第五節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1閃電使氮?dú)夂脱鯕饣祥W電使氮?dú)夂脱鯕饣?植物的光合作用在葉片制造出的糖類,會(huì)轉(zhuǎn)變成葡萄糖,在夜間傳送到根部或是果實(shí)\莖并以淀粉的形式儲(chǔ)存葉綠素接受日光的能量,結(jié)合了水\肥料的養(yǎng)分與二氧化碳,葉內(nèi)合成出糖類結(jié)論:物質(zhì)間可以通過(guò)化學(xué)變化而相互轉(zhuǎn)化,從而生成新的物質(zhì)植物的光合作用在葉片制造出的糖類,會(huì)轉(zhuǎn)變成葡萄糖,在夜間傳送3方鉛礦（主要成分PbS）

赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？二.金屬的氧化和金屬氧化物的還原方鉛礦（主要成分PbS）赤鐵礦石（主要成分Fe2O4C+CO2====反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。不會(huì)反應(yīng),Cu的活動(dòng)性排在H后面寫(xiě)出上述制備方案的化學(xué)方程式優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步2、防止生成的水倒流回CuSO4+Fe===Cu+FeSO4提倡生產(chǎn)的綠色化——“綠色化學(xué)”方案1：Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑(口訣：氫、燈、燈、氫)(4)盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）CO2+C===2CO條件是：高溫⑵澄清石灰水變：_________，說(shuō)明________________。C+2CuO==2Cu+CO2↑⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。化學(xué)方程式：.除了處理“三廢”，還要努力提高陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]1.觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：

。綠色固體2.孔雀石在加熱時(shí)有什么變化？

。3.化學(xué)方程式：

.孔雀石受熱分解綠色固體變黑△Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑C+CO2====孔雀石[主要成分Cu2（OH）2C5問(wèn)：我們?cè)鯓硬趴梢允沟肅uO變成Cu呢？問(wèn)：我們?cè)鯓硬趴梢允沟肅uO變成Cu呢？61.如圖，通入氫氣后，過(guò)一會(huì)給氧化銅加熱。試管中的變化__________。試管口有什么生成？___________。2.反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。化學(xué)方程式：黑色變紅色水珠生成H2+CuO===Cu+H2O△氫氣還原氧化銅1.如圖，通入氫氣后，過(guò)一會(huì)給氧化銅加熱。試管中的變化___7實(shí)驗(yàn)中的注意問(wèn)題：裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導(dǎo)管要伸到試管底部。操作上：1、實(shí)驗(yàn)前，氫氣先通，酒精燈后點(diǎn)。2、實(shí)驗(yàn)完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。(口訣：氫、燈、燈、氫)1、防止氫氣跑出2、防止生成的水倒流回試管底使試管破裂盡量把試管中的空氣趕跑，防止爆炸盡量把試管中的空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸熱的銅被空氣氧化變回氧化銅實(shí)驗(yàn)中的注意問(wèn)題：裝置上：操作上：(口訣：氫、燈、燈、氫)18三、金屬的冶煉1、定義：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。三、金屬的冶煉1、定義：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶9⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_______________⑵澄清石灰水變：_________，說(shuō)明________________。⑶木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成了____和__________。⑷化學(xué)方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫紅色物質(zhì)變渾濁產(chǎn)生的氣體是二氧化碳銅二氧化碳碳與氧化銅反應(yīng)⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_____________10碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫

2CO一氧化碳冶煉金屬Cu+CO2CO+CuO

==△注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。用點(diǎn)燃的方法除尾氣碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO一氧化111.氫氣與氧化銅的反應(yīng)H2+CuO==Cu+H2O△2.碳與氧化銅的反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫3.一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)CO+CuO

==Cu+CO2△1.氫氣與氧化銅的反應(yīng)H2+CuO==Cu+H121、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。⑵用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。2、為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通氫氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。3、銅在空氣加熱時(shí)容易氧化變成氧化銅，你在操作中要注意什么？反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻思考!1、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，13陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑1、定義：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。根本上降低生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。方案3：2Cu＋O2＝2CuOCu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O方鉛礦（主要成分PbS）⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。人工器官、可降解材料、C+2CuO==2Cu+CO2↑探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。根本上降低生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。CuO+H2SO4===CuSO4+H2O第2步反應(yīng):.濃H2SO4利用率低、還會(huì)產(chǎn)生污染4、鐵制容器不能用來(lái)盛裝稀硫酸,但可用來(lái)盛裝濃硫酸,原因是:.5、鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦(Fe2O3),焦炭,石灰石,空氣等,主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示:焦炭鐵123過(guò)量空氣高溫焦炭赤鐵礦高溫在上述方框中寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)物的化學(xué)式.寫(xiě)出2.3兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式.第2步反應(yīng):.第3步反應(yīng):.鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，而鐵在濃硫酸中表面被氧化成一層致密的氧化膜保護(hù)層，阻止了鐵與濃硫酸的反應(yīng).CO2COCO2+C===2CO條件是：高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2條件是：高溫陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料4、鐵制容器不能用來(lái)盛裝稀硫146、某活動(dòng)小組用廢銅制到硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:廢銅氧化銅.銅硫酸銅溶液加熱在空氣中稀H2SO4操作I(1)廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅,原因是:(填字母)A.加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅B.銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)C.加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)(2)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(3)操作I的名稱是:,該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、

