一、氮?dú)饧暗难趸镒晕以\斷1.用化學(xué)方程式表示“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①

，②

，③

。雨水中的HNO3進(jìn)入土壤與礦物質(zhì)作用生成

，其中

被植物根系吸收。第4講氮的氧化物和硝酸基礎(chǔ)盤點(diǎn)N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO硝酸鹽NO編輯ppt2.如何鑒別NO2與溴蒸氣？

答案

由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成;③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別,但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。編輯ppt基礎(chǔ)回歸1.氮?dú)猓?）氮的固定①含義：使空氣中

的氮轉(zhuǎn)化為

的過程。游離態(tài)化合態(tài)氮合成氨固氮

固氮②方法：自然固氮人工固氮

固氮（約占10%）

固氮（約占90%）高能生物仿生編輯ppt（2）氮?dú)獾男再|(zhì)①物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的

。②結(jié)構(gòu)：電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

，氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。③化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。4/5N≡N編輯ppta.與H2反應(yīng)：

。b.與O2反應(yīng)：

。c.與Mg反應(yīng)：

。編輯ppt2.氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性無色有毒不溶紅棕色有毒能溶編輯ppt化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO+O22NO2與H2O反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO實(shí)驗(yàn)室制法（填化學(xué)方程式）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧編輯ppt特別提示①氮的氧化物都是大氣污染物。②空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。③空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。④NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：2NO2+2KI2KNO2+I2。⑤NO、NO2均能與NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2。NOx+NH3N2+H2O。編輯ppt二、硝酸自我診斷3.思考并回答下列問題：（1）酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有何區(qū)別？（2）酸性和氧化性有何統(tǒng)一和區(qū)別？（3）在濃、稀硝酸中分別滴加紫色石蕊試液各有什么現(xiàn)象發(fā)生？（4）“濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性更強(qiáng)。”這種說法對(duì)嗎？為什么？編輯ppt答案

（1）二者有著本質(zhì)區(qū)別。酸的揮發(fā)性是一種物理性質(zhì),指的是酸以分子狀態(tài)離開溶液逸出。一般低沸點(diǎn)酸揮發(fā)性強(qiáng)。而不穩(wěn)定性指化學(xué)性質(zhì),指的是酸分子分解生成新的物質(zhì)。（2）酸性指酸中H+表現(xiàn)出的性質(zhì)；氧化性有時(shí)是H+表現(xiàn)出的性質(zhì),有時(shí)指酸根離子表現(xiàn)出的,即其中心原子被還原，此時(shí)不生成H2。（3）濃、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以使紫色石蕊試液變紅，但二者又都具有氧化性，且濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸,所以濃硝酸中紅色迅速褪去，且產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，對(duì)稀硝酸加熱可出現(xiàn)類似現(xiàn)象。編輯ppt（4）不對(duì)。在跟金屬反應(yīng)時(shí),濃硝酸一般被還原為NO2而稀硝酸一般被還原為NO的原因,可作如下簡單解釋：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng),反應(yīng)中即使生成了氮的低價(jià)化合物，也會(huì)被濃HNO3氧化為氮的較高價(jià)氧化物——NO2；硝酸較稀時(shí)，氧化能力較弱,生成氮的較低價(jià)氧化物——NO，NO不會(huì)被稀HNO3進(jìn)一步氧化。編輯ppt基礎(chǔ)回歸1.硝酸的物理性質(zhì)色味態(tài)：

；揮發(fā)性:

；水溶性：

；發(fā)煙硝酸：

。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸的通性，但考慮其酸性時(shí)需首先考慮到其強(qiáng)氧化性。

無色有刺激性氣味的液體易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸編輯ppt注意①濃、稀HNO3對(duì)紫色石蕊試液作用，前者使之先變紅后褪色，后者只使之變紅。②金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2。③比較HNO3與Na2CO3和Na2SO3的反應(yīng)。(前者為復(fù)分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)。)（2）不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因?yàn)?/p>

，說明濃硝酸具有

性，化學(xué)方程式為

。解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中HNO3分不穩(wěn)定4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O編輯ppt(3)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)a.除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。b.Cu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

