3/3行唐縣第三中學、正定縣第三中學、正定縣第七中學2019—2019學年第一學期11月聯(lián)考試卷高二化學一選擇題〔每題只有一個正確答案,每題3分,共66分〕1、以下關于反響熱的表達正確的是()A.當ΔH<0時,表示該反響為吸熱反響B(tài).由C〔s)+1/2O2(g)CO(g)的反響熱為110.5kJ·mol-1,可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C.反響熱的大小與反響物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反響放出的熱量：CH3COOH<HNO32．H—H鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ/mol,H—N鍵能為391kJ/mol,根據熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。那么N≡N的鍵能是()A．431kJ/mol B．945.6kJ/molC．649kJ/mol D．896kJ/mol3．在298K、100kPa時,：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1,②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2,③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,那么ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的選項是()A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH14．可逆反響A〔g〕+3B〔g〕C〔g〕+D〔g〕,在四種不同情況下的反響速率如下,其中反響進行得最快的是〔〕A.v〔A〕＝0.15mol/〔L·min〕B.v〔B〕＝0.6mol/〔L·min〕C.v〔C〕＝0.4mol/〔L·min〕D.v〔D〕＝0.01mol/〔L·s〕5．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反響,3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g),5min末已生成0.2molW,假設測知以Z濃度變化來表示反響的平均速率為0.01mol/(L·min),那么上述反響中Z氣體的反響方程式中化學計量數n的值是()A．1 B．2C．3 6.反響C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入H2D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大7．在一定溫度下,反響A2(g)+B2(g)2AB(g)到達平衡的標志是〔〕A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B28．在一定溫度不同壓強〔P1＜P2〕下,可逆反響2X(g)SKIPIF1<0錯誤！未找到引用源。2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反響混合物中的體積分數〔ψ〕與反響時間〔t〕的關系有以以下圖示,正確的選項是〔〕9．以下關于判斷過程的方向的說法正確的選項是()A．所有自發(fā)進行的化學反響都是放熱反響B(tài)．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反響C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據,將更適合于所有的過程D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同10．反響A2〔g〕+2B2〔g〕2AB2〔g〕的△H<0,以下說法正確的〔〕A．升高溫度,正向反響速率增加,逆向反響速率減小B．升高溫度有利于反響速率增加,從而縮短到達平衡的時間C．到達平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反響平衡正向移動D．到達平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反響平衡正向移動11．在密閉容器中發(fā)生以下反響aA(氣)cC(氣)＋dD(氣),反響到達平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次到達平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,以下表達正確的選項是〔〕A．A的轉化率變大B．平衡向正反響方向移動C．D的體積分數變大D．a<c＋d12.對于0.1mol/LCH3COOH溶液,以下表達正確的選項是()A．參加水時,平衡向逆反響方向移動B．參加少量的NaOH固體,平衡向正反響方向移動C．參加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H＋)減少D．參加少量CH3COONa固體,平衡向正反響方向移動13．以下物質既能導電又是強電解質的是〔〕A．氯化鈉溶液B．氫氧化鈉晶體C．熔融的硝酸鉀D．液態(tài)氯化氫14．以下表達正確的選項是〔〕A．95℃純水的pH＜7,說明加熱可導致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的鹽酸,與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=715．以下說法正確的選項是A、c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性B、pH＝6的溶液一定顯酸性C、pH＝7的溶液一定顯中性D、c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液一定顯酸性16．甲酸的以下性質中可以證明它是弱電解質的是〔〕A.1mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L－1B.甲酸與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反響D.甲酸的導電性能力差17．在1L密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時,有以下平衡：CO＋H2OCO2＋H2,且K＝1。假設用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃,那么CO的轉化率為()A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%18．常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋到100mL,其pH與溶液體積〔V〕的關系如下圖,以下說法正確的選項是〔〕A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B．稀釋后,X溶液的OH－比Y溶液的OH－濃度大C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．假設a=8,那么Y是弱堿19．某同學在實驗報告中記錄以下數據,其中正確的選項是A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱取8.75克食鹽C．用堿式滴定管量取10.00mL氫氧化鈉溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.520.準確量取25.00mlKMnO4溶液,可選用的儀器是() A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管C.25ml堿式滴定管D.有刻度的50ml燒杯21將25℃的純水加熱至80A、水的離子積不變B、水的pH變小,呈酸性C、水的pH變大,呈中性D、水中C(H＋)=C(OH－)＞1×10－7mol/L22.25℃時,在0.01mol·L－1的鹽酸溶液中,水電離出的H＋A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10二、填空題〔共34分〕23．將煤轉化為水煤氣的主要化學反響為C(s)＋H2O(g)CO〔g〕＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2〔g〕完全燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；H＝－393.5kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O〔g〕；H＝－242.0kJ·mol-1CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；H＝－283.0kJ·mol-1根據以上數據,寫出C(s)與水蒸氣反響的熱化學反響方程式24．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行以下操作,那么NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大〞“減小〞“不變〞填寫。⑴通適量HCl氣體時,c(NH3),c(H＋)。⑵參加少量NaOH固體時,c(NH),c(OH－)。⑶參加NH4Cl晶體時,c(NH),c(OH－)。25．在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反響：CO2〔g〕＋H2〔g〕CO〔g〕＋H2O〔g〕,其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答復以下問題：〔1〕該反響的化學平衡常數表達式為K＝。〔2〕該反響為反響〔選填吸熱、放熱〕。〔3〕能判斷該反響是否到達化學平衡狀態(tài)的依據是〔多項選擇扣分〕。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c〔CO〕不變c．v正〔H2〕＝v逆〔H2O〕d．c〔CO2〕＝c〔CO〕某溫度下,平衡濃度符合下式：c〔CO2〕·c〔H2〕＝c〔CO〕·c〔H2O〕,試判斷此時的溫度為℃。26．〔1〕某溫度下,純水的c〔H+)=2.0×l0－7mol·L—l,那么此時的c(OH—)=。假設溫度不變,滴入稀硫酸使c〔H+)=5.0×l0－7mol·L—l．那么c(OH—)=〔2〕假設l00℃時純水電離出的c〔H+)為l.0×l0－6mol·L—l,此時Kw=高二化學答案15：DBADA610：ACBCB1115：DBCCA162