云南省曲靖市會澤縣紙廠鄉中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是(

)A．原子核中含有92個中子

B．原子核中有143個電子C．與互為同位素

D．與互為同素異形體參考答案：C略2.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是(

)A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．石墨烯是一種有機物D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合參考答案：D略3.下列粒子的結構示意圖中，表示鈉離子（）A．

B．C．D．參考答案：A考點：原子結構示意圖．專題：化學用語專題．分析：根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．A．為鈉離子的結構示意圖；B．為氯離子的結構示意圖；C．氖原子的結構示意圖；D．磷原子的結構示意圖；解答：解：A．質子數=9，為鈉元素，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，為鈉離子，故A正確；B．質子數=17，為氯元素，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子，為氯離子，故B錯誤；C．質子數=10，為氖元素，核外電子數=10，質子數=核外電子數，為氖原子，故C錯誤；D．質子數=15，為磷元素，核外電子數=15，質子數=核外電子數，為磷原子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵，題目難度不大．4.一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化參考答案：A【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應．【解答】解：A．當C的生成速率與C分解的速率相等，該反應達到平衡狀態，故A正確；B．無論反應是否達到平衡狀態，單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，所以不能作為平衡狀態的判斷依據，故B錯誤；C．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態，容器內氣體的壓強始終不變，所以不能作為平衡狀態的判斷依據，故C錯誤；D．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的物質的量始終不變，所以不能作為平衡狀態的判斷依據，故D錯誤；故選A．5.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：A略6.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅

B.鈉

C.鋅

D.石墨參考答案：C略7.下列說法正確的是

（

）

A．含醛基的有機物一定能發生銀鏡反應

B．在氧氣中燃燒時，只生成CO2和H2O的物質一定是烴

C．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

D．一定條件下能跟NaOH溶液反應的有機物一定是羧酸或酚類參考答案：A略8.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數目減少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C9.下列說法中,正確的是（）A．液態的植物油經過催化加氫可以生成硬化油B．天然油脂大多是由單甘油酯分子組成C．油脂在酸性條件下水解,可提高肥皂的產量D．脂肪分子里烴基的相對含量大,熔點就高參考答案：A試題分析：液態的植物油經過催化加氫可以生成硬化油,A正確;天然油脂大多是由混甘油酯分子組成,B錯誤;皂化反應是油脂在堿性條件下水解,可提高肥皂的產量,C錯誤;脂肪分子里飽和烴基的相對含量大,熔、沸點就高,D錯誤。故答案A。10.鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是

①滴加濃硝酸

②滴加濃硫酸

③滴加酒精

④灼燒A．①和③

B．③和④

C．①和④

D．①和②

參考答案：略11.下列說法正確的是

參考答案：B12.下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發生離子反應，這種物質是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3參考答案：C略13.下列說法正確的是A．增大壓強,活化分子數增加,化學反應速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分數增加,化學反應速率一定增大C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞D．加入反應物,使活化分子百分數增加,化學反應速率大大加快.參考答案：B略14.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D15.某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是

A．X2+具有還原性

B．X的+2價化合物比+4價化合物穩定C．XO2具有強氧化性

D．該元素是第ⅡA族元素參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）計算：若使用質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4，所需濃硫酸的體積V為

▲

mL（2）下面是某學生配制稀H2SO4的過程：①用100ml量筒量取濃H2SO4②另取一量筒加入適量蒸餾水，然后將Vml濃H2SO4緩緩倒入此量筒中稀釋③將稀釋后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④緊接著向100ml容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm處⑤用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切⑥將配好的H2SO4立即倒入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑦在瓶上貼好標簽。上述實驗過程中存在錯誤的步驟有

▲

。在上述實驗中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要標記的是

▲

（填字母）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．規格（容量）（3）若實驗遇到下列情況，使硫酸溶液的物質的量濃度偏高的有

▲

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中③搖勻后發現液面低于刻度線，再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時用俯視觀察液面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。其電池總反應為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充電過程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為

▲

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應的化學平衡常數表達式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動（填“向左”、“向右”或“不”）20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號）。①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

陽極區硫酸鐵的主要作用是

。（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式

。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）吸收硫化氫氣體，防止環境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu

（2分）

（3）分液漏斗

（1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)逆向移動，Cu2+進入水相得以再生

（2分）

（5）c(H+)>c(SO42–)>c(Cu2+)>c(OH–)

（2分）略19.某些有機反應當反應條件不同時，可能會生成不同的有機產物。例如：

（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在有鐵粉存在的條件下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為

的物質，該物質是一種香料。

請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為