初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點歸納匯總〔一份耕耘，一份收獲〕1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放_熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。一2、物理性質(zhì)一_狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)-一氧化性、復(fù)原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷〔不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替〕燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。假設(shè)測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算、大約是氮氣為78%、氧氣為21%〔氮氣比氧氣約為4:1〕、稀有氣體S合物〕為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SQ、CQNQ,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。〔水〕1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。2、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比〔分子個數(shù)比〕為11:，質(zhì)量比為8^J,在實驗中常加稀H2SQ和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。[02、H2、CQ、COC〕1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大、不易溶于水、液氧是淡藍二色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大J包餐于水。干冰是CQ固體。〔碳酸氣〕一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小、難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣〔夭然氣的主要成分是CHj]2、金剛石〔C〕是自然界中地幽物質(zhì)，石墨〔C〕是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CQ的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反響物是固體，需加熱,制氣體時那么用制02的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需耍加熱：制氣體時那么用制L_K的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法；難或不溶于水用排水法收集:密度比空氣小用向下排空氣法CO、HCkNH3只能用向上科卜空氣法CQN2、〔N0〕只能用排水法4、①實驗室制02的方法是：用過氧化氮或加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀〔方程式〕H2O2—KClQ—KMnQ—工業(yè)上制制O2的方法是：別離液態(tài)空氣〔物理變化〕②實驗室制CQ的方法是：石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸〔產(chǎn)生的氣體不純含有HCl],不能用稀硫酸〔生成的CaSO微溶于水，覆蓋在石的外表阻止了反響的進展〕。CaCO3+HC1工業(yè)上制CQ的方法是：煨燒石灰石CaCCO-5、氧氣是一種比擬活潑的氣體,具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①〔黑色〕C和02反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②〔iEE或白色〕p和02反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體p205r〔用于發(fā)令槍〕③[銀白色]Mg和Q反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。〔用于照明彈等〕④〔銀白色〕Fe和02反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FeQ,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑤H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰⑥CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。6、代、C0C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性①可燃性H2+02—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度C0+02-H2的爆炸極限為4——74.2%C+02一〔氧氣充足〕C+02一〔氧氣缺乏〕②復(fù)原性H2+CU品黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+CuM黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體C0+Cu8黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO①與水反響：CQ+K0一〔紫色石蕊變紅色〕②與堿反響：CQ+Ca(OH》一〔檢驗CQ的方程式〕③與灼熱的碳反響：CQ+C一〔吸熱反響,既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CQ是氧化劑〕①除雜：CO[CO]通入石灰水CQ+Ca(OH?CO[CO]ffl過灼熱的氧化銅CO+CuO-CaO[CaC0只能煨燒CaCO^②檢驗：CaO[CaC0加鹽酸CaCO+HCl-③鑒別：H2、CQCH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H、02、CQ:用燃著的木條[〔晚、002〕，〔Q、C02〕，[COCQ]]用石灰水8、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料〔來源廣，放熱多，無污染〕?！茶F〕1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟，有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵FeQ〔紅棕色〕。3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品外表的干凈和枯燥、②在鐵制品的外表涂上一層?！o膜。