氧化還原滴定法習題氧化還原滴定法習題氧化還原滴定法習題氧化還原滴定法習題編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:氧化還原滴定法習題一、判斷題：1.所有氧化還原滴定反應的化學計量點電位與該溶液中各組分的濃度無關。()2.氧化還原條件電位是指一定條件下氧化態和還原態的活度都為1mol·L-1時的電極電位。()3.凡是條件電位差＞的氧化還原反應均可作為滴定反應。()4.高錳酸鉀標準溶液可用直接法配制。()2C·2H2O可作為標定NaOH溶液的基準物，也可作為標定KMnO4溶液的基準物。(6.用重鉻酸鉀法測定土壤中的鐵含量時，常用SnCl2使Fe3+轉變為Fe2+。()7.用Ce(SO)溶液滴定FeSO溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關系不大。()8.條件電位就是某條件下電對的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時的電極電位。()9.碘量法中加入過量KI的作用之一是與I形成I，以增大I溶解度，降低I的揮發性。()10.KCrO標準溶液有顏色，應于棕色瓶中保存，防止其見光分解。()11.在HCl介質中用KMnO滴定Fe時，將產生正誤差。()12.直接碘量法用I2標準溶液滴定還原性物質，間接碘量法用KI標準溶液滴定氧化性物質。()13.間接碘量法滴定反應的計量關系是：2n(Na2S2O3)=n(I2)。()14.氧化還原指示劑的變色電位范圍是=In(O)/In(R)±1（伏特）。()15.間接碘量法測定膽礬中的Cu2+，若不加KSCN，將會導致測定結果偏低。()16.以KBrO3為基準物標定Na2S2O3時，在臨近終點時才加入淀粉指示劑。()17.在間接碘量法中，用于標定Na2S2O3溶液常用的基準試劑為KI。()18.一個氧化還原反應的發生能加速另一氧化還原反應進行的現象稱為氧化還原誘導作用。()法中一般不用另外加指示劑，KMnO自身可作指示劑。()20.在標準狀態下，氧化態和還原態的活度都等于1mol·L-1時的電極電位稱為條件電位。()21.為防止I-被氧化，碘量法應在堿性溶液中進行。()22.以K2Cr2O7為基準物標定Na2S2O3時，在近終點時才加入淀粉指示劑。()23.將任何氧化還原體系的溶液進行稀釋，由于氧化態和還原態的濃度按相同比例減小，因此其電位不變。()二、選擇題：24.用碘量法測定漂白粉中的有效氯(Cl)時，常用()作指示劑。A、甲基橙B、淀粉C、鐵銨礬D、二苯胺磺酸鈉25.間接碘量法標定Na2S2O3溶液，不可代替的試劑是()。A、K2Cr2O7B、KIC、H2SO4D、CH3COOH26.分別用K2Cr2O7和KMnO4標準溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，當滴定進行到()時，兩滴定體系的電極電位不相等。A、開始時B、滴定至50%C、滴定至%D、滴定至100%27.高錳酸鉀法測定H2O2含量時，調節酸度時應選用()。A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4在強酸性溶液中，其半反應(電極反應)為()。A、MnO+eMnOB、MnO+2HO+3eMnO?+4OH

C、MnO+4H+2eMnO?+2HOD、MnO+8H+5eMn+4HO29.用KMnO法滴定NaCO時，被滴溶液要加熱至75?C~85?C，目的是()。A、趕去氧氣，防止誘導反應的發生B、防止指示劑的封閉C、使指示劑變色敏銳D、加快滴定反應的速度30.碘量法測定銅時，近終點時要加入KSCN或NHSCN，其作用是()。A、用作Cu的沉淀劑，把CuI?轉化為CuSCN?，防止吸附IB、用作Fe的配合劑，防止發生誘導反應而產生誤差C、用于控制溶液的酸度，防止Cu的水解而產生誤差D、與I生成配合物，用于防止I的揮發而產生誤差31.分別用K2Cr2O7和KMnO4標準溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，滴定進行到()時，兩滴定體系的電極電位相等。A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至%D、滴定至150%32.計算氧化還原滴定的化學計量點電位時，如滴定劑和被滴物的電對均是對稱的電對，則化學計量點電位為()。A、B、C、D、33.標定NaSO溶液時，如溶液酸度過高，部分I會氧化：4I+4H+O===2I+2HO，從而使測得的NaSO濃度()。A、偏高B、偏低C、正確D、無法確定法中所用的指示劑一般屬()。A、氧化還原指示劑B、自身指示劑C、特殊指示劑D、金屬指示劑35.