物質的量應用于化學方程式的計算.微觀(粒子數)宏觀（質量）?物質的量(n)2gH2中約含有多少個氫分子？6.02×1023個思考.36.5gHCl氣體中含有多少個HCl分子？在標準狀況下占有的體積是多少？溶于水制成2L溶液，其物質的量濃度是多少？

含HCl分子6.02×1023個，在標準狀況下的體積22.4L，溶液的濃度為0.5mol/L。比一比，誰算得快？n=m/MN=n

·NAV=n·Vm

CB=nB/V液.nmV(g)Nc×NA×Vm÷Vm÷NA×V(aq)÷V(aq)×M÷M根據物質的量計算其他物理量.化學計量數(γ

)

之比擴大NA倍物質的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化學計量數之比物質的量之比=一、原理：

物質的量應用于化學方程式的計算微粒數之比2個:

2個:2個:1個.【例題】實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求：①Zn的物質的量；②參加反應HCl的物質的量；③生成H2的體積(標況下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol解法1：解法2：討論：哪種方法簡單？.Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm

=

0.1mol

×22.4L/mol=2.24L（1）根據題意寫出相關反應的化學方程式（2）找出相關物質的計量數之比（3）對應計量系數，找出相關物質的物質的量（要求的量用n(B)或設未知數x、y等代表）

（4）根據計量關系進行計算。12

0.1moln(HCl)=二、根據化學方程式進行計算的基本步驟：

11

0.1moln(H2)=怎樣計算生成H2的體積？.【例題】實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求：①Zn的物質的量；②參加反應HCl的物質的量；③生成H2的體積(標況下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)單位應上下一致解法2：.Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g(1)化學方程式所表示的是實際參加反應的物質之間量的關系。(2)單位應上下一致。注意.n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質量為31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩爾質量為63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因為所以【練習】

.2molc(NaOH)]

=2mol0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答：Al的物質的量0.4mol，參加反應的NaOH的物質的量是0.4mol，溶液的物質的量濃度是0.8mol/L，生成標準狀況下H2的體積是13.44L。n(Al)=

m(Al)M(Al)=0.4mol2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，計算：①Al的物質的量。②參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。③生成標準狀況下H2的體積。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=.2、化學方程式所表示的是實際參加反應的物質之間的量的關系。1、化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比通過做以上題，大家有什么體會？小結：3、單位應上下一致。.練習1、物質在相互反應時()A.它們的質量一定相等B.它們的物質的量一定相等C.它們的質量比等于方程式中化學計量數之比D.它們物質的量比等于方程式中化學計量數之比DB2、取兩份物質的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態下產生的氣體體積之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．3：2A3、0.16g氫氧化鈉恰好與20mL的