《鹽類的水解》練習一、利用水解平衡移動解決實際問題1.下列與鹽的水解有關的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④解析:①中NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性,可與鐵銹的主要成分Fe2O3反應而除去;②中NaHCO3與Al2(SO4)3發生水解,相互促進產生大量CO2氣體且生成Al(OH)3沉淀覆蓋在可燃物表面,達到滅火的目的;③草木灰的主要成分K2CO3與NH4+相互促進水解放出NH3使肥效降低;④中盛放的Na2CO3溶液水解產生的OH-與玻璃的成分SiO2反應生成的Na2SiO答案:D2.下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵筒里B.飽和食鹽水使甲基橙顯黃色C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味解析:Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,會與鐵反應;加熱氯化鐵溶液時使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體,顏色加深;濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產生少量的H2S氣體;而飽和食鹽水呈中性,所以能使甲基橙顯黃色,與鹽類水解無關。答案:B3.普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,鐵筒中盛NaHCO3溶液,其反應的離子方程式是。不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是。解析:Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液的反應是相互促進的水解反應,且進行得很徹底,寫方程式時用“”,氣體、沉淀都要標箭頭。比較Al2(SO4)3分別與Na2CO3、NaHCO3反應的方程式可知,消耗等物質的量的Al2(SO4)3時,Na2CO3產生CO2的量較少,且反應的速率較慢。答案:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑與等物質的量的Al2(SO4)3參加反應時,Na2CO3產生CO二、鹽溶液蒸干所得產物的判斷4.將下列固體物質溶于水,再將其溶液加熱,蒸發結晶、再灼燒,得到化學組成與原固體物質相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A.③B.①④C.①②③④D.全部解析:膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發、蒸發結晶、再灼燒得CuSO4;AlCl3、CuCl2均發生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加熱時HCl不斷揮發,平衡右移,不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼燒得Al2O3、CuO;Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸難揮發,最終仍得Al2(SO4)3。故選A。答案:A三、有關鹽溶液的配制與保存5.(雙選)下列實驗操作能達到目的的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體B.用加熱蒸發K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體D.加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體解析:在溶液中Al3+與S2-反應生成Al(OH)3和H2S;直接加熱MgCl2溶液,會生成Mg(OH)2和HCl,HCl揮發,得到的固體為Mg(OH)2,繼續加熱得到MgO。答案:BC6.配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質,其中不是為了抑制離子水解的是()(Fe)(HCl)(HCl)(NaOH)解析:A項加入鐵屑是防止Fe2+被氧化。答案:A四、與水解有關的離子共存問題7.無色透明溶液中能大量共存的離子組是()+、Al3+、HCO3-O2-、Cl-、Mg2+H4+、Na+、CH3COO-+、NO3-、ClO-解析:A項,Al3+因與HCO3-發生相互促進的水解反應而不能大量共存;B項,AlO2-與Mg2+反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀而不能大量共存;C項,NH4+與CH3COO答案:C8.水溶液中能大量共存的一組離子是()+、Al3+、Cl-、CO+、Na+、Fe2+、MnO+、Ca2+、Cl-、NO+、NH4+、OH-解析:充分運用離子反應發生的條件解決離子共存問題。A項,Al3+和CO32-因發生相互促進的水解反應而不能大量共存;B項,Fe2+和MnO4-在酸性條件下發生氧化還原反應而不能大量共存;C項,四種離子能大量共存;D項,NH4+答案:C五、離子濃度的大小比較9.常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中的關系正確的是()(NH4+)<c(Cl(NH4+)=c(Cl(NH4+)>c(ClD.無法確定c(NH4+)與c(Cl解析:根據溶液顯電中性,則NH4Cl溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),當c(H+)=c(OH-)時,必有c(NH4+)=c答案:B10.在一定濃度的Na2S溶液中,下列關系不正確的是 ()(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)解析:A項為物料守恒式,在Na2S中,n(Na)=2n(S),而S的存在形態有S2-、HS-、H2S,故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A項正確;B項為電荷守恒的形式,但是S2-帶2個單位負電荷,所以應乘以2,即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),B項錯誤;C項也是溶液中一個常用的守恒式,通常稱為質子守恒式,它可以由前面兩個守恒得出,將物料守恒中c(Na+)代入電荷守恒式,就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c答案:B11.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH填寫下列空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)。(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質為;若上述關系中④是正確的,則溶液中的溶質為。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+)c(OH-)。解析:(1)若溶液只有一種溶質,該溶質為NH4Cl,因NH4+水解溶液呈酸性,離子濃度的大小關系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>(2)因為c(OH-)>c(H+)、c(NH4+)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,還必須含有NH3·H2O。若c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性,說明氨水過量,故c(HCl)<c(NH3·H2O),混合前鹽酸中c(H+)大于氨水中c(OH-)。答案:(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于(建議用時:30分鐘)1.