具體操作是：①在其外表刷油送②在其外表涂油、③金屬制品外表鍍上其它金屬、④通過化學(xué)反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：FaMn、Cr〔銘〕有色金屬:除前三種以外都是，如Cu>Zn、Al5、合金〔混合物〕：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬［或非金屬］一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼〔混合物〕生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下，用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來?！膊荒埽褐脫Q〕煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理:FeO4+CO—7、鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響。鈦耐腐蝕性好。〔溶液〕1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶滯熟石灰對溫度例亦①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20c時，易溶物質(zhì)的溶解度為〉10g,可溶物質(zhì)白溶解度1g—10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。3、別離：KCl和MnO2方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO方法為結(jié)晶,步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。〔冷卻熱飽和溶液法〕對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體〔如NaCDo對溶解度受溫度變化比擬大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體〔如KNO、CuS。4〕4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl,石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH),食鹽水中溶質(zhì)為NaCl氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH),三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SQ,膽研CuSO?5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSQ,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為CH5OH。〔組成與構(gòu)造〕1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子〔原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)〕。原子是也學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D〔氯分子〕〔A、ClB、CfC、2ClDC2］。彳^持CQ化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CQ分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)〔帶正電〕=質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子〔正電〕、中子〔不帶電〕、電子〔帶負電〕。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？〔錯！一般的氫原子無中子〕。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1〃：它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是T。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)2、①由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)〔由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，但一定不可能是化合物。〕②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物,純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。④元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑤化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。⑥物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。分子又是由原子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、Q、N2、C2等⑦由離子直接構(gòu)成的：離子化合物〔金屬與非金屬或原子團〕如NaClCaC2、MgS、NaFZnSO。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClQ-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)〔或質(zhì)子數(shù)〕，〔即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同〕；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，如F8評+、4+因核電荷數(shù)一樣，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同?！操|(zhì)量守恒定律〕1、在一切化學(xué)反響中，反響前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中：一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是:①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目?！菜帷A、鹽〕1、固體NaClKNQ、NaOHMg(NQ)2等不能導(dǎo)電，具水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機物溶液不導(dǎo)電。2、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Nci:Mg2+：C『=3：2：5,如Nd為3n個，求SQ2一的個數(shù)，〔此類題要會〕解：3n+2X2n=5n+2x,那么x=3、酸一堿一鹽一6、X和Cl■具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)〔酸的通性〕與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酥不變色。