2022年河南省平頂山市舞鋼第二高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的Na＋的物質的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，根據NaCl~AgNO3知，和NaCl反應的硝酸銀物質的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質的量為2ymol-4xmol，根據Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。2.下列化學用語正確的是（）A．中子數為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的結構示意圖：D．明礬的化學式：KAl（SO4）2?12H2O參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．元素符號的左上方為質量數，質量數=質子數+中子數；B．硫酸為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．硫離子的核電荷數應該為16；D．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗名．【解答】解：A．中子數為20的氯原子的質量數為37，該原子正確的表示方法為：3717Cl，故A錯誤；B．硫酸在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B錯誤；C．S2﹣的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層含有8個電子，其正確的離子結構示意圖為：，故C錯誤；D．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，其化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故D正確；故選D．3.下列有關物質的性質、應用的說法中不正確的是

A．水玻璃可用于粘合劑和防火劑

B．用75%的酒精進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質變性

C．淀粉和纖維素互為同分異構體，兩者都能在一定條件下水解制取葡萄糖

D．以石油、煤、天然氣為原料，可以生產塑料，合成橡膠和合成纖維等材料參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應:

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯誤；B、Ca(OH)2是強電解質，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應：H++OH—=H2O，故B錯誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯誤；故選C。5.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O所含的中子數為8NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉移D．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數目為0.1NA參考答案：B【分析】A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，結合過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價分析；B．根據n=計算出水的物質的量，水分子中含有8個中子，據此計算出含有中子數；C．鐵與氯氣的反應中，0.1mol氯氣完全反應最多轉移0.2mol電子；D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數為0.1NA，故A錯誤；B．18g水的物質的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數為8NA，故B正確；C．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個電子轉移，故C錯誤；D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算含有膠粒數目，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．6.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

參考答案：B略7.下列電離方程式錯誤的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－參考答案：D略8.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2參考答案：C考點：反應熱的大小比較．分析：A、液態水變為氣態水的過程要吸收能量；B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱；C、一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；D、熱化學方程式中，物質的量越多，伴隨的能量變化越大．解答：解：A、兩個反應時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液體，第二個是氣態，從氣態變為液態還要放出一定的熱量，但是Q為負值，所以Q2＞Q1，故A錯誤；B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，則氣態硫放出的熱量多，但是Q為負值，則Q2＞Q1，故B錯誤；C、可以很容易地判斷出來第二個是完全燃燒反應，第一個是不完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負值，所以Q1＞Q2，故C正確；D、反應的能量變化和反應中各物質的量成正比，故Q2=Q1，但是Q為負值，所以Q2＞Q1，故D錯誤．故選C．點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．9.下列敘述中不正確的是（

）。A．加熱或紫外線照射可使蛋白質變性B．往蛋白質溶液中加入飽和（NH4)2SO4，蛋白質析出，再加入水不溶解C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會導致中毒D．蛋白質和濃硝酸作用時發生顯色反應，如果濃硝酸濺在皮膚上，皮膚會顯黃色參考答案：B略10.下列關于膠體的說法中正確的是()A．溶液和膠體的本質區別是當一束光線通過膠體時可出現一條光亮的通路，溶液則沒有此現象B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸C．靜電除塵，利用了膠體電泳D．膠體不均一、不穩定，靜置易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置不產生沉淀參考答案：C11.將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排除氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正的是

Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固體成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2

參考答案：B混合物在密閉容器中加熱，可能發生如下反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根據反應，可得總反應方程式為：①Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O；②2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH；B．當Na2O2為1mol，NaHCO3為2mol時，根據①式可知剩余固體成分為Na2CO3，A項正確；A．當Na2O2為1.5mol，NaHCO3為2mol時，①②式同時發生，剩余固體成分為Na2CO3、NaOH；B項錯誤；C.當Na2O2為1mol，NaHCO3為1mol時，根據②式可知剩余固體成分為Na2CO3、NaOH，C項正確；當Na2O2為2mol，NaHCO3為1mol時，根據②式可知，Na2O2過量，則剩余固體物質為Na2CO3、NaOH、Na2O2，D項正確。答案選B。點睛：本題的解題技巧是聯立反應方程式，找到Na2O2和NaHCO3之間反應的比例關系，當Na2O2與NaHCO3之比小于等于1:2時，剩余固體成分為Na2CO3；當Na2O2與NaHCO3之比大于1:2小于等于1:1時，剩余固體成分為Na2CO3和NaOH；當Na2O2與NaHCO3之比大于1:1時，剩余固體成分為Na2CO3、NaOH和Na2O2。12.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某學生進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀,再加入過量稀硝酸溶液,充分振蕩后仍有白色沉淀,結論正確的是(