用間接碘量法測定銅時，最后要加入KSCN，其作用是()。A、掩蔽FeB、把CuI轉化為CuSCN?，防止吸附IC、使淀粉指示劑變藍色D、與I生成配合物，防止I的揮發36.在酸性溶液中，KMnO可以定量地氧化HO生成氧氣，以此測定HO的濃度，則為()。A、5:2B、2:5C、2:10D、1037.配制Na2S2O3溶液時，要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之中的()。(1)殺菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水軟化，(4)促進Na2S2O3溶解。A、(1)和(2)B、(2)C、(2)和(3)D、(1)、(2)和(4)38.下列敘述中，正確的是()。A、用K2Cr2O7標準滴定FeSO4溶液不用另外加指示劑B、用KMnO4標液滴定H2O2應加熱至75?C～85?CC、用K2Cr2O7標液滴定Fe2+時，加入H3PO4的作用是使滴定突躍范圍增大D、間接碘量法滴定反應的計量關系是2n(Na2S2O3)=n(I2)39.用氧化還原滴定法測定土壤中的有機物時，加一種氧化劑標液與土壤共熱，待有機物完全氧化分解后，再用還原劑標準溶液滴定過量的氧化劑標液，最常用的兩種標液是()。A、K2Cr2O7和FeSO4B、KMnO4和Na2S2O3C、KMnO4和FeSO4D、I2和Na2S2O340.用KMnO4滴定Fe2+時，酸性介質宜為()。A、HClB、HNO3C、HAcD、H2SO41.下述兩種情況下的滴定突躍將是()。(1)用·LCe(SO)溶液滴定·LFeSO溶液(2)用·LCe(SO)溶液滴定·LFeSO溶液A、一樣大B、(1)＞(2)C、(2)＞(1)D、無法判斷42.以Na2C2O4為基準物標定KMnO4溶液時，標定條件正確的是()A、加熱至沸騰，然后滴定B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度D、用二苯胺磺酸鈉為指示劑43.間接碘量法滴定Cu2+時加入KSCN，其作用是()。A、還原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀轉化為CuSCND、使淀粉顯藍色44.下列滴定法中，不用另外加指示劑的是()。A、重鉻酸鉀法B、甲醛法C、碘量法D、高錳酸鉀法45.用KBrO3為基準物標定Na2S2O3溶液的指示劑是()。A、淀粉液B、甲基橙C、甲基藍D、KMnO446.以失去部分結晶水的H2C2O4·2H2O·作基準物標定KMnO4溶液的濃度時，測得的KMnO4溶液的濃度與真實濃度相比將()A、偏高B、偏低C、一致D、無法確定是偏高或是偏低47.用K2Cr2O7法測定Fe2+時，為了增大突躍范圍、提高測定的準確度，應在試液中加入()。A、H2SO4+H3PO4B、H2SO4+HNO3C、H2SO4+HClD、H2SO448.在1mol/L[H+](1o=V，2o=V)下，以C(K2Cr2O7)=L的重鉻酸鉀標準溶液滴定L的硫酸亞鐵溶液，當滴入重鉻酸鉀標準溶液時，溶液的電位為()V。A、B、C、D、49.用重鉻酸鉀滴定Fe2+時，酸化時常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是()。A、增強酸性B、作為Fe3+的絡合劑C、作為指示劑的敏化劑D、作為Cr3+的沉淀劑50.下列滴定中，不能在強酸性介質中進行的是()。A、重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵B、高錳酸鉀滴定過氧化氫C、硫代硫酸鈉滴定碘D、EDTA滴定Fe3+(lgKfFeY=51.對于KMnO4溶液的標定，下列敘述不正確的是()。A、以Na2C2O4為基準物B、一般控制[H+]=1mol/L左右C、不用另外加指示劑D、在常溫下反應速度較快52.某學生在用Na2C2O4標定KMnO4溶液的濃度時所得結果偏高，原因主要是()A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4B、在滴定的開始階段，KMnO4滴加過快C、終點時溶液呈較深的紅色D、蒸餾水中含有有機物質消耗KMnO4溶液53.用K2Cr2O7滴定Fe2+時，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介質，加入H3PO4的主要作用是()。A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突躍范圍C、保護Fe2+免被空氣氧化D、可以形成緩沖溶液54.