《離子反應》教學設計(5)一、教材分析本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，起承上啟下的作用。學好這一內容，不僅鞏固了初中學過的電離初步知識，又為后面電解質在溶液中的反應實質、選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。二、教學目標1.知識與技能：（1）了解電解質的含義，并能夠分辨電解質、非電解質。（2）了解電解質導電的原因，會書寫電離方程式。（3）從電離角度認識酸、堿、鹽。2.情感態度與價值觀：通過概念的學習，培養嚴謹的科學態度。三、過程與方法：（1）通過類比，理解電解質和非電解質的區別。（2）通過類比分析，從電離角度得出酸、堿、鹽的概念。四、教學的重難點1.重點：電離及電解質的概念、電離方程式的書寫。2.難點：電解質、非電解質的判斷。五、教學方法引導探索法、講授法六、教學課時：1七、教學過程[導入新課]在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念。[板書]第二節離子反應（第一課時）一、電解質定義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。[設問]老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？”學生思考、分組討論、列舉生活中的例子。[教師總結]1.酸、堿、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子。2.金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。3.溶液導電原因是由于溶液中電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。[板書]1．電離：電解質離解成自由移動離子的過程。[例題]下列物質哪些屬于電解質？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2[學生回答][教師解析]電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（NaHCO3）是電解質因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。[設疑]我們平時所接觸的化學物質中，哪些屬于電解質？[結論]酸、堿、鹽和水都是電解質[知識擴充]電解質分為強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。例如：硫酸，氫氧化鈉等弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。例如：一水合氨，水，冰醋酸等[習題展示]學生分組討論，解析：下列物質，該狀態能導電的是：；溶于水才能導電的是：；屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是；屬于非電解質的是。①氯化鈉固體；②氯化氫氣體；③鹽酸溶液；④硫酸；⑤氯氣；⑥二氧化硫；⑦氫氧化鈉溶液；⑧純醋酸；⑨硫酸鋇；⑩純酒精；⑾鋁；⑿蔗糖水溶液。教師解析：答案為：3，7,11；1,2,4,5,6,8；1,2,4,9；8；6,10[實驗探究]利用溶液導電性實驗裝置，向盛有醋酸溶液的燒杯中逐滴加入相同濃度的氨水，觀察現象并加以解釋現象：隨著氨水的滴入，燈泡逐漸由暗變亮分析：醋酸是弱電解質，溶于水部分電離出CH3COO－和H＋。溶液中自由移動的離子濃度較小，所以燈泡較暗。隨著氨水的滴入，兩者發生反應：CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O，生成的醋酸銨是強電解質，它在溶液中全部電離，產生CH3COO－和NH4＋，溶液中自由移動的離子濃度較大，所以燈泡逐漸變亮。[板書]2．電解質分為強電解質和弱電解質(1)強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。(2)弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。[習題展示]判斷下列敘述是否正確：A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B．固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質E．銅能導電，所以是電解質F．BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質[學生思考]給出結論。[老師總結及分析]B，C正確。讓學生代表分析其原因。[多媒體總結]強電解質與弱電解質的注意點①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。[多媒體實驗]相同條件下、不同種類的酸堿鹽的溶液，導電能力實驗[板書]3．類型：酸、堿、鹽和水〖過渡〗我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。[板書]4．電離方程式例題：請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。[學生黑板展示]H2SO4＝2H＋＋SO42－NaOH＝Na＋＋OH－Na2SO4＝2Na＋＋SO42－[自主學習展示]請同學們閱讀P31第一段?；卮鹚岬亩x。[學生回答]即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。[教師提問]由酸的定義，請同學們討論得出堿和鹽的定義。[學生討論]堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。[板書]5．酸、堿、鹽的定義酸：在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物堿：在水中電離出