下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是()A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B.熱的純堿溶液去油污效果好(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現象粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象解析:A項,把FeCl3固體直接溶于水時,易發生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液時,為抑制水解應加少量鹽酸,A項錯誤;B項,因CO32-+H2OHCO3-+OH-,溫度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B項正確;C項,發生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C項錯誤;D項,由于NH4++H2ONH3·H2O+H+答案:B2.實驗室有下列試劑:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硝酸、⑧濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()A.①⑥⑦B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧解析:堿溶液及水解顯堿性的鹽溶液,因溶液中的OH-與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽,使試劑瓶與玻璃塞黏結,因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存,必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存,酸性及強氧化性的物質不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放,故正確答案為B。答案:B3.實驗室配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是 ()A.防止硫酸鐵分解B.抑制硫酸鐵的水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸鐵的溶解度解析:水解可以抑制,但不可以防止。答案:B4.下列各組離子因發生水解反應而不能大量共存的是 ()+、Cl-、Na+、SO+、K+、HCO3-+、Fe2+、NO3-+、Na+、Cl-、CO解析:A項Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B項Al3+與HCO3-因發生相互促進的水解反應而生成沉淀和氣體,不能大量共存;C項酸性條件下,NO3-答案:B5.下列各步制取物質,最終無法達到目的的是()(NO3)3Al2O3溶液CuSO4·5H2O(OH)3Fe2O3溶液FeSFeS解析:由于HNO3揮發,Al3+的水解平衡右移,最后蒸干灼燒可得到Al2O3,所以A項正確;同理B、C兩項正確。由于FeSO4與H2S不反應,故D項實驗設計原理不正確,從而得不到FeS,所以D項錯誤。答案:D6.下列事實不屬于鹽類水解應用的是()A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率解析:A項,Al3+、Fe3+均能發生水解;B項,加熱可使純堿的水解程度增大,從而使堿性增強,容易使油脂水解;C項,加入HCl可抑制FeCl3水解;D項,Zn與置換出來的Cu在電解質溶液中構成原電池,可加快反應速率。答案:D7.在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是()(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH解析:NH4Cl溶液中存在:NH4ClNH4++ClH2OH++OH-NH4++H2ONH3·H2O+H因水解是微弱的,c(NH4+)>c(H+答案:A8.已知mol/L的二元酸H2AA.在Na2AB.在溶質物質的量相等的Na2AC.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-解析:在Na2A、NaHA兩溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,離子種類相同,所以A項錯誤;B項在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,A2-和HA-總數相等,但由于水解反應A2-+H2OHA-+OH-發生,1molA2-水解得到2mol陰離子,所以造成Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數不相等,所以B項錯誤;C項根據電荷守恒即可列出,關系式正確;D項Na2A溶液顯堿性,所以離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>答案:C9.50=4的醋酸中:c(H+)=mol/LB.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO3C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=12的純堿溶液中:c(OH-)=×10-2mol/L解析:A項,pH=4的醋酸中c(H+)=×10-4mol/L;B項,飽和小蘇打溶液中由于HCO3-水解,c(Na+)>c(HCO3-);C項,飽和食鹽水中,根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);D項,pH=12的純堿溶液中c(H+)=×10-12mol/L,由于50℃時水的電離程度變大,水的離子積KW>×10-14,故c(OH答案:C10.25℃時,在20mLA.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+解析:在A點是LNaOH溶液和L醋酸溶液恰好反應完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關系應該為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A項錯誤;B點時溶液為中性,c(OH-)=c(H+),由電荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B項正確;在C點,CH3COOH過量,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C項正確;在C點由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+答案:A11.(1)25℃時,mol/LNaOH溶液的pH為(2)25℃時,mol/LNH4Cl溶液的pH7(填“<”“=”或“>”),其原因是(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是(填序號)。(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析:LNaOH溶液中c(OH-)=L,c(H+)=1×10-140.1mol/L=1×10-13mol/L,pH=-lg[c(H+)]=13;由于NH4+能結合水電離出來的OH-生成弱電解質NH3·H2O,破壞了水的電離平衡,使溶液顯酸性;將兩種溶液等體積混合,發生反應:NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,Na+和Cl-均不水解,濃度相等,NH3·H2O能電離出OH-,使答案:(1)13(2)<NH4++H2ONH3·H2(3)C12.取mol/LHA溶液與mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)mol/L的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):c(Na+)-c(A-)=mol/L