懷柔區2015—2016學年度第一學期期末初三質量檢測化學試卷（滿分：80分時間：100分鐘）可能用到的相對原子質量：H=1C=12N=14O=16第一部分選擇題（每小題1分，共20分。每小題只有1個選項符合題意,請在答題卡的相應位置上作答）1．空氣中體積分數為78%的氣體是A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體2.生活中常見的下列物質屬于純凈物的是A.冰水

B.果汁

C.碘鹽

D.食醋3．下列圖標中，表示“禁止煙火”的是ABCD4．地殼中含量最多的金屬元素是A.氧 B.硅 C.鋁 D.鐵5.下列物質在氧氣中燃燒，產生白煙現象的是A.木炭B.鐵絲C.氫氣D.紅磷6.下列過程是通過物理變化獲得能量的是

A．煤燃燒發電

B.水力發電

C．炸藥爆炸開山修路

D．汽油燃燒驅動汽車7.下列物質中，含有氧分子的是A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O28.下列圖示實驗操作中，正確的是

9.保持水的化學性質的粒子的模型是

A

B

C

D10.野炊時，小華發現篝火的火焰很小，于是他將木柴架空一些，這樣做的目的是

A．使木柴與空氣充分接觸

B．升高木柴的溫度

C．降低木柴的著火點

D．方便添加木柴

11.水是由氫、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質區別是A．質子數不同B．中子數不同C．電子數不同D．最外層電子數不同12．錳元素的相關信息如右圖所示。下列說法中正確的是A．原子核內中子數為25B.屬于金屬元素C．原子的核外電子數為30D．在地殼中的含量為54.94%13.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核外電子數為A.1 B.9 C.10 D.1914.在森林中設防火帶的目的是A．隔絕空氣

B．隔離可燃物C．降低溫度D．便于運水15.分子和原子的主要區別是A．分子質量大，原子質量小B．分子能直接構成物質，原子不能直接構成物質C．分子間有空隙，原子間無空隙D．在化學反應中，分子可分，原子不可分16.下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的是A．聞氣味B．將集氣瓶倒扣在水中C．觀察顏色D．將燃著的木條伸入集氣瓶中17.我國自主研發的抗癌新藥西達本胺,其化學式為C22H19FN4O2，下列關于西達本胺的說法不正確的是A.西達本胺是一種化合物

B.西達本胺由五種元索組成C.一個西達本胺分子中含有48個原子D.西達本胺分子中氟、氮、氧三種原子的個數比為1：2：118.下列實驗結論不正確的是19.根據右圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是A．圖中a點表示，t2℃時100g水中最多溶解甲物質25gB．甲物質的的溶解度隨溫度的升高而增大C．t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含溶質的質量相等D．t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等20.在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖像能正確表示對應變化關系的是第二部分非選擇題【生活現象解釋】21.（4分）（1）下列物質放入水中，能形成溶液的是。（填字母序號，下同）A．食鹽 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油（2）土豆絲放置一段時間后變色與空氣中的有關。（3）油鍋起火，立即放入青菜可以將火熄滅，其利用了的滅火原理。（4）“加碘食鹽、高鈣牛奶”中的“碘”、“鈣”指的是。A．分子B．原子C．離子D．元素22.（5分）（1）生活中可用____來區別硬水和軟水。（2）夏季打開啤酒的瓶蓋會有大量泡沫涌出的原因是。（3）濕衣服在烈日下比在陰涼處干得快的微觀解釋是。（4）燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是。（5）干冰可以用作致冷劑的理由是。23.（4分）（1）下列含碳物質中屬于有機物的是；A.金剛石B.二氧化碳C.碳酸鈣D.酒精（2）一氧化碳可作燃料，體現了一氧化碳的性（3）由于化石燃料煤、和天然氣中都含有碳元素，大量使用會引發溫室效應，下列為降低大氣中二氧化碳含量的措施中合理的是。A．禁止使用化石燃料B．植樹造林，增大植被面積C．將二氧化碳變廢為寶，循環利用D.提倡使用風能、太陽能等新能源24.（3分）（1）下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．液氮用作冷凍劑 B．干冰用于人工降雨C．氧氣用于氣焊 D．水用于滅火（2）澄清石灰水長時間放置于空氣中會變渾濁，說明空氣中含有。（3）江河湖海中的魚能夠生存，說明江河湖海的水中含有。A．氧氣 B．氧元素C．氧分子 D．氫原子和氧原子25.（2分）（1）石灰用于作干燥劑的原理是。（2）硅膠用于作干燥劑應用它的性26.（4分）（1）海水曬鹽應用的原理是，得到的粗鹽經過溶解、過濾和等環節得以提純。（2）由下圖太陽能海水淡化裝置示意圖可知：①水變成水蒸氣的過程中，不發生變化的是。A．分子質量B．分子種類C．分子間隔②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會（填“變大”“變小”或“不變”）。【科普閱讀理解】27.（5分）閱讀下列資料，回答相關問題：鋁為銀白色固體，在空氣中被氧化而形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。以其輕、良好的延展性、導電性、導熱性、耐腐蝕等特點而被廣泛使用。現實生活中，鋁及鋁合金制品隨處可見。如：硬幣；鋁鍋、鋁盆等炊具；糖果、香煙上的鋁箔；電線等。根據不同的需求，可加入少量的銅、鎂、鋅等金屬制成硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等鋁合金。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業。鋁元素被攝入到人體里，會直接損害成骨細胞的活性，從而抑制骨的基質合成。同時，消化系統對鋁的吸收，導致尿鈣排泄量的增加及人體內含鈣量的不足。鋁在人體內不斷地蓄積和進行生理作用，還能導致腦病、骨病、腎病和非缺鐵性貧血。用鋁制炊具烹調時，從炊具中滲入菜內的鋁量一般能占每天攝入鋁量的20%左右。在鹽、水、醋和熱的作用下，更容易使鋁元素進入食物，即存放、儲存、釀制酸性食品或飲料，會使食物中的含鋁量明顯增多，也可通過食物及飲料將鋁攝入體內。傳統粉絲制作過程中，加入了0.5%左右明礬【KAl(SO4)2·12H2O】而達到凝固作用；炸油條時加入了一些明礬而使油條膨脹變脆；制作面點、糕點、煎餅等常使用磷酸鋁鈉鹽或硫酸鋁鈉鹽的發酵粉；生產自來水過程中應用明礬進行沉淀；藥物中的“胃舒平”、“康鼻炎”等，均含有氫氧化鋁……根據世界衛生組織的評估，規定鋁的每日攝入量為0～0.6mg/kg，這里的kg是指人的體重，我們一般從飲食中攝入10～100毫克，吸收率約為0.1%,其余的都排泄出去。當鋁元素過量，超過5～6倍時會引起中毒，因為鋁的毒性緩慢、且不易察覺，一旦發生后果非常嚴重。因此，我們要合理控制鋁的攝入量，避免或減少鋁元素的危害。（1）鋁的物理性質有。（2）鋁在空氣中被氧化的基本反應類型是。（3）鋁合金屬于。A.單質B.氧化物C.化合物D.混合物（4）下列過程中攝入鋁元素的是。A.早餐是牛奶和油條B.課間喝了一罐易拉罐可口可樂C.中午吃了鋁制炊具烹飪的菜D.晚飯后喝了一瓶礦泉水（5）關于減少鋁元素的危害的建議是。（1條即可）【生產實際分析】28.（4分）下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：請回答下列問題：（1）水庫中的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）①A池中通過

