高三化學總復習基本理論高三化學總復習基本理論1化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態。1.適用范圍：可逆反應2.實質：正反應速率=逆反應速率3.標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變化學平衡的概念在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應.化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆2化學平衡的特點(1)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(2)等：正反應速率=逆反應速率(3)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(對同一物質而言)（各種物質）(4)同：一定條件下平衡的建立與途徑無關，在一定條件下可建立相同的平衡（等效平衡）化學平衡的特點(1)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(2)等3專題：達到平衡的判斷依據一、從V正=V逆進行判斷（1）用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。（2）用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面（i）表示兩個不同的方向。（ii）速率之比=化學計量數之比。專題：達到平衡的判斷依據一、從V正=V逆進行判斷（1）用4例：在一定溫度下,可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（）A.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.單位時間內生成nmolN2,同時生成3nmolNH3E.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成F.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂例：在一定溫度下,可逆反應N2+3H25二．百分含量不變標志

正因為v正＝v逆≠0，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變.二．百分含量不變標志6三．對于有氣體參與的可逆反應,可根據混合氣體的平均相對分子質量、密度、壓強、溫度是否不再改變來判斷反應是否達到平衡。三．對于有氣體參與的可逆反應,可根據混合氣體的平均相對分子質7（一）從混合氣體平均相對分子質量M考慮總總nmM=1.若各物質均為氣體（1）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3M若不變，一定可做為平衡標志?。?）對于等摩反應，如H2+I22HIM若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。2.若有非氣體參與如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不變，一定可做為平衡標志?。ㄒ唬幕旌蠚怏w平均相對分子質量M考慮總總nmM=1.若各8（二）從氣體密度r考慮vm=r1.若各物質均為氣體恒容：ρ總為恒值，不能做平衡標志。恒壓（1）對于等摩反應，如H2+I22HI（2）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3ρ總為恒值，不能做平衡標志。ρ若不變，一定可作為平衡標志。2.若有非氣體參與恒容，ρ若不變，一定可作為平衡標志！恒壓，Δn(g)=0，可作為平衡標志（二）從氣體密度r考慮vm=r1.若各物質均為氣體恒容：ρ9（四）從體系的內部壓強考慮：PV=nRT當Δn(g)=0，即等摩反應則p為恒值，不能作平衡標志。當Δn(g)≠0，則當p一定時，可做平衡標志。恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數的變化！當化學平衡尚未建立成平衡發生移動時，反應總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。（五）從體系的溫度變化考慮（四）從體系的內部壓強考慮：PV=nRT當Δn(g)=0，即10例：可逆反應。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進行，當下列4項中某項不取隨時間變化時，才能說明反應已達平衡（）A.容器內壓強B.平均相對分子質量C.各組分濃度D.混合氣體顏色CDANO、O2、NO2分子數目比是2:1:2B.反應混合物中各組成物質的濃度相等C.混合氣體的顏色不再發生變化D.混合氣體的平均相對分子質量不變例：在一定條件下，反應2NO+O22NO2達到平衡的標志（）CD例：可逆反應。2HI(g)H2(g)+I2(g)在11例:在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2②⑧例:在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B12【例4】在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO2＋O22SO3＋Q達到化學平衡狀態時的標志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍E容器中氣體總物質的量不隨時間發生變化F容器中壓強不隨時間發生變化BDEF【例4】在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO13【例5】對于體積固定的密閉容器中進行的可逆反應：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）在恒溫下，當下列物理量不再變化時，表明上述可逆反應已達到平衡狀態的是（）。（A）混合氣體的壓強（B）混合氣體的密度（C）B的物質的量濃度（D）氣體的總的物質的量思考：若上述可逆反應中，A的聚集狀態是氣態，則能說明該可逆反應達到平衡狀態的是（）？BCACD【例5】對于體積固定的密閉容器中進行的可逆反應：思考：若上述14專題：平衡移動及勒沙特列原理可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動平衡移動的本質：條件的改變，引起正逆反應速率的變化！平衡的移動必然引起轉化率的改變！專題：平衡移動及勒沙特列原理可逆反應中舊化學15①濃度:增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。②壓強:增大壓強，平衡向氣態物質體積縮小方向移動；減小壓強，平衡向氣態物質體積增大方向移動。③溫度:升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。④催化劑:使用催化劑對化學平衡無影響?？傊?，如果改變影響化學平衡的一個條件（如：濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。2.外界條件對化學平衡的影響①濃度:增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動16mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g17例1

