云南省昆明市西山區谷律中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作、實驗現象及實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應沒有產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。2.某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的敘述正確的是()①該反應為放熱反應

②生成物的總能量比反應物的總能量高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來A．①②③

B．①③

C．①②

D．②參考答案：B略3.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數，稱取ag樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質量不再發生變化，稱得其質量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略4.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略5.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4參考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加順序不同，現象不同，將KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，將Al2（SO4）3滴加到KOH中，先沒有現象，后生成沉淀，二者反應現象不同，可鑒別，故A正確；B．無論是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，還是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都產生氣體，不能鑒別，故B錯誤；C．無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產生沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．無論是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，還是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都產生沉淀，不能鑒別，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質發生反應的現象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵．6.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎卷。7.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略8.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法不正確的是

A.該硫酸的物質的量濃度為18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0mLC.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數大于49％D.該硫酸50mL與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下SO220.6L參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數為0.5NAB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數目為NA/nD．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA參考答案：AC略10.化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是（）

A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1參考答案：C略11.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列傳述不正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數為0.5NAB．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數為9NAC．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數為3NAD．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發生反應，轉移的電子總數為NA參考答案：A略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略13.圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A．曲線A是向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．曲線D是向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至過量參考答案：D14.（07年全國卷1）右圖是恒溫下某化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IIC．該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IID．同一反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等參考答案：答案：C解析:本題主要是考察學生對于化學平衡移動條件的理解，并結合圖象分析出外界條件的改變使V（正）和V（逆）大小的變化。從圖象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因為V（正）的突然增加而V（逆）開始沒有變化，如果是溫度、壓強、催化劑的改變會使V（正）和V（逆）都增加，顯然只能是增加反應物的濃度了，C選項與事實相反是不符合題意的。難度:中等，理解知識落點:高二化學第二章《化學平衡》的第三節：影響化學平衡的條件的條件。對教學的啟示:要注重基礎，特別是課本上的章圖或者有關圖表的掌握和理解，決不能放松課本上的任何一個知識點。15.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（

）

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉。實驗開始時先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應開始。E中的反應為：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g。請回答：（1）儀器d的名稱_________。（2）導入的CO2不干燥，會在E中發生副反應，其含鐵副產物為______；若所得產物中含此副產物，用化學方法檢驗。下列方案合理的是_______。A．取少量產物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液B．取少量產物于硬質大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗生成的水蒸氣C．用磁鐵吸引，看產物能否被吸引D．取少量產物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物（3）為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應的化學方程式：______。（4）取產品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產品的純度為______。（5）利用除去雜質后的FeBr2可以驗證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱。將你設計的實驗操作、預計的實驗現象和實驗結論(氧化性強弱)填寫在下列表空格內：實驗操作實驗現象氧化性強弱①______________溶液呈血紅色②__________③______________④___________Cl2>Br2

參考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三鐵）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%給分）。（5）實驗操作實驗現象氧化性強弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩。④四氯化碳層呈棕紅色

試題分析：（1）儀器d的名稱分液漏斗。（2）導入的CO2不干燥，高溫條件下鐵盒水蒸汽反應生成四氧化三鐵，所以含鐵副產物為Fe3O4；副產物中含有氧元素，所以取少量產物于硬質大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗是否生成水蒸氣；（3）溴與氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應的化學方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）設溴化亞鐵的質量為xgX=8.1g產品的純度為=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯氣先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入過量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以實驗步驟和現象為實驗操作實驗現象氧化性強弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩。④四氯化碳層呈棕紅色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.【[化學—有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據系統命名法，F的名稱是_________