云南省昆明市西山區廠口中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，分別將充滿下列氣體的容器倒扣于水槽中（設氣體不發生擴散），充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度不等于mol?L﹣1（約0.045mol?L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2參考答案：B解：A．設氣體的體積為VL，標準狀況下，氣體的物質的量為n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液體充滿容器，液體的體積為VL，則瓶內溶液的物質的量濃度等于mol?L﹣1，故A不選；B．NO2和O2的混合氣體溶于水，發生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5體積氣體中有4體積是NO2，瓶內溶液的物質的量濃度為＝mol?L﹣1，故B選；C．SO2和N2的混合氣體溶于水，SO2完全溶于水，溶液的體積等于氣體的體積，則瓶內溶液的物質的量濃度等于＝mol?L﹣1，故C不選；D．NO2溶于水，發生反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol氣體生成2mol硝酸，生成1molNO，則溶液的物質的量濃度為＝mol?L﹣1，故D不選。

2.若原子序數為116號元素為主族元素,

則下列敘述正確的是A.X不可能是金屬元素

B.X的最高價氧化物的化學式為XO3C.X與氮元素同在一族

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：B略3.下列說法正確的是()A.不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC.黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關D.電泳現象說明膠體帶電參考答案：C試題分析：A、氯化鈉溶液和水都不能發生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，錯誤，不選A；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數，不選B；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質溶液而發生聚沉現象形成三角洲，與膠體的性質有關，選C；D、電泳現象說明膠體粒子帶電，錯誤，不選D。4.下列物質或粒子中，只有氧化性的是()。A．Fe

B．Fe2＋

C．Fe3O4

D．Cu2＋參考答案：D略5.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B略6.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量度為（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C試題分析：據電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C項正確；答案選C。7.下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（

）

①是配制一定物質的量的濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A、①和②

B、①和④

C、除了③

D、除了③⑤參考答案：D略8.下列有關化學用語使用正確的是(

)A.硫原子的原子結構示意圖：B.NH4Cl的電子式為：C.原子核內有10個中子的氧原子：D.HBr形成過程：參考答案：C【詳解】A.S原子核外有16個電子，原子結構示意圖為，A錯誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子,質量數為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。

9.“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是（

）

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：B略10.將5.1g鎂鋁合金溶于70mL4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質量為13.6g，則加入硫酸時，產生H2的物質的量為()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol參考答案：B略11.下列實驗儀器中可以直接加熱的是（）A．試管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管參考答案：A【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】根據常見儀器的作用和用途來解答．能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發皿，必須墊石棉網才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，據此即可解答．【解答】解：A．試管常用于物質的制備、發生裝置，它的底部的面積較小，可直接進行加熱，故A正確；B．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，用作定容儀器，不能加熱，故B錯誤；C．量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；D．冷凝管用于冷凝，將熱的蒸汽冷卻為液體，無需加熱，也不能用于加熱，故D錯誤；故選A．12.下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略13.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則9.2mol.L-1的硫酸溶液的質量分數為（

）A．49%

B．大于49%

C．小于49%

D．無法確定參考答案：B略14.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，下列有關說法正確的是()A．X能使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應需使用催化劑參考答案：D解析：X能使蔗糖粉末變黑，說明X為濃硫酸，該現象主要體現了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，B錯誤；若A為碳單質，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產生，C錯誤；SO2轉化成SO3需在催化劑作用下進行，D正確。0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)

D．c(HF)>c(F－)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某FeCl3樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：請根據上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

。（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是____________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后發現液面低于刻度線，繼續加水至凹液面最低點與刻度線相切（3）請分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發生的離子方程式：

、

。（4）若要檢驗加入氯水后溶液中的雜質是否已經完全反應，應該如何操作？請選擇下面所提供的試劑進行檢驗，并寫出正確的實驗操作是

。限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3%H2O2溶液。（5）若原樣品質量a為50g，灼燒后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是

。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）取1~2mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說明雜質FeCl2已經完全反應。

（5）鐵元素的質量分數是42%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位．）（1）1gC完全燃燒時放出的熱量．（2）完全燃燒相同質量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？參考答案：（1）1gC完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ；（2）甲烷放出的熱量多【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=；（2）計算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多．【解答】解：（1）1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量==32.8kJ，答：1gC完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ；（2）1gCH4完全燃燒放出的熱量==55.6kJ，1gC完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量多，答：甲烷放出的熱量多．18.13g鋅與200mL稀硫酸溶液恰好完全反應，求：①生成的氫氣在標準狀況下的體積；②稀硫酸的物質的量濃度。參考答案：（6分）4.48L

1mol/L略19.（共7分）作為重要的工業三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：I．硝酸鹽與濃硫酸反應：

II.氨的催化氧化法，其主要步驟為：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收生成硝酸。

(1)方法Ⅰ中不能加強熱，其原因是________________________________________。(2)寫出方法Ⅱ中步驟①的化學反應方程式__________________________________。(3