與金屬反響生成鹽和氫氣〔條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO和濃H2SQ,氧化性強，與金屬反響時，不生成氫氣而生成水，H2CO酸性太弱〕與金屬氧化物反響生成鹽和水〔一定反響〕與堿反響生成鹽和水〔一定反響〕與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽〔條件：生成物有沉淀或氣體〕7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性,pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。PH=0時呈酸性,pH越小，酸T越強，pH越大，堿性越強。蒸儲水的pH=7〔雨水的pH<7顯弱酸性〕，SQ溶于水，溶液pH<7,CQ溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿〔可溶性堿〕或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙,測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pHpH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反響?！矖l件：堿必須可溶〕紫色的石蕊試液遇堿變藍色,無色酚酥試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)+CO不反響(3)堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。(4)堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。［K、CaNa太活潑，不和鹽置換〕②鹽與酸反響〔與前面一樣〕③鹽與堿反響〔與前面一樣〕④鹽與鹽反響條件：反響物均溶、且生成物中有沉淀。10、物質(zhì)的檢驗酸液〔H+〕：只能用紫色石蕊試液堿液〔OH〕：紫色石蕊試液和無色酚酥均可。鹽酸和Cf:用AgNQ溶液和稀HNQ硫酸和SQ2-:用BaCl溶液和稀HNQ區(qū)別C『和SO2-:只能用BaCJ溶液不能用AgNQ溶液CQ2-:用鹽酸和石灰水錢鹽〔NH；〕：用濃NaOH溶液〔微熱〕產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。11、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸〔俗名為鹽酸〕HCl氯酸HClQ氫硫酸H2s硫酸H2SQ硝酸HNQ磷酸H3PQ氧化鈣CaO〔生石灰〕氫氧化鈣Ca(OH2〔熟石灰消石灰〕Ca(OH)水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCM酸氫二鈉NabHPO氫氧化鈉NaOH〔火堿、燒堿、苛性鈉〕氯化鈉NaCl〔食鹽〕粗鹽中含有MgC2、CaCl雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO亞硫酸鈉N&SQ碳酸鈉NaCQ〔純堿〕〔水溶液呈堿性，但不是堿〕純堿晶體NaCQ-10H2O波爾多液CuSO和Ca(OH)硫酸銅晶體CuSO-5H2O［藍磯、膽帆〕磷酸二氫鈣Ca(HPQ)2碳酸氫鈉NaHCGX酸氫鈉NaHSO氨水NH3-H2O〔屬于堿類〕過磷酸鈣是混合物12、有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)紅褐色沉淀Fed紅(棕)色Fe(SQ)3、FeC3、Fe(NO)3溶液〔即FeT的溶液〕黃色FeSQ、FeC2、Fe(NG)2、〔即Fe2+]淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)藍色沉淀CuO黑色CuQ、Cu(NO?CuSO溶液〔即CiT的溶液〕藍色無水CuSQ是白色CuSO-5H2O是藍色Cu〔紫〕紅色BaSO、AgCl是不溶于HNQ的白色沉淀CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀KCIO白色KCl白色KMnO紫黑色MnQ黑色CiXOH^CO綠色13、用途、性質(zhì)⑴濃HCk濃HNQ具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃HSQ:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽〔因含有CaC2、MgCb雜質(zhì)而潮解〕，放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體〔白色〕能吸水而潮解，又能與空氣中的CQ反響而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是NaCQ。⑸碳酸鈉晶體Nc2CC3-IOH2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水〔叫風化〕，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水CuSO:能吸水〔檢驗水的存在〕。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+HC=Ca(OH)Ca(OH)+CO=CaCOJ+H2O⑼需密封保存：濃HCk濃HNQ、濃H2SQ、NaOHCaCCa(OH)、鐵、白磷、純堿晶體。⑩稀HCIH2SQ用于除銹。NaOH不能用于治療胃酸〔HCI〕過多，應(yīng)用AI(OH)AI(OH)+HCI?熟石灰用于改進酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuS。和Ca(OH)]?粗鹽中含有雜質(zhì)是CaC2l、MgC2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO〔亞硝酸鈉〕工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CHOHNaOH中含有雜質(zhì)是N&CQCaO中含有雜質(zhì)是CaCO(14)檢驗C『：AgNQ、HNQ溶液檢驗SQ2-:BaC2、HNQ溶液區(qū)別HCkHgSQ:用BaCj溶液(15)改進酸性土壤用Ca(OH),制取NaOH用：Ca(OH)+NaCQ-制取Ca(OH)用：CaO+HC—波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO+Fb不發(fā)生復(fù)分解反響的是：KNO、NaCI14、制堿〔1〕可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+HC=Ca(OH)②堿和鹽反響Ca(OH)+NaCQ=CaCOj+2NaOH〔2〕不溶性堿堿和鹽反響2Cu+32CuO,CuO+2HCI=Cu0IH2O,CuC2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCI不溶性堿可受熱分解:Cu(OH)-CuO+H2O制金屬銅：兩種方法①復(fù)原劑復(fù)原CuC?金屬與鹽反響如：CuSC+Fe制鹽例如MgCb:①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH?+HCl5、常見氣體的凈化和枯燥一定先凈化后枯燥〔1〕氣體的凈化〔除雜〕H2〔HCl〕用NaOH溶液CO〔HCU用NaOH容液CO〔CQ〕用澄清石灰水CQ〔HCl〕用NaHCO溶液CQ〔4、CC8用CuOCO〔Q〕用銅網(wǎng)O2〔CQ、HClH2O］用堿石灰〔CaO和NaOH的混合物〕〔2〕氣體的枯燥〔除去水〕枯燥劑有濃硫酸〔酸性〕、堿石灰〔堿性〕、固體氫氧化鈉〔堿性〕、氧化鈣〔堿性〕、五氧化二磷〔酸性〕、無水氯化鈣〔中性〕、無水硫酸銅〔中性〕酸性枯燥劑不能枯燥堿性氣體如氨氣；堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。