云南省昆明市永定中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L參考答案：C試題分析：發生的反應是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，當H＋和NO3－恰好完全反應，生成Cu2＋的濃度最大，即n(H＋):n(NO3－)=4:1時，令H2SO4的物質的量為xmol，則硝酸的物質的量為(100×10－3×0.6－x)mol，根據上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x):(100×10－3×0.6－x)=4:1，解得x=0.036mol，則硝酸的物質的量為0.024mol，生成Cu2＋的物質的量為0.024×3/2mol=0.036mol，則有c(Cu2＋)=0.036/100×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故選項C正確。2.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；無機物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，FeCl3與Cl2不能再反應，不符合題中轉化關系，故A錯誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應生成NaHSO3，符合題中轉化關系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應生成CO，符合題中轉化關系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應生成氫氧化鋁，符合題中轉化關系，故D正確；故選A．【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質，關鍵是掌握物質之間的相互轉化，題目難度中等．3.可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是

（

）

①一個NN叁鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN叁鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改變；⑥恒溫．恒容時，密度保持不變；

⑦正反應速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反應速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

參考答案：C略4.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是()。①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥參考答案：C略5.下列實驗操作、實驗現象及實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應沒有產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。6.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應．改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④參考答案：B①KHCO3少量時，發生反應為KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時發生反應為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故①正確；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸量少，反應生成亞硫酸氫鈉，離子反應為SO32﹣+H+═HSO3﹣，而鹽酸量多時，反應生成二氧化硫和水，離子反應為SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故②正確；③Si與燒堿溶液反應無論以何種量混合，二者反應生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一離子方程式表示，故③錯誤；④Fe與稀硝酸反應，Fe不過量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe過量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個離子方程式來表示，故④正確；故選B．7.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023C．12g金剛石含有的共價鍵數為4×6.02×1023

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目

為0.6×6.02×1023參考答案：B略8.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A．圖1構成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發生消去反應生成了乙烯參考答案：BA中電解質溶液放反了；C中吸收酯的導氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉移總數為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略10.同種元素的不同微粒，它們的（

）A．質量數一定相同

B．核外電子數一定相同C．中子數一定不同

D．電子層數可能不同參考答案：D略11.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr參考答案：B12.下列離子方程式中，正確的是

A．鈉和水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B．肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：C

略14.在25℃時，用蒸餾水稀釋0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略15.對于可逆反應：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化現象。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）證明反應所產生的氣體中有SO2生成的現象是

。

（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現象是：

。

（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態，他們進行了如下的假設：假設1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+假設2：溶液中鐵元素只有Fe3+假設3：溶液中鐵元素只有

基于假設1，現有試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L

KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請探究其所得溶液。請完成表中內容。[實驗探究]參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)下圖為物質A?I的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中B為某金屑礦的主要成分，經過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質，

單質F可與H的濃溶液加熱時發生反應。請回答下列問題：

(1)寫出G的化學式：

.(2)反應①的離子方程式為

(3單質F與H的濃溶液發生反應的化學方程式為

(4用Pt作電極電解I溶液,完全電解后的電解質溶液是

,其陽極的電極反應式為

(5)已知每16gE與D完全反應,放出24.75kJ熱量，則反應②的熱化學方程式為

(6)工業制備G時,混合氣體的組成中E占7%、D占11%，現有100體積混合氣體進入反應裝置，導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變為97.2體積，則E的轉化率為

參考答案：（14分）

（1）SO3

(2分)

（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

(2分)

（3）Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

（4）H2SO4

(2分)

4OH－→2H2O+O2↑+4e－

(2分)

（5）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1

(2分)（6）80%

(2分)略18.菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸（質量分數約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時失去一分子結晶水，198℃時失去全部結晶水)，部分工藝流程如下：氫氧化鐵

脈石棄渣

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應的化學方程式為

（2）酸浸取時，浸出時間對浸出率的影響如右圖所示，工業采用的浸取時間是60min，其可能的原因是

。（3）圖中“凈化劑X”可能是

。（4）加入MnSO4后控制實驗條件析出某種雜質離子的鹽Y,

鹽Y的主要成分是

。（5）濃縮結晶時，必須一出現晶膜就立刻停止加熱，其原因是

。參考答案：（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+