《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》高考真題.（2018年全國(guó)卷III）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：11mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同.（2020新課標(biāo)HI）Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?Na個(gè)中子1mol重水比1mol水多Na個(gè)質(zhì)子12g石墨烯和12g金剛石均含有Na個(gè)碳原子1LImolLTNaCl溶液含有28Na個(gè)電子.（2016年全國(guó)I卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。〃2、p、廠是由這些元素組成的二元化合物，〃是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01moH/"溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.原子半徑的大小W<X<Yr^-B.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)L光「~~d.x的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸EH4.（2016年全國(guó)H卷）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b?一和c卡離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性（2016年全國(guó)ffl卷）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z（2016年全國(guó)H卷）聯(lián)氨（又稱肺，N2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答以下問(wèn)題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，（2017年全國(guó)I卷）近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。以下事實(shí)中，不能比擬氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸O.lOmobL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2017新課標(biāo)I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期（2017年全國(guó)II卷）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（2017年全國(guó)IH卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21o以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X（2018新課標(biāo)I）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下XA.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)（2018新課標(biāo)H）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。以下敘述正確的選項(xiàng)是（）X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸（2018年全國(guó)卷m）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.（）A.原子半徑大小為WVXVYVZC.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同（2019新課標(biāo)I）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如下圖），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）w+A.WZ的水溶液呈堿性A.WZ的水溶液呈堿性A.WZ的水溶液呈堿性A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2019新課標(biāo)ID今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）W__

|x|y|z1-A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿（2019新課標(biāo)III）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高X與Z可形成離子化合物ZXA.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高X與Z可形成離子化合物ZXB.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于ZA.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高X與Z可形成離子化合物ZXB.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸素之丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：2X+；He-z^Y+；n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8o以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.鄉(xiāng)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸（2020新課標(biāo)II）一種由短周期主族元素組成的化合物（如下圖），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵WWZ的單質(zhì)既能與水反響，也可與甲醇反響Z+lW—X-Y-Y]-Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸WWWX的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2020新課標(biāo)HI）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>WC.C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸C.元素C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿參考答案與解析LB【解析】A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是ImoL所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。TOC\o"1-5"\h\zxXB.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,那么氧氣(02)的物質(zhì)的量為上mol,臭氧(03)的物質(zhì)的量為上3248xxXXmol,所以兩者含有的氧原子分別為一x2=—mol和一x3二—mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子\o"CurrentDocument"32164816是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C.重水為#/力。，其中；耳含有1個(gè)中子，與。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，Imol重水含有l(wèi)Omol中子。水為;發(fā)2】；。，其中;凡沒(méi)有中子，￥。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個(gè)C—H鍵和1jC=C,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【答案】B.C.C【解析】由〃是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為CL〃為Cb,再根據(jù)4的水溶液具有漂白性，可知q為HC10,由0.01mol.L「一溶液的pH為2,可判斷〃為一元強(qiáng)酸，那么「為HCL然后根據(jù)〃和p的反響條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷燃，s為烷煌的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、0、CLA項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：0>C,再由CCI4、002中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：0>Cl>C,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2,常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2co3為弱酸，錯(cuò)誤。.A【解析】由"a的原子中只有1個(gè)電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b?一和c卡的電子層結(jié)構(gòu)相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項(xiàng)，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2s中氫的化合價(jià)均為+1,氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價(jià)為一1價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成NazO、Na2O2,氧與硫可形成SO2、S03,正確；C項(xiàng)，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、0、Na、S的原子半徑大小為Na>S>O>H,正確；D項(xiàng)，硫和氫形成的化合物H2s的溶液，由于H2s的電離H2sH++HS\使溶液呈弱酸性，正確。.B【解析】四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，那么X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，那么Z為C1元素；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，那么W可能為N（或0）元素、Y可能為P（或S）元素。A項(xiàng)，Na，與N3一（或。2一）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na+<N3—（或。