云南省昆明市立德高級中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗的說法正確的是（）A．中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶B．使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液D．在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．錐形瓶不能潤洗；B．如溶液呈中性，則pH不變；C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL；D．不能引入雜質．解答：解：A．錐形瓶不能潤洗，防止誤差偏大，故A錯誤；B．pH不能事先濕潤，濕潤后如溶液呈中性，則pH不變，故B錯誤；C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL，故C正確；D．不能引入雜質，應加入硫酸酸化，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及滴定操作、pH試紙的使用、滴定以及除雜等操作，為高頻考點，側重于學生的實驗能力和實驗方法的考查，注意把握基本操作，難度不大．2.只用下列一種試劑就可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鑒別開來的是

（）A．FeCl3溶液

B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液

D．NaOH溶液

參考答案：B略3.下列說法正確的是()A．金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強C．某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D略4.右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，

呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲發生氧化反應C．鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略5.一定條件下反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為

(

)A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：C略6.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環氧乙烷反應中，原子利用率最高的是參考答案：略7.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發皿

D．燒杯

參考答案：D略8.通過核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學環境的氫原子（）A．6

B．5

C．4

D．3參考答案：B解：（CH3）2CHCH2CH2OH中有﹣CH3、﹣CH2﹣、﹣OH，其中2個﹣CH3中6個H原子等效，2個﹣CH2﹣中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子，故選B．9.下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是A.2-甲基-4-乙基戊烷

B.3,4,4-三甲基己烷C.2,3-二乙基-1-戊烯

D.1,2,4-三甲基-1-丁醇參考答案：C略10.下列說法中不正確的是A．植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物B．動物細胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物

C．一些特殊性能的配合物用作汽車尾氣的凈化的催化劑D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均屬于配合物參考答案：D11.某天然有機化合物，其結構如下圖所示，關于該化合物的說法正確的是

（

）A.該化合物可以發生消去反應B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發生反應D.一定條件下，該化合物可以發生銀鏡反應參考答案：C略12.對于苯乙烯()的下列敘述：①使溴水反應褪色；②可發生加聚反應；③可溶于苯中；④可溶于水；⑤能發生取代反應；⑥所有的原子可能共平面。其中完全正確的是(

)A.①②③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.①②④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略13.下表列出了檢驗牙膏中某些成分時，所加入的試劑及實驗現象，其中正確的是()選項檢驗的成分加入的試劑實驗現象A甘油新制的氧化銅溶液呈絳藍色B碳酸鈣硫酸產生氣體C氟離子氯化鈣溶液產生白色沉淀D氫氧化鋁鹽酸得無色溶液

參考答案：CA項應加入新制的Cu(OH)2懸濁液；B項的試劑應為鹽酸和澄清石灰水，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁；D項中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，應該用鹽酸和NaOH溶液分別檢驗。14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．電池正極的反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．該電池反應中二氧化錳起催化作用參考答案：B【考點】化學電源新型電池．【專題】電化學專題．【分析】根據電極反應式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知電池工作時，負極材料是Zn，發生氧化反應生成Zn（OH）2，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正極材料為MnO2，發生還原反應，電極反應式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，電子從負極沿導線流向正極．【解答】解：A．根據電池反應式知，鋅失電子發生氧化反應，則鋅作負極，故A錯誤；B．二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C．放電時，電子從負極鋅沿外電路流向正極二氧化錳，故C錯誤；D．該反應中，錳元素得電子作氧化劑，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應式以及總反應式的書寫．15.有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體。只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是A．溴水

B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液

D．KMnO4溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。檢驗次數溶液中檢驗出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗結果中第

次檢驗結果不正確。（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進行下列實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第三步：過濾，再向濾液中加入少量的

（填化學式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。現將amolPbO2加熱分解，收集產生的O2；加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為ymol。（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb2O3可表示為

（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式

（3）通過計算確定y與a、x的函數關系式____________________________。參考答案：（1）PbO.Pb2O3（2）Pb2O3+6HCl→2PbCl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）

略18.用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答：

（1）此金屬晶格屬于哪一種晶格類型？（2）每個晶胞的質量是多少克？（3）求此金屬的相對原子質量。（4）求此原子的原子半徑（pm）。參考答案：（1）面心立方晶格類型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根據題意，此金屬晶格屬于面心立方晶格類型。（如圖所示，一個晶胞所含有的金屬原子個數=0.125×8+0.5×6=4。）（2）根據晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為（3.6×10-8）3cm3。根據質量=密度×體積，可得晶胞的質量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g。（3）金屬的相對原子質量=NA×原子的質量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的邊長=，因此，原子的原子半徑==127.28pm。19.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為多少？(保留一位小數)。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5