。(4)盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）BCuO+H2SO4===CuSO4+H2O過(guò)濾漏斗CuSO4+Fe===Cu+FeSO46、某活動(dòng)小組用廢銅制到硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:廢銅氧化銅.15第六節(jié)材料的利用與發(fā)展第六節(jié)材料的利用與發(fā)展16材料的發(fā)展歷程：石器陶器青銅器鋼鐵的使用合成材料的使用新型材料的使用材料的發(fā)展歷程：石器陶器青銅器鋼鐵的使用合成材料的使用新型17新材料：

指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需的材料新材料：指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有18新材料：光電子信息材料先進(jìn)復(fù)合材料超級(jí)陶瓷材料新型金屬材料新型高分子材料超導(dǎo)材料樹(shù)脂基復(fù)合材料金屬基復(fù)合材料陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料

納米陶瓷記憶合金、鈦合金、金屬玻璃導(dǎo)電塑料做成的塑料電池人工器官、可降解材料、高吸水性高分子新材料：光電子信息材料先進(jìn)復(fù)合材料超級(jí)陶瓷材料新型金屬材料19納米材料

納米材料是指由粒徑在1－100納米之間的粒子組成的材料。將宏觀物體細(xì)分成納米粒子后，它將顯著的不同1nm=10-9m納米材料納米材料是指由粒徑在1－100納米1nm=1020材料制造與環(huán)境保護(hù)

探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅

CuCuSO4材料制造與環(huán)境保護(hù)探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅Cu212.Cu濃H2SO4CuSO43.CuCuOO2CuSO4H2SO4Cu（NO3）2Cu（OH）24.CuAgNO3NaOHCuSO4H2SO41.Cu稀H2SO4CuSO4制備方案寫(xiě)出上述制備方案的化學(xué)方程式2.Cu濃H2SO4CuSO43.CuCuOO2CuSO22方案2：Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O方案1：Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑不會(huì)反應(yīng),Cu的活動(dòng)性排在H后面方案2：Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H23⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_______________加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從⑵澄清石灰水變：_________，說(shuō)明________________。(3)操作I的名稱是:,該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、。CO+CuO==探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅不會(huì)反應(yīng),Cu的活動(dòng)性排在H后面在上述方框中寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)物的化學(xué)式.方案4：Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu（NO3）2注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：。結(jié)論:物質(zhì)間可以通過(guò)化學(xué)變化而相互轉(zhuǎn)化,從而生成新的物質(zhì)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O3兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式.樹(shù)脂基復(fù)合材料金屬基復(fù)合材料方案3：2Cu＋O2＝2CuOCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O方案4：Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu（NO3）2

Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3

Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_____________241、原理的可行性、2、原料的利用率、3、產(chǎn)生的污染、4、制備成本等方面方案的評(píng)價(jià)（考慮因素）：1、原理的可行性、方案的評(píng)價(jià)（考慮因素）：252.Cu濃H2SO4CuSO4濃H2SO4利用率低、還會(huì)產(chǎn)生污染1.Cu稀H2SO4CuSO4原理不可行2.Cu濃H2SO4CuSO4濃H2SO4利用率低、還會(huì)產(chǎn)263.CuCuOO2CuSO4H2SO4Cu（NO3）2Cu（OH）24.CuAgNO3NaOHCuSO4H2SO4可以利用

成本高、步驟繁鎖3.CuCuOO2CuSO4H2SO4Cu（NO3）2Cu27化工生產(chǎn)原則：

除了處理“三廢”，還要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從根本上降低生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。提倡生產(chǎn)的綠色化——“綠色化學(xué)”化工生產(chǎn)原則：除了處理“三廢”，還要努力提高提倡生產(chǎn)的綠28青銅器鐵器青銅器鐵器29優(yōu)異特性