A、B、C、D都是皆易溶于水的弱電解質或離子，且在水溶液中達到下列化學平衡，則加水稀釋后，平衡向正反應方向移動的是（）（A）A+BC+D（B）A+BC+H2O（C）A+H2OC+D（D）A+2B+H2OC+D加水稀釋，同等程度減小了反應物和生成物的濃度，相當于有氣體反應物參加時擴大容器的體積。C例1A、B、C、D都是皆易溶于水的弱電解質或離子，且在水18例2在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22NH3+熱，溫度一定時，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（）（A）平衡不發生移動（B）平衡向正反應方向移動（C）NH3的百分含量增加（D）正、逆反應速率都增大BCD各物質的濃度都增加到原來的2倍，相當于增大體系的壓強。例2在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22N19勒沙特列原理（平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。原理：2NO2N2O4平衡狀態1氣體顏色變深平衡2：變淺活塞內推平衡右移（顏色1）（顏色2）顏色從深到淺：顏色2>顏色3>顏色1CNO2時間C1C2C3ⅠⅡPNO2：P2>P3>P1時間P1P2P3PNO2ⅠⅡCNO2：C2>C3>C1（顏色3）勒沙特列原理（平衡移動原理）如果改變20例題：一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是()

A2P1＞P2B2P1＝P2

C2P1＜P2DP1＜P2

AD例題：一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下21例:在10℃和2×105Pa的條件下，aA(g)

dD(g)＋eE(g)

建立平衡后，再逐步增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度：0.441×1060.205×1050.0852×105D的濃度（摩/升）壓強（Pa）據上分析壓強從2×105

Pa增至5×105

Pa，平衡向

方向移動，作出這種判斷的理由是：當壓強由5×105

Pa增加到1×106

Pa時，平衡向

方向移動，作出這種判斷的理由是：逆

正

壓強增加到原來的2.5倍，而氣體D的濃度只增加到原來的2.35倍，所以在加壓過程中化學平衡向逆方向移動

壓強增加到原來的2倍，而氣體D的濃度增加到原來的2.2倍，所以在氣體壓縮過程中，平衡向正方向移動

例:在10℃和2×105Pa的條件下，aA(g)dD(22高三化學專題復習課件：化學平衡課件通用23高三化學專題復習課件：化學平衡課件通用24思考：工業合成氨和接觸法制硫酸中，反應：N2(氣)

+3H2(氣)2NH3(氣)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)正反應方向都是氣體體積減小的方向，增大壓強都有利于產物的生成，為什么工業上合氨采用高壓，接觸氧化二氧化硫采用常壓？分析：在101×103Pa、500℃下，在1.01×105Pa、500℃下，平衡狀態時，NH3體積分數只有0.1％,SO3的體積分數已高達到91％。在1.01×108Pa、500℃下，NH3體積分數達57.5％；如再采用高壓,對提高SO3的體積分數沒有明顯的影響。思考：工業合成氨和接觸法制硫酸中，反應：分析：在101×1025

4、教學必須從學習者已有的經驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠學會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學習了一生，現在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現的東西。64、每一個發奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業績的質變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現，根本不可能的事也許明天會實現。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經驗開始?！磐?6高三化學總復習基本理論高三化學總復習基本理論27化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態。1.適用范圍：可逆反應2.實質：正反應速率=逆反應速率3.標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變化學平衡的概念在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應.化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆28化學平衡的特點(1)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(2)等：正反應速率=逆反應速率(3)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(對同一物質而言)（各種物質）(4)同：一定條件下平衡的建立與途徑無關，在一定條件下可建立相同的平衡（等效平衡）化學平衡的特點(1)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(2)等29專題：達到平衡的判斷依據一、從V正=V逆進行判斷（1）用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。（2）用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面（i）表示兩個不同的方向。（ii）速率之比=化學計量數之比。專題：達到平衡的判斷依據一、從V正=V逆進行判斷（1）用30例：在一定溫度下,可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（）A.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.單位時間內生成nmolN2,同時生成3nmolNH3E.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成F.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂例：在一定溫度下,可逆反應N2+3H231二．百分含量不變標志