2-）vc「。B項(xiàng)，W與X形成的化合物Na2。、Na2（）2（或NasN）溶于水后的溶液均為NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈堿性。C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W>YoD項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HC104是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。HH.【解析】根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4知，聯(lián)氨是共價(jià)化合物，其電子式為口.1.I.口M?N?1、?M.D【解析】：A.根據(jù)復(fù)分解反響的規(guī)律:強(qiáng)酸+弱酸鹽=強(qiáng)酸鹽+弱酸，可知酸性H2s03>H2cC）3>H2S；B.亞硫酸、氫鹵酸都是二元弱酸，由于溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，所以等濃度的亞硫酸的導(dǎo)電性比氫硫酸的強(qiáng)，可以證明酸性:H2s（）3>H2S；C等濃度的二元弱酸，酸電離產(chǎn)生的c（H+）越大,溶液的酸性越強(qiáng)，那么其pH就越小。所以亞硫酸溶液的pH比等濃度的氫硫酸的小，可以證明酸性：H2SO3>H2S；D.物質(zhì)的還原性大小與微粒中元素的化合價(jià)及微粒結(jié)構(gòu)有關(guān),與其電離產(chǎn)生氫離子的濃度大小無(wú)關(guān)，因此不能證明二者的酸性強(qiáng)弱。答案選D..C【解析】氨可作制冷劑，所以w是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反響生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性0強(qiáng)于N,所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B.Na、0的簡(jiǎn)單離子都具有與氯原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；D.S、O屬于VIA,S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。9.B【解析】a、b、c、d分別為0、Na或Mg、Al、SoA項(xiàng)，原子半徑b>c>d>a,錯(cuò)誤；B正確；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯(cuò)誤。10.D【解析】設(shè)Y元素原子的最外層電子數(shù)為y,那么W、X、Z元素原子的最外層電子數(shù)分別為y+2、y+3、y+4,由于這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,故可得y=3,可推知Y為ALW為N,X為O,Z為Cl。N的氫化物之一為N2H4，在常溫下為液態(tài)，其沸點(diǎn)大于呈氣態(tài)的HCLA項(xiàng)錯(cuò)誤；A1的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為A1（OH）3，屬于兩性氫氧化物，而N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，故后者酸性更強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AbO3是離子晶體，熔化時(shí)克服的是較強(qiáng)的離子鍵，熔點(diǎn)較高，AlCb是分子晶體，熔化時(shí)克服的是較弱的分子間作用力，熔點(diǎn)較低，故熔點(diǎn)：A12O3>A1C13,C項(xiàng)錯(cuò)誤；AF+和-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑：Al3+<02-,D項(xiàng)正確。H.B【解析】氫氟酸可腐蝕玻璃，根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是C1；實(shí)驗(yàn)室中用CaF2與濃H2so4反響制取HF,故Z是Ca；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,那么X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體，A錯(cuò)誤；CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物，B正確；CaCb溶液呈中性，C錯(cuò)誤；F是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒(méi)有正化合價(jià)，氯元素的最高化合價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。.A【解析】由題意可推出W是氮元素，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是氯元素。。能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，。與Na能形成Na2O和Na2O2,。與Cl能形成C1O2>CI2O7等化合物，A項(xiàng)正確；Na與N、C1形成的化合物只含離子鍵，而Na與O形成的NazOz中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M一、。2-、Na+均含10個(gè)電子，而C廠含18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒(méi)有指明是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.D【解析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO,再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為0、F、Na、CL同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(C1)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C1O2的中心原子是CL分子中只存在C1和O之間的極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)02或。3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，D項(xiàng)正確14c【解析】由圖化合物結(jié)構(gòu)式可知：該化合物由陰、陽(yáng)離子組成，說(shuō)明它是離子化合物。其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，排出第一周期；W帶1個(gè)正電荷，為金屬元素而且最外層為1,W應(yīng)該是Li或Na；復(fù)雜陰離子帶一個(gè)負(fù)電荷，說(shuō)明陰離子得1個(gè)電子，1個(gè)Z原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，有6個(gè)Z原子，說(shuō)明Z原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子，那么Z原子為F或Cl；1個(gè)X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，有2個(gè)X原子，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，那么X原子為C或Si；根據(jù)"Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一-半”知Z為Cl、X為Si；1個(gè)Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，而陰離子得1個(gè)電子，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子；綜上述可以得到：W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、CLA.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素非金屬性的順序?yàn)閆(CI)>Y(P)>X(Si),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.磷的最高價(jià)氧化物其對(duì)應(yīng)的水化物為HP03、H3PO4,它們均是中強(qiáng)酸,C項(xiàng)正確;D.2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到1個(gè)電子，那么該化合物中磷原子最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.口【解析】亞、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與0以外)，那么可設(shè)X的族序數(shù)為a,那么W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價(jià)之和為8,那么有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IHA族，為A1元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P,那么A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，那么原子半徑比較：N<A1,A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，那么氣體氫化物的穩(wěn)定性比擬：ph3<nh3,C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反響，又可以與強(qiáng)堿反響，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，學(xué)生要識(shí)記并理解。B【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,X、Z同主族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，那么X的次外層電子數(shù)為2,設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,有a+a+2=10,解得a=4,又Y原子半徑大于Z,那么X為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素。MgO為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故Mg的氧化物的熔點(diǎn)高于碳的氧化物，A錯(cuò)誤；非金屬性：OSi,故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,B正確；C、Si形成的化合物SiC為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；