云南省昆明市匯承中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（

）

A．檢驗溶液中是否含有SO32－時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．檢驗溶液中是否含有SO42－時，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有Cl－時，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略2.橙花醛是一種香料，結構簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發生加成反應B.橙花醛可以發生銀鏡反應C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發生加成反應D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B3.下列實驗操作正確的是（

）參考答案：B略4.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案：D【考點】真題集萃；化學反應速率的影響因素．【分析】A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，由此解答；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低；D、溫度越高反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短．【解答】解：A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，故A正確；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故B正確；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318.2，故C正確；D、溫度越高反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查較綜合，涉及反應速率計算、影晌速率的因素分析等，側重學生表格數據分析及計算能力的考查，注重對高考高頻考點的訓練，題目難度中等．5.下列離子方程式書寫正確的是………（

）

A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D略6.下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是A．氯化銨(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)D．硫酸鈉(Na2SO4)參考答案：C7.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質子數B.質量數C.原子序數

D.電子數參考答案：B

略8.下列說法正確的是(

)A.棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2OB.固態氨基酸主要以內鹽形式存在，熔點較高，不易揮發，易溶于有機溶劑C.農業廢棄物、城市與工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能D.李比希最早提出了測定有機物中碳氫元素質量分數的方法和運用同位素跟蹤法研究化學反應歷程參考答案：C略9.在標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2mol氨氣。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是A．體積：②>③>①>④

B．密度：②>③>④>①C．質量：②>③>①>④

D．氫原子數：①>④>③>②參考答案：D略10.胡椒粉是植物揮發油的成分之一。它的結構式為HO——CH2CH＝CH2，下列敘述中不正確的是（）

A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發生反應

B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發生反應

C．胡椒粉可與甲醛發生反應，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

參考答案：答案：B解析：由胡椒粉的結構可以得出：與H2發生加成反應時苯環能與3molH2發生加成，另有碳碳雙鍵也能加成1molH2，總計4molH2，故A對。當與Br2發生加成時只有碳碳雙鍵與反應消耗1molBr2。而在苯酚的結構中與羥基的鄰位碳上的2個氫原子能與Br2發生取代反應，消耗2molBr2。總計3molBr2發生反應，B錯。胡椒粉分子中有酚羥基，故能與甲醛發生縮聚反應生成高分子化合物。C對。羥基是親水基團，烴基是憎水基團；胡椒粉分子結構中烴基比苯酚分子中烴基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D對。11.下列實驗正確的是參考答案：D略12.向等體積等物質的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關系的曲線圖，下列說法中正確的是：（

）

A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2參考答案：D略13.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.漂白粉殺菌與活性炭除去水中異味的原理相同B.硫酸鐵晶體可用于袋裝食品中的脫氧劑C.地溝油可用來生產肥皂、甘油，達到廢物利用的目的D.利用石英可生產高純硅，高純硅是制光導纖維的重要材料參考答案：CA．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(強氧化性)導致，所以除去水中異味的原理相同，故A錯誤；B.硫酸鐵不具有還原性，不能用于袋裝食品中的脫氧劑，應該是硫酸亞鐵，故B錯誤；C．地溝油的成分為油脂，堿性條件下發生皂化反應，可在工業上制肥皂，故C正確；D、晶體硅可導電，光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質，故D錯誤；故選C。14.下列說法中,正確的是(

)A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會增大B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KKD.硬水含有較多、、、加熱煮沸可以完全除去其中的、參考答案：C15.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3

[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是

。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是

，現象是

。（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設假設1：

；

假設2：

；假設3：

。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。實驗步驟預期現象與結論步驟1：步驟2：步驟3：……參考答案：（1）CO2、CO（2）焰色反應

透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）①FeO

FeO、Fe

Fe實驗步驟預期現象與結論步驟1：取適量固體產物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立。（2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質存在步驟3：繼續步驟2中的（2）,進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結合步驟2中的（2）：（1）

若溶液基本無色，則假設（1）成立（2）

若溶液呈血紅色，則假設（3）成立③步驟1：將固體產物加入1.0mol·L-1鹽酸中觀察有無氣體

若有氣泡產生、說明固體產物中含有單質鐵，反之，則不含單質鐵步驟2：將固體產物加入足量的0.1mol·L-1CuSO4中充分反應后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol·L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產物中含有FeO，若不出現紅色、說明不含有FeO解析：（1）將產生的氣體產物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗一般采用焰色反應；（3）依據信息：固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質的形式存在；在設計實驗時，應注意Fe與FeO的性質的不同點。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某合金中銅和鐵的物質的量均為0.3mol，將其全部投入bmL4mol·L-1的硝酸溶液中，使其充分反應（假設N0是唯一的還原產物）。（1）若金屬有剩余，其質量為m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬為m2g，則m1與m2的關系為：m1_________（填“>”、“<”或“=”）m2.（2）若b=450mL，則溶液中的陽離子為___________________。（3）若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）。

參考答案：（1）>

（1分）（2）Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

（2分）（3）有關反應為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O……（1）

3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O……（2）

Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O……（3）根據方程式（1）計算，0.3molCu需要硝酸0.8mol如果硝酸不足按方程式（2）計算，0.3molFe需要硝酸0.8mol共需硝酸1.6mol，則b=400mL

（2分）如果硝酸充足則按方程式（3）計算，0.3molFe需要硝酸1.2mol共需硝酸2mol，則b=500mL

（2分）所以400mL≤b≤500mL。

（1分）

18.(6分)將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數據計算

(1)原合金中鎂和鋁的質量。(2)鹽酸的物質的量濃度。參考