上海市青浦區高級中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略2.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團一起組成屬于酚類物質的種類有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C3.下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應而不能與酸反應D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物參考答案：B【Ks5u解析】A.鎂、鋁均是活潑金屬，只能用電解法冶煉得到，錯誤；B.正確；C.SiO2能與氫氟酸反應，錯誤；D.與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯誤；選B。4.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：C略5.已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液參考答案：C【解析】單位體積內的粒子數，實質為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點最高。

6.下列各組熱化學方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

A．①

B．②

C．②

③

D．①②③參考答案：A略7.某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g),平衡時，各物質的濃度比為c(A):c(B):c(C)=1:1:2保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是A.剛充人時反應速率：v（正）減小，v（逆）增大B．達到新的平衡時：反應混合物中A、B的物質的量分數不變C．達到新的平衡時：c(A)：c(B)：c(C)仍為1:1:2D．達到新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小參考答案：D解析：平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、C，可以等效為增大壓強，

A、剛充入時反應速率v正、v逆都增大，故A錯誤；B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強，平衡向正反應移動，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C錯誤；D、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，壓強增大，平衡向正反應移動，氣體的總的物質的量由減小，壓強降低，但比原平衡壓強高，故D正確。8.下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質D．風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯，同素異形體是同種元素形成的不同種單質，而H2、D2、T2屬于同一種物質即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯；NH3是非電解質，Cl2它是單質，電解質和非電解質都必須是化合物，C錯。9.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：BC略10.表示下列反應的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O參考答案：C試題分析：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選C．11.下列有關化學用語表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學式：CaClOB.Na+的結構示意圖：C.原子核內有10個中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽離子與陰離子之比為1：2，其化學式為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．Na的質子數為11，其離子核外有10個電子，Na+的結構示意圖為，故B錯誤；C．原子核內有10個中子的氧原子，質子數為8，質量數為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強電解質，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；【點評】本題考查化學用語，為高頻考點，試題基礎性強，涉及化學式、結構示意圖、電離方程式及原子構成等，把握化學用語的規范應用為解答的關鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．12.下列圖M2－1所示與對應的敘述相符的是()。圖M2－1A．圖a表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖d表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大參考答案：C略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z是人體內含量最高的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型不一定完全相同C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性D．Z與W形成的原子個數比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍后褪色參考答案：C結合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCO3，也可能顯酸性如NaHC2O4。14.．將5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現沉淀時，消耗NaOH溶液40mL；將等質量的原混合物用CO氣體加熱還原，則在該實驗過程中CO失去電子的物質的量不可能是（

）

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol參考答案：D略15.下列各組溶液中，不用其它化學試劑，面用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是。A．NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是

；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結果的化學方程式

。（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應、加快反應速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應生成的全部進入裝置中，使測定結果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8分）【化學—有機化學基礎】下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖。

已知：（Ⅰ）當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有—COOH、NO2等；

（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）回答下列問題：

（1）X、Y各是下列選項中的某一項，其中x是

。（填寫序號）A．Fe和鹽酸

B．酸性KMnO4溶液

C．NaOH溶液

（2）已知B和F互為同分異構體，寫出物質F的結構簡式

。

（3）分別寫出D、E中的含氧官能團的名稱

；

。

（4）對物質C的下列說法中，正確的是

（填寫序號）。A．能發生酯化反應B．能與溴水發生加成反應C．只能和堿反應不能和酸反應

（5）寫出反應⑦的化學方程式，并注明反應類型。

；

參考答案：答案：

（1）B（1分）

（2）

（3）醛基；羧基（各1分）

（4）A（1分）

（5）

CHO·2Cu（OH）2

COOH+Cu2O+2H2O（2分）

氫化反應（每空1分，共8分）2分18.（8分）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。（1）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行

。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為

。（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數有機態氮轉化為氨態氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。其中一種方法的部分反應過程為如下。2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+

2HNO2+O2===2HNO3①NH4+的空間構型為

。②上述方法中氨態氮元素1g轉化為硝酸態氮時需氧的質量為

g。

③荷蘭科學家發現了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養菌作用下將氨態氮（氨態氮以NH4+表示）氧化為氮氣。其反應離子方程式為

。參考答案：（1）①脫硫處理（1分）

②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57(或4.6)（2分）③NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2分）19.（15分）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環正成為科學家研究的主要課題。最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。該構想技術流程如下：（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)

?H=－44kJ/mol

則甲