功能優(yōu)異特性功能30防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。6、某活動(dòng)小組用廢銅制到硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:1、試管口略向下傾斜。C+2CuO==2Cu+CO2↑方案2：Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O根本上降低生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從記憶合金、鈦合金、金屬玻璃1、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅孔雀石在加熱時(shí)有什么變?cè)嚬苤械淖兓痏_________。C+2CuO===2Cu+CO2↑2、防止生成的水倒流回CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2、防止生成的水倒流回⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_______________1~100防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。1~10031廢水廢氣廢渣廢水廢氣廢渣32孔雀石在加熱時(shí)有什么變⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。方鉛礦（主要成分PbS）⑵澄清石灰水變：_________，說(shuō)明________________。陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料1、定義：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。試管底使試管破裂根本上降低生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。之間的粒子組成的材料。第六節(jié)材料的利用與發(fā)展結(jié)論:物質(zhì)間可以通過(guò)化學(xué)變化而相互轉(zhuǎn)化,從而生成新的物質(zhì)Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有第2步反應(yīng):.結(jié)論:物質(zhì)間可以通過(guò)化學(xué)變化而相互轉(zhuǎn)化,從而生成新的物質(zhì)孔雀石在加熱時(shí)有什么變2、為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通氫氣后給氧化銅加熱？在上述方框中寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)物的化學(xué)式.利用率綠色孔雀石在加熱時(shí)有什么變利用率綠色33九年級(jí)上科學(xué)《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》優(yōu)秀課件浙教版34ABCEGABCEG35AA36DD37第五節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化38閃電使氮?dú)夂脱鯕饣祥W電使氮?dú)夂脱鯕饣?9植物的光合作用在葉片制造出的糖類,會(huì)轉(zhuǎn)變成葡萄糖,在夜間傳送到根部或是果實(shí)\莖并以淀粉的形式儲(chǔ)存葉綠素接受日光的能量,結(jié)合了水\肥料的養(yǎng)分與二氧化碳,葉內(nèi)合成出糖類結(jié)論:物質(zhì)間可以通過(guò)化學(xué)變化而相互轉(zhuǎn)化,從而生成新的物質(zhì)植物的光合作用在葉片制造出的糖類,會(huì)轉(zhuǎn)變成葡萄糖,在夜間傳送40方鉛礦（主要成分PbS）

赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？二.金屬的氧化和金屬氧化物的還原方鉛礦（主要成分PbS）赤鐵礦石（主要成分Fe2O41C+CO2====反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。不會(huì)反應(yīng),Cu的活動(dòng)性排在H后面寫(xiě)出上述制備方案的化學(xué)方程式優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步2、防止生成的水倒流回CuSO4+Fe===Cu+FeSO4提倡生產(chǎn)的綠色化——“綠色化學(xué)”方案1：Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑(口訣：氫、燈、燈、氫)(4)盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）CO2+C===2CO條件是：高溫⑵澄清石灰水變：_________，說(shuō)明________________。C+2CuO==2Cu+CO2↑⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。化學(xué)方程式：.除了處理“三廢”，還要努力提高陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]1.觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：

。綠色固體2.孔雀石在加熱時(shí)有什么變化？

。3.化學(xué)方程式：

.孔雀石受熱分解綠色固體變黑△Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑C+CO2====孔雀石[主要成分Cu2（OH）2C42問(wèn)：我們?cè)鯓硬趴梢允沟肅uO變成Cu呢？問(wèn)：我們?cè)鯓硬趴梢允沟肅uO變成Cu呢？431.如圖，通入氫氣后，過(guò)一會(huì)給氧化銅加熱。試管中的變化__________。試管口有什么生成？___________。2.反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。化學(xué)方程式：黑色變紅色水珠生成H2+CuO===Cu+H2O△氫氣還原氧化銅1.如圖，通入氫氣后，過(guò)一會(huì)給氧化銅加熱。試管中的變化___44實(shí)驗(yàn)中的注意問(wèn)題：裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導(dǎo)管要伸到試管底部。操作上：1、實(shí)驗(yàn)前，氫氣先通，酒精燈后點(diǎn)。2、實(shí)驗(yàn)完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。(口訣：氫、燈、燈、氫)1、防止氫氣跑出2、防止生成的水倒流回試管底使試管破裂盡量把試管中的空氣趕跑，防止爆炸盡量把試管中的空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸熱的銅被空氣氧化變回氧化銅實(shí)驗(yàn)中的注意問(wèn)題：裝置上：操作上：(口訣：氫、燈、燈、氫)145三、金屬的冶煉1、定義：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。三、金屬的冶煉1、定義：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶46⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_______________⑵澄清石灰水變：_________，說(shuō)明________________。⑶木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成了____和__________。⑷化學(xué)方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫紅色物質(zhì)變渾濁產(chǎn)生的氣體是二氧化碳銅二氧化碳碳與氧化銅反應(yīng)⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_____________47碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫

2CO一氧化碳冶煉金屬Cu+CO2CO+CuO

==△注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。用點(diǎn)燃的方法除尾氣碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO一氧化481.氫氣與氧化銅的反應(yīng)H2+CuO==Cu+H2O△2.碳與氧化銅的反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫3.一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)CO+CuO

