河北省邢臺市寧晉縣第六中學2022高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．儲存1molH2時轉移的電子為2mol

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略2.下列說法錯誤的是（

）A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．催化裂化既能提高汽油產量又能提高汽油質量C．石油的分餾是物理變化，裂解是化學變化D．煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略3.新制氯水中不含有的粒子是（）A．Cl2 B．H+ C．Cl﹣ D．H2參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣和水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，以此解答該題．【解答】解：氯水溶液中存在反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H2O?H++OH﹣、HClO?H++ClO﹣，HCl═H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、離子（H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣），故選D．4.我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”，下列物質中不列入污染指數的是（

）A.二氧化硫

B.二氧化氮

C.二氧化碳

D.可吸入顆粒物參考答案：C略5.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測。X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是(

)A．X單質不易與水反應B．XO2可被碳或氫還原為XC．XH4的穩定性比SiH4的高D．XCl4的沸點比SiCl4的高參考答案：CA、Si不能與水反應，X是其中的一種“類硅”元素，所以X單質不易與水反應，選項A正確；B、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，XO2可被碳或氫還原為X，選項B正確；C、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，則XH4的穩定性比SiH4的低，選項C錯誤；D、X位于周期表第四周期，XCl4的相對分子質量比SiCl4大，分子間作用力更大，沸點更高，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，解題的關鍵是注意X和Si在周期表中的位置的判斷。6.王剛同學將Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分別投入盛有足量鹽酸的1號、2號、3號、4號四支試管中，結果他不會觀察到有氣泡生成的是()A．1號 B．2號C．3號 D．4號參考答案：B7.下列遞變情況中，正確的是A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少

B．C、N、O的原子半徑依次減小C．Si、P、S元素的最高正化合價依次降低

D．Li、Na、K的金屬性依次減弱參考答案：B略8.能說明Cl的非金屬性比S強的事實有①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度

③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤參考答案：C9.下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是(

)①0.5molNH3

②標準狀況下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②參考答案：A考點：物質的量的相關計算．分析：原子的物質的量越大，含有原子的數目越多，①氨氣分子含有4個原子，原子的物質的量為氨氣的4倍；②根據n=計算氦氣物質的量，氦氣是單原子分子，氦氣物質的量和氦原子物質的量相同；③根據m=ρV計算水的質量，再根據n=計算水的物質的量，原子物質的量為水的3倍；④磷酸分子含有8個原子，原子的物質的量為磷酸的8倍．解答：解：①氨氣是4原子分子，故氨氣中原子的物質的量為0.5mol×4=2mol；②氦氣的物質的量為=1mol，氦氣是單原子分子，氦氣物質的量和氦原子物質的量相同，1mol氦氣含1mol原子；③4℃時9mL水的質量為9g，其物質的量==0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×3=1.5mol；④磷酸分子含有8個原子，原子的物質的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數目由多到少順序為：①④③②，故選A．點評：本題考查物質的量有關計算、微粒數目計算，比較基礎，注意理解化學式的意義10.有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是(

)

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4參考答案：B略11.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

（

）

A．整個溶液變紫色

B．整個溶液變為棕黃色

C．上層為無色，下層為紫紅色

D．下層無色，上層紫紅色參考答案：C略12.下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B13.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯氣反應

B.乙烯和氯氣反應C.乙烯和氯化氫反應

D.乙烯和氫氣、氯氣反應參考答案：C14.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應；D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式．【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故A錯誤；B．向澄清石灰水中通入過量CO2，反應的離子方程式為：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B正確；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B．15.某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該溶液加入NaOH溶液出現白色沉淀；加入稀H2SO4也出現白色沉淀，并放出氣體。據此分析，下述組合判斷正確的()①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2

③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3

⑤肯定沒有MgCl2A.①②③

B.②④

C.①③

D.①③⑤參考答案：C某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據離子共存分析確定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，綜上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故①③正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為

，化學反應方程式是

。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液.（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。（試舉一例）

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。(1)單質F的化學式是_______________。(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式______________________________________。(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：____________________________________________，白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式______________________________。(4)溶液I中所含金屬離子是__________________。參考答案：(1)H2

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(3)Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4＋

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(4)Na＋、Al3＋解析：金屬B與強堿反應得到單質F與H，則B為Al、F為H2，H為偏鋁酸鹽，G為紅褐色沉淀，則G為Fe(OH)3，紅棕色物質A與金屬Al發生置換反應生成單質C與氧化物D，則A為Fe2O3、C為Fe、D為Al2O3，由轉化關系可知，E為FeCl2，H為NaAlO2，溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，J為Al(OH)3，則（1）由上述分析可知，單質F的化學式是H2；（2）單質Al與強堿溶液反應的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑，由沉淀J生成H溶液的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（3）溶液FeCl2中加入氨水時，先生成白色沉淀L為氫氧化亞鐵，離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4＋，白色沉淀會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀，L變為G的化學反應方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（4）溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金屬離子是Na+、Al3+。點睛：本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識。18.同分異構現象是造成有機物種類繁多的原因之一。

(1)戊烷的同分異構體有____________種，寫出一氯代物只有1種的戊烷的結構簡式_______________

(2)分子式為C8H10且屬于芳香烴的化合物有____________種，其中氯原子直接連在苯環上的一氯