云南省曲靖市活水中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的事A.等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下，Na2CO3產生的二氧化碳多。B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下產生的二氧化碳體積相等。C.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中會產生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會產生白色沉。參考答案：A2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、C1-、CO32-

D．Na+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D略3.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發結晶時應在有較多固體析出時停止加熱D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．分液時應避免液體重新混合而污染；B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；C．蒸發時，應避免溫度過高而導致物質分解；D．稱量時，容易潮解的物質不能放在稱量紙上．解答：A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．蒸發結晶時應在有較多固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導致藥品分解而變質，故C正確；D．用托盤天平稱量物質時，容易潮解的物質不能放在稱量紙上，如氫氧化鈉固體容易潮解，要用燒杯稱量，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純以及計量儀器的使用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意除雜方法以及注意事項，難度不大．4.能說明Cl的非金屬性比S強的事實有①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度

③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤參考答案：C5.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（）A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B．加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍參考答案：D6.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（

）A．為人體內的化學反應提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略7.下列說法正確的是（）A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．NH3的水溶液能導電，所以NH3為電解質C．強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全電離，故CaCO3是強電解質參考答案：D【考點】強電解質和弱電解質的概念；電解質與非電解質．【分析】A、溶液中完全電離的為強電解質，電解質強弱與化合物類型沒有必然關系，如硫酸、氯化氫屬于共價化合物，卻屬于強電解質，氫氧化銅為離子化合物，屬于弱電解質；B、雖然NH3的水溶液能導電但NH3不是電解質，因為不是氨氣本身電離出的離子導電；C、溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，與電解質強弱沒有必然關系；D、在水溶液里或熔融狀態下完全電離的電解質是強電解質．【解答】解：A、電解質的強弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒有必然關系，很多共價化合物屬于強電解質，有的離子化合物也屬于弱電解質，故A錯誤；B、雖然NH3的水溶液能導電但NH3不是電解質，因為不是氨氣本身電離出的離子導電，故B錯誤；C、溶液的導電性取決于溶液中離子濃度大小，與強弱電解質沒有必然關系，故C錯誤；D、雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質是強電解質，所以碳酸鈣是強電解質，故D正確；故選D．8.鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD.整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子參考答案：B【詳解】A.浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.將1molPbS冶煉成Pb過程中，根據方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正確；C.方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產物有PbO和SO2，故C錯誤；D.整個冶煉過程中，根據Pb原子守恒，則PbS轉化為PbO轉移電子是6mol，PbO轉化為Pb轉移電子是2mol，所以制取1molPb共轉移8mol電子，故D錯誤；故選B。9.下在周期表的前10號元素中,兩種元素所在周期數之比等于它們所在的族序數之比,滿足這種關系的元素共有…(

)A.1對 B.2對

C.3對 D.4對參考答案：A10.下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：A11.（不定項）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜丁＜丙

B．金屬性：甲>丙C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞丁＞戊，A正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數逐漸增大，最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數有甲＜乙，D錯誤；答案選AC。12.將質量分數為a%，物質的量濃度為c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a%，此時物質的量濃度為c2mol·L﹣1，則c1和c2的數值關系是（）A．c2=c1

B．c2＜2c1C．c2＞2c1

D．c2=2c1參考答案：C解：設將溶質質量分數為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設將溶質質量分數為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故選：C．13.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．氯化銀與稀硝酸反應：AgCl+H+==Ag++HClB．鐵與足量的濃鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略14.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

（

）A．稀硫酸

B．飽和硫酸鎂溶液C．氯化鈉溶液

D．飽和硫酸銨溶液參考答案：A略15.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應。則充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為：A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之間

D．大于0.90mol參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學興趣小組利用右圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：（1）實驗中，同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）A、金屬活動性鋁比鎂強B、金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極C、僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極D、原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響（2）寫出甲圖中的電極反應式：①正極：__________________________________________；②負極：__________________________________________。（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的總化學方程式為______________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是10g，實驗后的質量是4.6g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為

L（標況），轉移電子的物質的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象：_____________________；③N與Q轉化為P的離子反應方程式：______________；④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質也可生成N，該反應的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。參考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl

生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色

2Fe3++Fe=3Fe2+

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)Al（OH）3

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓解析：(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為：生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色；③N與Q轉化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物

B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應

（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：

。

（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

。（多選）A．開發氫能源

B．使用電動車

C．限制車輛行駛

D．使用乙醇汽油參考答案：（1）C

；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2

；

（3）SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧

；

（4）ABD

略19.NH3和HNO3是重要的工業產品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中發生反應的化學方程式是_______________________________從氨分離器中又回到合成塔中的物質是_________________。（2）氧化爐中發生反應的化學方程式是_________________________________________（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和NH3反應的化學方程式__________________________________________________

當有5.6LNO2