,

。c.Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生

，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。Cu+4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O鈍化編輯ppt②與非金屬反應(yīng)與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。③與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水王水由

與

按體積比1∶3混合所得，具有更強(qiáng)的氧化性，能使Au、Pt溶解。C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O濃硝酸濃鹽酸編輯ppt（4）與有機(jī)物的反應(yīng)①硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；②酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；③顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。編輯ppt要點(diǎn)一氮的氧化物與O2、H2O混合的計(jì)算方法1.加合式法（1）NO2和O2混合氣體溶于水的計(jì)算由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知，當(dāng)體積比：V(NO2):V(O2)<4∶1O2過量，剩余氣體為O2=4∶1恰好完全反應(yīng)>4∶1NO2過量，剩余氣體為NO要點(diǎn)精講編輯ppt（2）NO與O2同時(shí)通入水中：2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO總反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2HO24HNO3當(dāng)體積比：V(NO2):V(O2)<4∶3余O2=4∶3恰好完全反應(yīng)>4∶3余NO編輯ppt（3）NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中①可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2，再按上述各種情況分別處理。②也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,按4NO+3O2+2H2O4HNO3情況處理。③還可以利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷：n(N):n(O)<2∶5O2剩余=2∶5完全溶于水>2∶5剩余NO編輯ppt2.原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，都與N2O5+H2O2HNO3等效。當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。n(N):n(O)<2∶5剩余O2=2∶5恰好完全反應(yīng)>2∶5剩余NO編輯ppt3.得失電子守恒法當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合，O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等,這是得失電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。NO、NO2混合氣與NaOH溶液的反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,將以上兩個(gè)反應(yīng)合并得:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。（1）當(dāng)V（NO）>V(NO2)時(shí)，反應(yīng)后剩余NO，體積為V（NO）原-V（NO2）。（2）當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，最后無氣體剩余。編輯ppt【典例導(dǎo)析1】將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。

則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是

或

。解析NO或NO2與O2混合氣體與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。2NO+O2 2NO2 ①3NO2+H2O 2HNO3+NO ②由②×2+①得4NO2+O2+2H2O 4HNO3 ③由①×③+②×②4NO+3O2+2H2O 4HNO3 ④編輯ppt③、④兩式就是平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。設(shè)剩余的5mL為O2，則參加反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為:50mL-5mL=45mL則原混合氣體里,NO2的體積為:45mL×4/5=36mLO2的體積為：50mL-36mL=14mL即NO2與O2的體積比為：36∶14=18∶7。設(shè)剩余的5mL為NO，由②式得過量的NO2體積為15mL,則發(fā)生反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50mL-15mL=35mL則原混合氣體里,O2的體積為：35mL×1/5=7mL,NO2的體積為：50mL-7mL=43mL即NO2與O2的體積為：43∶7。答案

18∶743∶7編輯ppt遷移應(yīng)用1將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mLA.①④B.②③C.①③D.②④解析解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2+O2+2H2O

4HNO33NO2+H2O2HNO3+NO設(shè)O2的體積為xmL，剩余的氣體有兩種可能：（1）若剩O2，則V剩=x-（12-x）=2得x=4，④正確。（2）若剩NO，則V剩=［（12-x）-4x］=2，得x=1.2，①正確。A編輯ppt要點(diǎn)二金屬與硝酸的反應(yīng)1.金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式（1）金屬+濃硝酸金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O（2）金屬+稀硝酸金屬硝酸鹽+NO↑+H2O2.反應(yīng)規(guī)律（1）金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。（2）鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。（3）銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過量，開始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。編輯ppt3.計(jì)算方法（1）原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。（2）得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮

原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。編輯ppt（3）電荷守恒法HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中（不考慮OH-）則有：c(NO)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。（4）離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。編輯ppt【典例導(dǎo)析2】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

解析O2為氧化劑，Cu為還原劑，HNO3僅僅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，則n（Cu）=2n(O2)=0.15mol，n(NaOH)=2n(Cu)=0.3mol,V(NaOH)==0.06L=60mL，故選A。A編輯ppt遷移應(yīng)用2將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為