1、默寫1—18號元素的符號和名稱：符號：名稱：2、默寫常見元素的化合價：+1K、N&Ag、H;+2C&Mg、B&Zn、Hg;+3Al;+4Si;+1、+2Cu;+2、+3Fe;+2、+4C;+4、+6S;-1F、Cl;-2。S;-3N、P。3、默寫常見原子團的符號和化合價：名稱俊根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-34、、默寫金屬活動性順序：〔由強到弱〕〔P162〕元素符號：元素名稱：5、局部酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸：全部溶于水;2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH?H2O、KOHNaOHBa〔OH〕2溶于水,Ca〔OH〕工微溶：3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水:b、鹽酸鹽〔即氯化物］絕大多數(shù)溶于水、只有AgCl不溶于水:c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水、只有BaSO不溶于水、AgzSQ、CaSO微溶于水:d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,NaCQ、K2CQ、（NHO2CO溶于水,d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,化學(xué)方程式匯總一.物質(zhì)與氧氣的反響：〔1〕單質(zhì)與氧氣的反響：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2—2MgO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2c2—FeOk3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2—2CuO4鋁在空氣中燃燒：4Al+302—2AI2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02—2H2O6紅磷在空氣中燃燒：4P+502—2P2。.硫粉在空氣中燃燒：S+O2—SQ8.碳在氧氣中充分燃燒:C+Q—CQ.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2—2CO〔2〕化合物與氧氣的反響：.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2—2CO.甲烷在空氣中燃燒：CH+2Q—CO+2H2O.酒精在空氣中燃燒：GH50H+3O2—2CQ+3H2。二.幾個分解反響：.水在直流電的彳^用下分解：2H2O—2Hd+02T.加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CQ—2CuO+H2O+CQT.加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化鈕〕：2KCIQ====2KCI+302T.加熱高銳酸鉀：2KMnQ—"MnQ+MnQ+02T.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCQ===H2O+CQt.高溫煨燒石灰石：CaCO革CaO+CQT三.幾個氧化復(fù)原反響：.氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO—Cu+H20.木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO—2Cu+CQT.焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2F€^O3—4Fe+3C0T.焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+FeO4a3Fe+2C0T.一氧化碳復(fù)原氧化銅：C0+CuO—Cu+CQ.一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3C0+F62O3—2Fe+3CQ.一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4C0+FeQ—3Fe+4CQ四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1〕金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣〔置換反響〕.鋅和稀硫酸Zn+H2SQ=ZnSO+H2T.鐵和稀硫酸Fe+H2SQ=FeSO+H2T.鎂和稀硫酸Mg+H2SQ=MgSQ+H2T.鋁和稀硫酸2AI+3H2SQ=Ab（SQ）3+3HT.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnC2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeC2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI===MgC2+H2T.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AIC3+3H2T

〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕——另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO===FeSO+Cu.鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO===ZnSQ+Cu.銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NC3)2===Cu(NQ)2+Hg〔3〕堿性氧化物+酸鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反響.氧化鐵和稀硫酸反響.氧化銅和稀鹽酸反響.氧化銅和稀硫酸反響.氧化鎂和稀硫酸反響.氧化鐵和稀鹽酸反響.氧化鐵和稀硫酸反響.氧化銅和稀鹽酸反響.氧化銅和稀硫酸反響.氧化鎂和稀硫酸反響.氧化鈣和稀鹽酸反響FeC3+3H2SC4===Fe(SQ)3+3H2OCuO+2HCI====CuC2+H2OCuO+H2SQ====CuSO+H2OMgO+H2SQ====MgSQ+H2OCaO+2HCI====CaC2+H2O〔4〕酸性氧化物+堿.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:鹽+水2NaOH+CO====N&CQ+H2O2NaOH+SQ====N&SQ+H2O2NaOH+SQ====NaSQ+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)+CO====CaCOj+H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SQ====CaSOJ+HO〔5〕酸+堿鹽+水.鹽酸和燒堿起反響：HCI+NaOH====NaCI+H2O.鹽酸和氫氧化鉀反響：HCI+KOH=