分液操作，分別使用蒸餾燒瓶、漏斗和分液漏斗。4.下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是（▲）

A.

B.

C.

D.參考答案：D5.下列敘述不能直接體現“化學，讓生活更美好”這一主旨的是A．風力發電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環保涂料，讓環境更宜居

參考答案：A略6.在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為｛c(A)｝a·｛c(B)｝=｛c(C)｝·｛c(D)｝。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為（

）A.60%

B.40%

C.24%

D.4%參考答案：B7.下列敘述正確的是A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)參考答案：A略8.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中的關系正確是（）A．c（NH4+）＜c（Cl﹣） B．c（NH4+）=c（Cl﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣） D．無法確定c（NH4+）與c（Cl﹣）參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據c（H+）與c（OH﹣）關系可確定溶液中其它離子濃度的關系．解答：解：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所得溶液pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），所以：c（NH4+）=c（Cl﹣），故選B．點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析是解答該題的關鍵．9.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

A.

J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

B.

工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C.

R、T兩元素的氣態氫化物中,T的氣態氫化物更穩定

D.

J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

參考答案：A略10.決定化學反應速率的主要因素是A.參加反應的物質的性質

B.加入的催化劑的性質C.溫度和壓強

D.各反應物、生成物的濃度參考答案：B略11.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>Al

D．熔點：Na<Mg<Al參考答案：D略12.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B13.．下列說法正確的是

A．兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構，則互為同分異構體B．質量相同的兩種有機物完全燃燒生成質量相同的水，則兩有機物最簡式相同C．兩種有機物結構相似具有相同的通式，則互為同系物

D．兩種核素具有相同質子數，不同的質量數，則互為同位素參考答案：D14.下列說法正確的是

A．1molH2的體積為22.4LB．阿伏加德羅常數為6.02×1023C．摩爾質量等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量D．Na+的摩爾質量為23g/mol參考答案：D略15.下列合成路線經濟效益最好的可能是（

）A.CH2==CH2CH3CH2Cl

B.CH3CH3CH3CH2ClC.CH3CH2OHCH3CH2Cl

D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。（1）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為

。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為

。（2）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗產物中有NH4+的方法為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應式為

▲

；Pt(b)電極發生

▲

反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為

▲

。（2）電池的總反應方程式為

▲

。（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有

▲

mol。參考答案：（1）負極（1分），CH3OH+H2O－6e－

CO2+6H+；（2分）還原（1分），O2+4H++4e－

2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）18.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態單質C；F與D的最外層電子數相等。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：(1)D的基態原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（