陳良興必修1第四章

第四節氨硝酸硫酸

編輯ppt目標定位1、掌握氨、硝酸、硫酸及銨鹽的性質。2、掌握氨的實驗室制法。3、了解硫酸硝酸及氨的用途。4、掌握氨氣的噴泉實驗及氨氣的檢驗方法。

編輯ppt一、氨

杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車……

編輯ppt游離態化合態氮的固定放電如：N2+O22NON2+3H22NH3

人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定編輯ppt編輯ppt【思考】1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

編輯ppt----氨氣的噴泉實驗實驗4—8：演示實驗編輯ppt城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述的原理相似。科學視野編輯ppt（2）溶液為什么變為紅色？（3）實驗成敗的關鍵是什么？（1）氨為什么會形成噴泉？

想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性。氨極易溶于水，使燒瓶內外形成較大的壓差；編輯ppt噴泉實驗1)裝置的組成2)形成噴泉的條件3)造成壓強差的機理形成噴泉的關鍵是減少瓶內壓強,方法有以下三種:①氣體易溶于水或易溶于某種液體(氣體在水中或溶液中的溶解度很大,常溫下1體積水中溶解氣體的體積大于30體積,即可形成噴泉,如SO2、HCl、HBr、HI、NO2、NH3等在室溫條件下都可作噴泉實驗。);②形成內外壓強差.①大氣壓強不變,迅速減少儲氣瓶內的壓強以造成內外壓強差;②儲氣瓶內壓強不變,人為增大外界壓強以造成內外壓強差.①減少瓶內氣體物質的量.途徑是根據氣體物質的性質,選擇不同的溶劑.②降低瓶內氣體的溫度.途徑是采用冰水袋冷卻燒瓶,使瓶內氣體溫度降低.③增大氣體的體積.途徑是改變燒瓶的容積(將膠頭滴管改為玻璃管,在玻璃管上,連接一個擠扁的洗耳球.待燒瓶內收集滿氨氣后,松開洗耳球的夾子,燒瓶內氣體就會自動進入洗耳球,從而達到增大氣體的體積,減少瓶壓強的目的.編輯ppt4)噴泉實驗失敗的原因5)極易溶于水的氣體:HCl、HBr、HI、NO2、NH3、SO2等。極易與某些溶液反應的氣體：CO2、NO2、SO2──NaOH溶液。①裝置氣密性問題;②儀器不干燥;③氣體純度不夠.編輯ppt思考：通過氨氣的噴泉實驗得到啟發，請設計一CO2的噴泉實驗。CO2NaOH溶液編輯ppt1.氨的性質氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且溶解很快（常溫下，1：700）。極易液化，液氨在氣化時吸熱，利用這一性質，液氨常用作致冷劑。氨的物理性質編輯ppt請觀察氨氣的物理性質？展示裝滿氨氣的燒瓶①無色,有刺激性氣味的氣體；讓我們觀察一個有趣的實驗你得出什么結論？②易液化；冰塊氨氣液氨氨氣的物理性質③極易溶于水(1:700)。上一頁下一頁結束回目錄編輯ppt氨的化學性質（1）氨跟水反應——顯弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

編輯ppt①NH3極易溶于水。（1：700），所以氨水顯______，既能使無色的酚酞溶液變成____，又能使濕潤的紅色的石蕊試紙____。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②NH3與水反應后有堿性物質生成。

大部分NH3與水結合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△編輯ppt氨跟水的反應

NH3·H2ONH3NH4+H2OOH-H+④氨水保存：①分析氨水的成份：③氨水的密度：NH3·H2O==NH3↑+H2Oc(NH3)=(x+y+z)mol/L②氨水的濃度：

xmolymolzmol(1L氨水中)編輯ppt氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+和OH-

液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態物質，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態氨有何區別？編輯ppt比較：氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質分類成分氨氣溶于水H2O、NH3·H2O混合物氨氣降溫加壓液化純凈物NH3NH3、NH4+、OH-、H+編輯ppt氨與水反應后產物和離子各有哪些？氨氣的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。3種分子：3種離子：NH3、H2O、NH3?H2O、OH—NH4+、H+氨水一水合氨液氨上一頁下一頁結束回目錄編輯ppt（2）氨跟酸的反應NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發性的酸反應有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫出上述反應的離子方程式編輯ppt氨與氯化氫的反應沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現象：產生大量白煙NH3+HCl＝NH4Cl上一頁下一頁結束回目錄NH4Cl編輯ppt不能1.在反應中為什么會產生白煙？

揮發出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應生成氯化銨固體小顆粒。2.硫酸或磷酸與氨氣反應能否產生白煙？

編輯ppt

這個反應叫做氨的催化氧化，它是工業上制硝酸的基礎.

