會計學1沉淀溶解平衡1情景引入

當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經歷了數萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第1頁/共19頁腎結石做的金字塔倫敦生化學展上展出的腎結石圖片腎結石的病因第2頁/共19頁大如拳頭的腎結石腎結石的主要成分：難溶的CaC2O4和Ca3(PO4)2第3頁/共19頁

難溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）實驗探究

如何設計實驗驗證難溶電解質PbI2在水中存在部分溶解？

資料在線第4頁/共19頁實驗探究方案設計（1）將少量的PbI2固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時間。（2）取上層清液1~2ml于試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實驗現象。方案一

另取上層清液1~2ml于試管中，逐滴加入KI溶液，有何現象？方案二第5頁/共19頁PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)

溶解沉淀學生實驗探究有黃色沉淀生成I－

+Ag+=AgI↓2I－

+Pb2+=PbI2↓探究本質難溶電解質在水中存在溶解沉淀平衡探究結論第6頁/共19頁

AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時:

溶解溶解AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀沉淀水分子作用下問題Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？第7頁/共19頁難溶電解質溶解與沉淀過程第8頁/共19頁一、難溶電解質的溶解平衡

一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。例如：AgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀等、動、定、變

1、定義：2、表達式：3、特征：第9頁/共19頁固體濃度視為定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

4、溶度積常數：

在一定溫度下，難溶電解質形成沉淀溶解平衡狀態時，飽和溶液中各離子化學計量數次方的乘積。Ksp值的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關，與濃度無關。一、難溶電解質的溶解平衡試一試寫出難溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度積表達式第10頁/共19頁問題探究（1）溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力，請根據下表分析，溶度積與溶解度有什么關系？（2）在“實驗探究”方案二（1）的PbI2固體與上層清液共存體系中，逐滴加入KI溶液，有何現象？試用平衡移動原理加以解釋。難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8X10-101.8X10-4AgBr5.4X10-138.4X10-6AgI8.5X10-172.1X10-7Ag2CrO41.1X10-122.2X10-3第11頁/共19頁一、

難溶電解質的溶解平衡5、溶度積的意義：（1）反映了難溶電解質在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質，通過計算進行比較。第12頁/共19頁AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀K=c(Ag+)·c(Cl

-)/c(Ag

Cl)Ksp=c(Ag+)·c(Cl

-)溶度積常數c(Cl

-)c(Ag+)Qc=c(Ag+)·c(Cl

-)離子積溶解沉淀平衡時任何時刻

①Qc=Ksp③Qc>Ksp②Qc<Ksp溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和溶液不飽和溶度積規則：第13頁/共19頁Qc當Qc<KspKspQcKspQcKsp(2)溶度積規則溶液不飽和，無沉淀析出。當Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態。

當Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動第14頁/共19頁CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2思考交流

用難溶電解質溶解平衡原理解釋“溶洞”形成的原因。第15頁/共19頁方法總結難溶電解質溶解和生成的本質：解決難溶電解質解平衡問題的基本思路：

平衡體系中離子濃度改變，導致Qc與Ksp不相等，難溶電解質溶解平衡發生移動。沉淀平衡移動溶解沉淀第16頁/共19頁自主學習（1）試試看：AgCl的KSP=1.8×10—10，將0.001mol/LNaCl