（填操作名稱）除去水中的固體雜質。②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X，X的化學式為。【物質組成和變化分析】29．（5分）A―D是初中常見的物質，由氫、碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成。（1）A是最輕的氣體，并且是最清潔的能源，則A的化學式是。（2）B由兩種元素組成，其中，有一種元素與A中元素相同，且屬于有機物，則B的名稱是。（3）C在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，該反應的化學方程式是。（4）D是一種固體，加入到飽和的澄清石灰水中，出現渾濁現象，則D可能是，石灰水變渾濁的原因是。【基本實驗】30.（4分）根據下圖回答問題。（1）儀器a的名稱是。（2）高錳酸鉀受熱分解制取氧氣的化學方程式為。（3）欲收集一瓶二氧化碳選擇的裝置是_____（填字母序號），檢驗二氧化碳已集滿的方法是。31.（3分）測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如下圖所示。向集氣瓶內(假定此時的容積為240ml)加入20ml水，并五等分水面以上的容積，做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。

（1）紅磷燃燒的化學方程式為。（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處，此時集氣瓶內水的體積約為ml。（3）此實驗還可以證明集氣瓶內剩余的氣體具有的性質是。32.（3分）根據下列實驗回答問題。（1）A中觀察到的實驗現象是。（2）B中水的作用是。（3）通過實驗C塑料瓶注入水振蕩變癟而得出二氧化碳的性質是。【實驗原理分析】H2O2溶液MnH2O2溶液MnO2在常溫下分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗。已知：白磷的著火點為40℃。內容步驟【實驗1】研究燃燒條件【實驗2】研究氧氣性質I燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中的導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞燒杯中盛有石灰水，燃燒匙中放入木炭點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶，塞緊瓶塞II推入適量H2O2溶液推入適量H2O2溶液（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時，發生反應的化學方程式為。（2）實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是。（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是；木炭由燃燒到熄滅再到集氣瓶冷卻一段時間的過程中，燒杯中的實驗現象是。【科學探究】34.（5分）化學小組圍繞“鐵絲在氧氣中燃燒現象及產物”的問題，進行了相應的探究活動。活動1：“火星四射”的現象與鐵絲含碳量的關系實驗操作實驗現象實驗結論實驗1：取直徑0.20mm，含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒零星火星“火星四射”與鐵絲含碳量的關系是②。實驗2：取直徑①mm，含碳0.3%的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射活動2：黑色固體中是否含有鐵？資料：①鐵粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三鐵為黑色固體，具有磁性。②鐵、四氧化三鐵均能溶于稀鹽酸（即：鐵+鹽酸→氯化亞鐵+氫氣；四氧化三鐵+鹽酸→氯化鐵+氯化亞鐵+水）③氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。小明質疑小剛