云南省曲靖市宣威市倘塘鎮第二中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實可以證明NH3是非電解質的是()A．NH3是氣體

B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子

D．液氨不導電參考答案：C2.鐵片投入下列溶液中充分反應，無氣體放出且金屬片質量減少的是：A．冷、濃HNO3

B．稀硫酸溶液

C．稀HNO3

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D3.用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時下列操作會導致溶液濃度偏高的是A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

B．樣品中含有少量Na2O雜質C．容量瓶使用前未干燥

D．定容時仰視容量瓶刻度線參考答案：B略4.分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B 5.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

（

）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：B6.以下現象與電化學腐蝕無關的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗參考答案：D7.第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是

A．瑞典的貝采利烏斯

B．德國的凱庫勒C．德國的李比希

D．德國的維勒參考答案：D略8.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發生氧化還原反應，不能共存，故A不選；B．銨根離子與該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結合生成氣體和水，不能共存，故C不選；D．H+、OH﹣結合生成水，不能共存，故D不選；故選B．9.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

參考答案：D略10.

對于SO2和CO2的說法中正確的是（

）A．SO2和CO2都是非極性分子

B．中心原子都采用sp雜化軌道C．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

D．S原子和C原子上都沒有孤對電子參考答案：C11.實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當放出315.2kJ熱量時，SO2的轉化率為（

）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略12.下列說法正確的是A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質的量相等,則此有機物組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D.某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度150℃），則y=4，若體積增加，則y>4，否則y<4參考答案：D略13.下列屬于放熱反應的是()A．鋁和鹽酸反應

B．焦炭和二氧化碳共熱

C．石灰石的分解

D．氯化銨與氫氧化鋇反應參考答案：A略14.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（

） A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略15.乙酸的結構簡式正確的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）

。參考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24升，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L（燃燒后的產物均為氣態，其體積已換算成標準狀況）。通過計算，寫出：（1）烯烴R的分子式；（2）炔烴Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少L？參考答案：（1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。18.（6分）將pH=2的硫酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

；若要使混合液的pH為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

。若將pH=2的硫酸溶液稀釋108倍，則所得溶液中C（H+）/C（SO42-）為

。參考答案：

1:10

；

9:101

；

2000:1。19.（3分）t℃時，將3molA和