正因為v正＝v逆≠0，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變.二．百分含量不變標志32三．對于有氣體參與的可逆反應,可根據混合氣體的平均相對分子質量、密度、壓強、溫度是否不再改變來判斷反應是否達到平衡。三．對于有氣體參與的可逆反應,可根據混合氣體的平均相對分子質33（一）從混合氣體平均相對分子質量M考慮總總nmM=1.若各物質均為氣體（1）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3M若不變，一定可做為平衡標志?。?）對于等摩反應，如H2+I22HIM若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。2.若有非氣體參與如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不變，一定可做為平衡標志！（一）從混合氣體平均相對分子質量M考慮總總nmM=1.若各34（二）從氣體密度r考慮vm=r1.若各物質均為氣體恒容：ρ總為恒值，不能做平衡標志。恒壓（1）對于等摩反應，如H2+I22HI（2）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3ρ總為恒值，不能做平衡標志。ρ若不變，一定可作為平衡標志。2.若有非氣體參與恒容，ρ若不變，一定可作為平衡標志！恒壓，Δn(g)=0，可作為平衡標志（二）從氣體密度r考慮vm=r1.若各物質均為氣體恒容：ρ35（四）從體系的內部壓強考慮：PV=nRT當Δn(g)=0，即等摩反應則p為恒值，不能作平衡標志。當Δn(g)≠0，則當p一定時，可做平衡標志。恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數的變化！當化學平衡尚未建立成平衡發生移動時，反應總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。（五）從體系的溫度變化考慮（四）從體系的內部壓強考慮：PV=nRT當Δn(g)=0，即36例：可逆反應。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進行，當下列4項中某項不取隨時間變化時，才能說明反應已達平衡（）A.容器內壓強B.平均相對分子質量C.各組分濃度D.混合氣體顏色CDANO、O2、NO2分子數目比是2:1:2B.反應混合物中各組成物質的濃度相等C.混合氣體的顏色不再發生變化D.混合氣體的平均相對分子質量不變例：在一定條件下，反應2NO+O22NO2達到平衡的標志（）CD例：可逆反應。2HI(g)H2(g)+I2(g)在37例:在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2②⑧例:在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B38【例4】在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO2＋O22SO3＋Q達到化學平衡狀態時的標志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍E容器中氣體總物質的量不隨時間發生變化F容器中壓強不隨時間發生變化BDEF【例4】在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO39【例5】對于體積固定的密閉容器中進行的可逆反應：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）在恒溫下，當下列物理量不再變化時，表明上述可逆反應已達到平衡狀態的是（）。（A）混合氣體的壓強（B）混合氣體的密度（C）B的物質的量濃度（D）氣體的總的物質的量思考：若上述可逆反應中，A的聚集狀態是氣態，則能說明該可逆反應達到平衡狀態的是（）？BCACD【例5】對于體積固定的密閉容器中進行的可逆反應：思考：若上述40專題：平衡移動及勒沙特列原理可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動平衡移動的本質：條件的改變，引起正逆反應速率的變化！平衡的移動必然引起轉化率的改變！專題：平衡移動及勒沙特列原理可逆反應中舊化學41①濃度:增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。②壓強:增大壓強，平衡向氣態物質體積縮小方向移動；減小壓強，平衡向氣態物質體積增大方向移動。③溫度:升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。④催化劑:使用催化劑對化學平衡無影響?？傊?，如果改變影響化學平衡的一個條件（如：濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。2.外界條件對化學平衡的影響①濃度:增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動42mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g43例1

A、B、C、D都是皆易溶于水的弱電解質或離子，且在水溶液中達到下列化學平衡，則加水稀釋后，平衡向正反應方向移動的是（）（A）A+BC+D（B）A+BC+H2O（C）A+H2OC+D（D）A+2B+H2OC+D加水稀釋，同等程度減小了反應物和生成物的濃度，相當于有氣體反應物參加時擴大容器的體積。C例1A、B、C、D都是皆易溶于水的弱電解質或離子，且在水44例2在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22NH3+熱，溫度一定時，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（）（A）平衡不發生移動（B）平衡向正反應方向移動（C）NH3的百分含量增加（D）正、逆反應速率都增大BCD各物質的濃度都增加到原來的2倍，相當于增大體系的壓強。例2在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22N45勒沙特列原理（平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。原理：2NO2N2O4平衡狀態1氣體顏色變深平衡2：變淺活塞內推平衡右移（顏色1）（顏色2）顏色從深到淺：顏色2>顏色3>顏色1CNO2時間C1C2C3ⅠⅡPNO2：P2>P3>P1時間P1P2P3PNO2ⅠⅡCNO2：C2>C3>C1（顏色3）勒沙特列原理（平衡移動原理）如果改變46例題：一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是()

A2P1＞P2B2P1＝P2

C2P1＜P2DP1＜P2

AD例題：一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下47例:在10℃和2×105Pa的條件下，aA(g)

dD(g)＋eE(g)

建立平衡后，再逐步增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度：0.441×1060.205×1050.0852×105D的濃度（摩/升）壓強（Pa）據上分析壓強從2×105

Pa增至5×105

Pa，平衡向

方向移動，作出這種判斷的理由是：當壓強由5×105

Pa增加到1×106

Pa時，平衡向

方向移動，作出這種判斷的理由是：逆

正

壓強增加到原來的2.5倍，而氣體D的濃度只增加到原來的2.35倍，所以在加壓過程中化學平衡向逆方向移動

壓強增加到原來的2倍，而氣體D的濃度增加到原來的2.2倍，所以在氣體壓縮過程中，平衡向正方向移動

例:在10℃和2×105Pa的條件下，aA(g)dD(48高三化學專題復習課件：化學平衡課件通用49高三化學專題復習課件：化學平衡課件通用50思考：工業合成氨和接觸法制硫酸中，反應：N2(氣)

+3H2(氣)2NH3(氣)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)正反應方向都是氣體體積減小的方向，增大壓強都有利于產物的生成，為什么工業上合氨采用高壓，接觸氧化二氧化硫采用常壓？分析：在101×103Pa、500℃下，在1.01×105Pa、500℃下，平衡狀態時，NH3體積分數只有0.1％,SO3的體積分數已高達到91％。在1.01×108Pa、500℃下，NH3體積分數達57.5％；如再采用高壓,對提高SO3的體積分數沒有明顯的影響。思考：工業合成氨和接觸法制硫酸中，反應：分析：在101×1051

4、教學必須從學習者已有的經驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度