==Cu+CO2△1.氫氣與氧化銅的反應(yīng)H2+CuO==Cu+H491、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。⑵用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。2、為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通氫氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。3、銅在空氣加熱時(shí)容易氧化變成氧化銅，你在操作中要注意什么？反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻思考!1、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，50陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑1、定義：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。根本上降低生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。方案3：2Cu＋O2＝2CuOCu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O方鉛礦（主要成分PbS）⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。人工器官、可降解材料、C+2CuO==2Cu+CO2↑探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。根本上降低生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。CuO+H2SO4===CuSO4+H2O第2步反應(yīng):.濃H2SO4利用率低、還會(huì)產(chǎn)生污染4、鐵制容器不能用來(lái)盛裝稀硫酸,但可用來(lái)盛裝濃硫酸,原因是:.5、鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦(Fe2O3),焦炭,石灰石,空氣等,主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示:焦炭鐵123過(guò)量空氣高溫焦炭赤鐵礦高溫在上述方框中寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)物的化學(xué)式.寫(xiě)出2.3兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式.第2步反應(yīng):.第3步反應(yīng):.鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，而鐵在濃硫酸中表面被氧化成一層致密的氧化膜保護(hù)層，阻止了鐵與濃硫酸的反應(yīng).CO2COCO2+C===2CO條件是：高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2條件是：高溫陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料4、鐵制容器不能用來(lái)盛裝稀硫516、某活動(dòng)小組用廢銅制到硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:廢銅氧化銅.銅硫酸銅溶液加熱在空氣中稀H2SO4操作I(1)廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅,原因是:(填字母)A.加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅B.銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)C.加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)(2)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(3)操作I的名稱是:,該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、

。(4)盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）BCuO+H2SO4===CuSO4+H2O過(guò)濾漏斗CuSO4+Fe===Cu+FeSO46、某活動(dòng)小組用廢銅制到硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:廢銅氧化銅.52第六節(jié)材料的利用與發(fā)展第六節(jié)材料的利用與發(fā)展53材料的發(fā)展歷程：石器陶器青銅器鋼鐵的使用合成材料的使用新型材料的使用材料的發(fā)展歷程：石器陶器青銅器鋼鐵的使用合成材料的使用新型54新材料：

指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需的材料新材料：指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有55新材料：光電子信息材料先進(jìn)復(fù)合材料超級(jí)陶瓷材料新型金屬材料新型高分子材料超導(dǎo)材料樹(shù)脂基復(fù)合材料金屬基復(fù)合材料陶瓷基復(fù)合材料碳纖維復(fù)合材料

納米陶瓷記憶合金、鈦合金、金屬玻璃導(dǎo)電塑料做成的塑料電池人工器官、可降解材料、高吸水性高分子新材料：光電子信息材料先進(jìn)復(fù)合材料超級(jí)陶瓷材料新型金屬材料56納米材料

納米材料是指由粒徑在1－100納米之間的粒子組成的材料。將宏觀物體細(xì)分成納米粒子后，它將顯著的不同1nm=10-9m納米材料納米材料是指由粒徑在1－100納米1nm=1057材料制造與環(huán)境保護(hù)

探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅

CuCuSO4材料制造與環(huán)境保護(hù)探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅Cu582.Cu濃H2SO4CuSO43.CuCuOO2CuSO4H2SO4Cu（NO3）2Cu（OH）24.CuAgNO3NaOHCuSO4H2SO41.Cu稀H2SO4CuSO4制備方案寫(xiě)出上述制備方案的化學(xué)方程式2.Cu濃H2SO4CuSO43.CuCuOO2CuSO59方案2：Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O方案1：Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑不會(huì)反應(yīng),Cu的活動(dòng)性排在H后面方案2：Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H60⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_______________加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從⑵澄清石灰水變：_________，說(shuō)明________________。(3)操作I的名稱是:,該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、。CO+CuO==探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅不會(huì)反應(yīng),Cu的活動(dòng)性排在H后面在上述方框中寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)物的化學(xué)式.方案4：Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu（NO3）2注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：。結(jié)論:物質(zhì)間可以通過(guò)化學(xué)變化而相互轉(zhuǎn)化,從而生成新的物質(zhì)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O3兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式.樹(shù)脂基復(fù)合材料金屬基復(fù)合材料方案3：2Cu＋O2＝2CuOCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O方案4：Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu（NO3）2

Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3

Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑴加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_____________611、原理的可行性、2、原料的利用率、3、產(chǎn)生的污染、4、制備成本等方面方案的評(píng)價(jià)（考慮因素）：1、原理的可行性、方案的評(píng)價(jià)（考慮因素）：622.Cu濃H2SO4