)A

Na2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化參考答案：C13.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不互為同系物又不互為同分異構體的是()A.環丙烷()

B.乙烷C.甲烷

D.CH3CH=CH2參考答案：A【詳解】A．環丙烷的分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，B錯誤；C．甲烷的分子式是CH4，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，C錯誤；D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯是同系物關系，D錯誤；答案選A。14.噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差．在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（）A．Cu與稀鹽酸

B．NH4HCO3與稀鹽酸C．CaCO3與稀硫酸 D．NaHCO3與NaOH溶液參考答案：B【考點】實驗裝置綜合．【分析】圖中在錐形瓶中加入的物質能能夠發生反應生成大量氣體，從而導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，據此對各選項進行判斷．【解答】解：圖中在錐形瓶中加入的物質能導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，A．Cu與稀鹽酸不反應，所以不能導致錐形瓶中的氣壓變大，無法形成噴泉，故A錯誤；B．碳酸氫銨與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能導致錐形瓶中的氣壓變大，所以能夠形成噴泉，故B正確；C．CaCO3與稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶物，阻止了反應繼續進行，所以無法形成噴泉，故C錯誤；D．碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應，但不能導致錐形瓶中的氣壓變大，無法形成噴泉，故D錯誤；故選B．15.向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應生成沉淀的質量如圖所示，其中可能符合圖像的一組是()

甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO4

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙⑨分液漏斗。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）上述儀器中，一直用不到的有

（填序號）。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________（填序號）。A、配制一定體積準確濃度的標準溶液

B、長期貯存溶液C、用來加熱溶解固體溶質（3）實驗室有NaOH固體和質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4提供，則應稱取NaOH_________g，量取濃硫酸_________mL。（4）實驗中，玻璃棒的作用有____________________________________。（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有________________。（填序號）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切參考答案：（1）②⑨

（2）BC

（3）2.0；13.6

（4）攪拌、引流

（5）①②⑦⑧略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式。其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。（2）已知實驗室中只有16mol·L－1的濃硝酸，若要配制100mL0.8mol·L－1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為mL。定容時由于俯視刻度，則對濃度產生的影響為

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Ⅱ.如圖表示有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白。（1）寫出下列物質的化學式：C是

，E是

，F是

，G是

。（2）請寫出下列化學方程式：①

②

⑥

⑧

（3）反應①中若消耗

7.8g，則轉移的電子數為

。（4）A與CuO在加熱條件下能反應生成N2和Cu，請寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：Ⅰ.（1）2：3（2）5.0偏高Ⅱ.（1）CO2NONO2HNO3（2）①②⑥⑧（3）0.1NA或6.02×1022個（4）

略18.現有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據上述實驗現象推斷：（1）一定不存在的物質是

，一定存在的物質是

；（2）寫出發生反應的離子方程式

．參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．考點：幾組未知物的檢驗．分析：（1）①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質、不能生成氣體的物質、不溶于水的物質；②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；（2）根據離子反應的條件和書寫方法來書寫．解答：解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4，即一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，故答案為：CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，即發生反應為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，碳酸鋇溶于鹽酸，其反應的離子方程式為為2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．點評：本題考查了物質的推斷，解此類試題時要熟記常見物質的特殊反應現象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應產生氣體等，題目難度中等．19.(16分)我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據以上信息回答下列問題：I．（1）寫出N的化學式和B的名稱：N

▲

、B

▲

。

（2）寫出反應②的化學方程式

▲

（3）寫出反應③的離子方程式：

▲

，Ⅱ．粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸

②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液

④碳酸鈉溶液，以上試劑