間接碘量法的滴定反應為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，下列說法中錯誤的是()。A、應在弱酸性條件下進行滴定B、滴定的突躍范圍與濃度無關C、指示劑應在臨近終點時才加入D、溶液中應有過量的KI55.某學生在用Na2C2O4標定KMnO4溶液時所得結果偏低，原因主要是()A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4B、在滴定的開始階段，KMnO4滴加過慢C、終點時溶液未變為粉紅色D、蒸餾水中含有有機物質消耗KMnO4溶液56.用間接碘量法測定膽礬（CuSO4·5H2O）中的銅含量時，加入過量KI前常常加入NaF(或NH4HF2)，其目的是()。A、與Cu2+定量作用B、減少CuI對I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的變色變得比較銳敏57.用K2Cr2O7滴定Fe2+時，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，若不加入H3PO4則會使()。A、結果偏高B、結果偏低C、結果無誤差D、終點不出現58.用濃度為=amol·L-1的KMnO4標準溶液滴定V1mLH2O2試液時，消耗KMnO4溶液的體積為V2mL，則該試液中H2O2的含量為()g/mL。(H2O2的式量為M)A、B、C、D、59.用間接碘量法測定膽礬中的銅含量時，導致結果負誤差的原因可能有()。A、試液的酸度太強B、臨近終點才加入淀粉指示劑C、KSCN加入過早D、KI加入過量60.用高錳酸鉀法滴定H2O2，調節酸度的酸是()。A、HAcB、HClC、H2SO4D、HNO361.用間接碘量法測定Cu2+時，加入過量的KI，可以(1)作I2的溶劑、(2)作標準溶液、(3)作還原劑、(4)作沉淀劑、(5)作指示劑，正確的是()。A、(1)和(2)B、(2)和(3)C、(3)和(4)D、(4)和(5)62.在硫酸介質中，用Na2C2O4基準物標定KMnO4溶液時，如果溶液溫度高于90?C，則所得KMnO4溶液的濃度()A、偏低B、偏高C、無誤差D、不確定63.用K2Cr2O7法測定FeSO4含量時，為使突躍范圍增大和二苯胺磺酸鈉指示劑的變色點落在突躍范圍之內，常常加入()A、H2SO4B、NaOHC、HClD、H3PO464.用高錳酸鉀法測定(滴定)H2O2時，應該()。A、在HAc介質中進行B、加熱至75～85?CC、在氨性介質中進行D、不用另加指示劑65.用間接碘量法測定Cu2+時，為了使反應趨于完全，必須加入過量的()。A、KIB、Na2S2O3C、HClD、FeCl三、計算題：65.用KIO3標定Na2S2O3溶液的濃度，稱取KIO3基準物，溶于水并稀釋至。移取所得溶液，加入硫酸和碘化鉀溶液，用了Na2S2O3滴定析出的碘，求溶液的濃度。解：nIO3－=nI2=nS2O32－=(mol/L)66.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法測定?，F稱取漂白粉克，經處理后需用TNa2S2O3/CuSO4·5H2O=mL的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，求漂白粉中“有效氯”的質量分數。(提示：Ca(OCl)Cl+2H+==Cl2+Ca2++H2O)解：CNa2S2O3==(mol/L)nCl=2nCl2=2nI2=nNa2S2O3=CNa2S2O3VNa2S2O3==%67.稱取某亞鐵鹽試樣克，溶解酸化后用C(K2Cr2O7)=L的重鉻酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液。求試樣中FeSO4的百分含量，并將其換算成Fe的質量分數。解：==%=%68.稱取軟錳礦樣以2C在強酸性條件下處理后，再以·L-1的KMnO4標準滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液。求軟錳礦中MnO(提示：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2H2O+2CO2↑解：∵∴==%69.一定量的H2C2O4溶液，用L的KMnO4溶液滴定至終點時，消耗溶液。若改用mol/L的NaOH溶液滴定，則需要NaOH溶液多少解：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==Mn2++10CO2↑+8H22OH-+H2C2O4==C2O42-+2H2，即5(CV)KMnO4=(CV)NaOH∴VNaOH==(mL)70.稱取鋼樣，溶解并氧化其中Cr為Cr2O72?，加入·L硫酸亞鐵銨溶液，反應后，