第一課時水的電離實驗步驟:實驗探究實驗目的:探究純水是否電離及電離程度的大小.實驗儀器和用品:

原電池實驗器、干電池、靈敏電流表、導線.1.將蒸餾水倒入電解器的水槽中;2.用導線把干電池、盛有蒸餾水的原電池實驗器、靈敏電流表串聯起來;3.觀察靈敏電流表指針是否偏轉。你知道嗎?在石英皿中經過28次蒸餾的水的電導值仍不為零

H2O+H2OH3O++OH－簡寫為：H2OH+

+OH－一、水的電離

圖3-6水分子電離過程示意圖

K

電離＝c(H+).

c(OH-）c(H2O）

c(H+).c(OH-)=K電離.c(H2O)＝KwKw=c(H+).c(OH-)

H2OH+

+OH－水的離子積常數，簡稱為離子積二、水的離子積（1）水分子可以發生電離；（2）水分子發生電離后生成H3O+和OH-；（3）發生電離的水分子所占比例非常小。結論：水是一種弱電解質思考1、純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關系？2、已知25℃時，1L水（n=55.6mol）中有1×10-7mol的水發生電離，c(H+)與c(OH-)分別是多少？25℃時水的離子積常數是多少？

25℃c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKW=c(H+).c(OH-)=10－14c(H+)=c(OH-)t/℃

0102025405090100Kw/10-14

0.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0討論：分析表格中的數據，有何規律，并解釋。結論：升高溫度，Kw增大，促進水的電離Kw只是溫度的函數

3、100℃時，水的離子積為10-12，求C(H+)。2、在水中加入強堿(NaOH)后，c(H+)與c(OH-)如何改變？水的離子積是否發生改變？如果升溫，c(H+)與c(OH-)如何改變呢？1、在水中加入強酸(HCl)后，c(H+)與c(OH-)如何改變？水的離子積是否發生改變？討論Kw=c（OH-）·c（H+）=10-12

c(H+)=c(OH-)

C(H+)＝10-6mol/L三、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進水的電離，Kw增大

注意：Kw是一個溫度函數，只隨溫度的升高而增大.水的電離二、水的離子積：三、影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時，KW=1.0×10-14)1、溫度：2、加酸：3、加堿：升溫，促進水的電離

，KW

增大抑制水的電離，KW不變抑制水的電離，KW

不變一、電離方程式H2OH+

+OH－小結練習

1．純水在25℃和100℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（）

A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）

A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+3、某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。對常溫下的純水進行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件中性正反應增大增大c(H+)=c(OH-)

增大酸性逆反應增大減小c(H+)>c(OH-)不變堿性逆反應減小增大c(H+)<c(OH-)不變H2OH+

+OH－

加入酸或堿時，水的電離平衡向

移動，即加酸或加堿會

水的電離。加酸時OH－濃度

，H+濃度

，加堿時H+濃度

，OH－濃度

。4、水的電離是

過程，升高溫度時，電離平衡向

移動，即升高溫度會

水的電離平衡；降低溫度，電離平衡向

移動，即降低溫度會

水的電離平衡。5、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數K25℃

＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程某水溶液中C（H＋）大于1×10－7mol/L，則該溶液一定呈酸性。此說法是否正確，為什么？

加入酸：增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)

加入堿：減小增大平衡逆向移動但Kw保