L，NO2的體積為

L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水

g。編輯ppt解析(1)設(shè)反應(yīng)得到的NO為xmol，NO2為ymol解題思路為化合價(jià)升降相等（銅元素化合價(jià)的升高等于N元素化合價(jià)的降低）(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為n（NaOH）+n（NOx），所以c（HNO3）=（aV×10-3+0.5）/0.14mol/L編輯ppt(3)加入雙氧水的目的是將氮氧化合物氧化成+5價(jià)的硝酸鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子得失相等（電子守恒），雙氧水得到的電子數(shù)和銅失去的電子數(shù)相等，即：30%的雙氧水的質(zhì)量為（0.51×34/0.3）g=57.8g答案(1)5.8245.376(2)(3)57.8編輯ppt題組一氮?dú)饧暗难趸?.關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是 ()A.通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑B.可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的化學(xué)鍵非常牢固D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎┙馕?/p>

本題主要考查氮?dú)獾男再|(zhì)。氮?dú)怆y溶于水，通常情況下，性質(zhì)很不活潑；在放電條件下，能跟氧氣反應(yīng);在高溫、高壓、催化劑下，能與氫氣反應(yīng)，在與氫氣反應(yīng)時(shí)氮?dú)馐茄趸瘎乇贿€原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練B編輯ppt2.無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）

編輯pptA.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2解析由題意，無色混合氣體中一定無NO2，100mL氣體通入濃H2SO4后，體積變?yōu)?0mL，一定有NH3，經(jīng)Na2O2后變?yōu)榧t棕色，則含有CO2和NO，最后無氣體剩余，則不含N2。答案

B編輯ppt3.如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為 （）

A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3編輯ppt解析根據(jù)反應(yīng)方程式：4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3生成HNO3的物質(zhì)的量取決于NO2與NO的體積，由于NO2與NO體積相同，生成HNO3的物質(zhì)的量相等，即兩試管中HNO3的濃度相等。答案

A編輯ppt4.室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止;再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL,且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系是（）A.a=4b+3c B.a=4b+cC.a∶b=4∶1 D.a∶b=4∶3

解析根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO，amLNO2會(huì)生成a/3mLNO，通入O2后,最后氣體不支持燃燒，故cmL為NO，即bmLO2反應(yīng)的NO為（-c）mL，根據(jù)方程式即(-c)∶b=4∶3,整理可得a=4b+3c。A編輯ppt題組二硝酸5.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A.濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性B.銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵和鋁制品盛裝濃HNO3解析硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，A正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是NO2和NO，沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硝酸是氧化性酸，金屬與HNO3反應(yīng)均不產(chǎn)生H2，而生成水，C正確；鐵和鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃HNO3，D正確。綜上所述，本題答案為B。B編輯ppt6.下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （）

①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱

②氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)

③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)

④碳與濃硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③

解析濃硝酸中滴入石蕊試液時(shí)先變紅色，后褪為無色，變紅色是由于硝酸具有酸性，紅色褪為無色是由濃硝酸的強(qiáng)氧化性所致；FeO與濃硝酸反應(yīng)時(shí)可得Fe(NO3)3，其中Fe2+被氧化為Fe3+表現(xiàn)出硝酸的氧化性，F(xiàn)e3+與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3,表現(xiàn)出硝酸的酸性；Al(OH)3與硝酸只發(fā)生中和反應(yīng)，表現(xiàn)出硝酸的酸性。A編輯ppt7.某元素的單質(zhì)與足量濃HNO3反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為()A.+1 B.+5 C.+3 D.+4解析設(shè)參加反應(yīng)的單質(zhì)、HNO3分別為1mol、4mol。若單質(zhì)為金屬，設(shè)反應(yīng)后金屬為+x價(jià)，表現(xiàn)酸性的HNO3為xmol，被還原的HNO3為（4-x）mol，還原產(chǎn)物為NO2，由電荷守恒,x=(4-x)×1,

x=2。若單質(zhì)為非金屬，則4molHNO3全被還原，由電荷守恒，x=4×1,x=4。D編輯ppt8.下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F