高溫

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化劑-3+2（3）NH3具有還原性-3

6NO+4NH3=5N2+6H2O+20-36NO2+8NH3=7N2+12H2O+40-3編輯ppt

(1)氮肥用途:(3)化工原料(2)致冷劑無機：生產硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產硝酸原理：侯德榜制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑編輯ppt銨鹽物理性質：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶解于水銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+銨鹽都不穩定，受熱分解編輯ppt銨鹽的化學性質（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑?NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑?(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑?編輯ppt（2）銨鹽與堿反應NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑運用：實驗室用來制NH3、用于NH4+的檢驗反應實質：NH4++OH－=NH3↑+H2O編輯ppt銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。編輯ppt種類化學式含氮量性狀銨態氮肥NH4HCO317.7%白色結晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結晶，易潮解，結硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結晶，吸濕性不大，不易結塊有機氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結晶或小顆粒，溶于水，中性氮肥編輯ppt氯化銨的妙用——防火布

將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經過化學處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。科學視野

原來，經過這種化學處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發生化學變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。上一頁下一頁結束回目錄編輯ppt

這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當然就不能燃燒了。當這兩種氣體保護棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實際上，氯化銨這種化學物質是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經常用氯化銨處理，以求達到防火的目的。上一頁下一頁結束回目錄編輯ppt1、為什么在氨氣泄漏現場會寒氣逼人？2、消防隊員應該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？?液氨氣化吸收熱量噴水，使氨氣轉化為氨水防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐

用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現場上一頁下一頁結束回目錄編輯ppt2.NH3的實驗室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△討論：NH3如何收集？如何檢驗NH3已經收滿？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3，可用什么作干燥劑？編輯pptNH3的實驗室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）2（2）原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對流△編輯ppt（4）收集裝置：向下排空氣法（5）檢驗：a：使濕潤的酚酞試紙變紅b：遇濃鹽酸產生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)編輯ppt除了利用上述方法之外，實驗室有無其它簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O編輯ppt←濃氨水←固體CaO思考：有什么現象？為什么有此現象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。編輯ppt氮在自然界中的循環編輯ppt自然界中氮的循環過程動物中有機氮植物中有機氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽→硝酸鹽)細菌分解動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽上一頁下一頁結束回目錄編輯ppt思考：1.能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區別開來的試劑是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D編輯ppt思考2：某學生在氨氣的噴泉實驗基礎上積極思考產生噴泉的其他方法，并設計如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是：（）（A）Cu與稀鹽酸（B）NaHCO3與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸D編輯ppt思考3、若在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可能是（）A、濃硫酸B、食鹽C、硝酸鉀D、硫酸銅A編輯ppt思考4、比較甲和乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲是

上部燒瓶內氣體壓強，乙是

下部錐形瓶內氣體壓強。（填“增大”或“減小”）甲乙生活中有類似的例子嗎？減小增大編輯pptNH3·H2O很不穩定，受熱就會分解：一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。NH3·H2O＝NH3↑+H2O△氨水是弱堿氨水呈弱堿性。液氨是弱堿NH3·H2O是弱堿判上一頁下一頁結束回目錄編輯ppt練習：下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是（）A干燥氣體B液體ANO2水BSO24mol/LNaOHCCl2飽和食鹽水DHCl水ABBD編輯pptA、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2反應生成B，B不溶于水，它能與O2反應生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷A

，B

，C

。NH3NONO2編輯ppt下列關于氨性質的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產生白煙D、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習題鞏固：B某同學在實驗室中發現了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC編輯ppt二、硫酸和硝酸的特性編輯ppt使指示劑變色：與堿發生中和反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3=H++NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-與活潑金屬反應編輯ppt思考與交流

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？

它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。

在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—編輯ppt（一）硫酸的性質1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質有何不同？濃H2SO4的物理性質A.色態：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338度——難揮發酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大編輯ppt2.你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）實驗室制HCl氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發性酸制易揮發性酸編輯ppt3.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應的氣體O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現象?編輯ppt問題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥2、實驗室常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速簡易制取HCl氣體，請簡述原因。

濃硫酸具有吸水性且濃硫酸溶于水時放出大量的熱濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣。因此，在實驗室中常用濃硫酸來

不與它起反應的氣體。編輯ppt2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?

濃硫酸的吸水性與脫水性有何區別?

當皮膚或衣物上不小心沾有少許濃硫酸時，應立即用大量水沖洗。編輯ppt實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個數比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭編輯ppt問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發生的化學方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因為蔗糖分子中沒有水編輯ppt2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習并討論：3)與銅反應：強氧化性分析上述反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現的性質。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4還原劑：Cu加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應(Au、Pt除外)

，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。編輯ppt書P95實驗4—8銅與濃硫酸的反應現象：有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色反應原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△濃硫酸與碳的反應：C+2H2SO（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△編輯ppt4)與非金屬反應C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請設計實驗方案，驗證C和濃硫酸反應的產物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）編輯ppt儀器連接如下說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。驗證C和濃硫酸反應的產物編輯ppt如何檢驗濃硫酸與碳反應生成的各種產物？

無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為

價，處于硫元素所有化合價中的

價態，在氧化還原反應中化合價只能

，表現

，濃硫酸被還原一般得到的產物為

。+6最高降低氧化性SO2編輯ppt常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現象叫做——鈍化。試寫出濃硫酸與鐵在加熱條件下的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑：2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O編輯ppt硫酸車槽

編輯ppt【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構成——弱氧化性（由H+體現）——可與活潑金屬反應生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構成——強氧化性（由S體現）—

加熱時可與大多數金屬和某些非金屬反應，通常生成SO2編輯ppt練習:下列現象反映了硫酸的哪些主要性質

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發性(6)強氧化性(7)強酸性編輯ppt5.硫酸的用途：編輯ppt（二）硝酸的性質：1.物理性質：無色，易揮發、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—發煙硝酸2.化學性質：（1）酸性（略）（2）氧化性：①與金屬反應（除Au和Pt外）Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，情形跟濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸編輯ppt實驗現象：反應開始時兩試管中都有

產生，加濃硝酸的試管中反應

，放出

色氣體；加稀硝酸的試管中反應較