化學平衡常數計算化學平衡常數計算1序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g)+H2(g)2HI(g)密閉容器730.6K根據數據通過計算分析出平衡時數據中的規律。48.3848.6149.5448.4848.7148.81序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2【問題探究一】分析上表，你得出什么結論？結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關結論1：=常數（K）【問題探究一】分析上表，你得出什么結論？結論2：常數和起始加3序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33密閉容器698.6K序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H4【繼續探究】結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關結論1：=常數（K）結論3：溫度改變該常數也發生改變。【繼續探究】結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關結論1：=5【問題探究二】:以上的結論是否只適用于某一特定反應還是適用于所有的可逆反應？請用以下數據來確認。2SO2（g）

+O2

（g）2SO3（g）

密閉容器起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(SO2)c0(O2)c0(SO3)[SO2][O2][SO3]T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220[SO3]2[SO2]2[O2]19.3919.027.817.57【問題探究二】:以上的結論是否只適用于某一特定反應還是適用于61、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數），用符號K表示。2、平衡常數的影響因素：只有溫度一、化學平衡常數1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃7【問題探究三】:平衡常數表達式的書寫（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=（2）2NO2（g）N2O4

（g）K1=

N2O4

（g）2NO2

（g）K2=NO2

（g）1/2N2O4（g）K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意1：純固態和純液態不寫入K（濃度為1）

注意2：以上三個反應的平衡常數之間的關系注意3：需要用實際參加反應的離子濃度表示【問題探究三】:平衡常數表達式的書寫（1）CaCO3(s)8二、關于平衡常數和轉化率的計算二、關于平衡常數和轉化率的計算9（1）利用平衡常數,求平衡時各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.010mol/L的氣態混合物充入10L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反應的平衡常數.(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態混合物充入該密閉容器中,試求達到平衡時各物質的濃度.（1）利用平衡常數,求平衡時各組分的濃度10（2）利用平衡常數,求平衡時反應物的轉化率例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC達到下列平衡:K=1.0求CO的轉化率.（2）利用平衡常數,求平衡時反應物的轉化率11例3:反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的濃度平衡常數（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉化率變為多少？結論：在一定溫度的密閉容器中，對于可逆反應，增加一種反應物的量（或濃度），該反應物轉化率下降，另外一種反應物轉化率升高。例3:反應SO2(g)+NO2(g)12三、平衡常數的運用三、平衡常數的運用13結論：表示可逆反應進行的程度：K越大，正反應進行越完全，轉化率越高，此反應平衡時，生成物濃度大【運用探究一】思考平衡常數的大小和轉化率有什么關系？結論：表示可逆反應進行的程度：K越大，【運用探究一】14對于反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

隨溫度的升高其反應的平衡常數有以下變化，請判斷Ⅰ和Ⅱ兩種情況哪種是吸熱，哪種是放熱？溫度平衡常數【運用探究二】ⅠⅡ結論：吸熱反應，隨溫度升高平衡常數增大放熱反應，隨溫度升高平衡常數減小對于反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+q15【課后思考】在一定溫度的密閉容器中，對于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？【課后思考】在一定溫度的密閉容器中，16本節課主要任務1、怎樣書寫平衡常數表達式；2、怎樣利用平衡常數計算濃度和轉化率；3、怎樣運用平衡常數解決平衡移動中的問題。本節課主要任務1、怎樣書寫平衡常數表達式；17謝謝大家！謝謝大家！18結論:對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：叫該反應的濃度商（1）QC＜K:反應向正方向進行（2）QC＝K:平衡不移動（3）QC＞K:反應向逆方向進行mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)結論:對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻，反應物的濃度和生19【繼續探究】在一定溫度的密閉容器中，對于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？注意：當平衡體系中有多條件改變，勒夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我們可以考慮計算QC和K的相對大小。【繼續探究】在一定溫度的密閉容器中，注意：當平衡體系中有多條20隨堂練習2：一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷，（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？2SO2+O22SO3知C(SO2)始21

隨堂練習1：已知在800K時，反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應達平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，試求此時CO的轉化率。隨堂練習1：已知在800K時，反應：22

4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定能夠學會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機。——贊科夫

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學習了一生，現在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創造性地學習，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現的東西。64、每一個發奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業績的質變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現，根本不可能的事也許明天會實現。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威23化學平衡常數計算化學平衡常數計算24序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g)+H2(g)2HI(g)密閉容器730.6K根據數據通過計算分析出平衡時數據中的規律。48.3848.6149.5448.4848.7148.81序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H25【問題探究一】分析上表，你得出什么結論？結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關結論1：=常數（K）【問題探究一】分析上表，你得出什么結論？結論2：常數和起始加26序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33密閉容器698.6K序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H27【繼續探究】結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關結論1：=常數（K）結論3：溫度改變該常數也發生改變。【繼續探究】結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關結論1：=28【問題探究二】:以上的結論是否只適用于某一特定反應還是適用于所有的可逆反應？請用以下數據來確認。2SO2（g）

+O2

（g）2SO3（g）

密閉容器起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(SO2)c0(O2)c0(SO3)[SO2][O2][SO3]T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220[SO3]2[SO2]2[O2]19.3919.027.817.57【問題探究二】:以上的結論是否只適用于某一特定反應還是適用于291、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數），用符號K表示。2、平衡常數的影響因素：只有溫度一、化學平衡常數1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃30【問題探究三】:平衡常數表達式的書寫（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=（2）2NO2（g）N2O4

（g）K1=

N2O4

（g）2NO2

（g）K2=NO2

（g）1/2N2O4（g）K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意1：純固態和純液態不寫入K（濃度為1）

注意2：以上三個反應的平衡常數之間的關系注意3：需要用實際參加反應的離子濃度表示【問題探究三】:平衡常數表達式的書寫（1）CaCO3(s)31二、關于平衡常數和轉化率的計算二、關于平衡常數和轉化率的計算32（1）利用平衡常數,求平衡時各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.010mol/L的氣態混合物充入10L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反應的平衡常數.(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態混合物充入該密閉容器中,試求達到平衡時各物質的濃度.（1）利用平衡常數,求平衡時各組分的濃度33（2）利用平衡常數,求平衡時反應物的轉化率例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC達到下列平衡:K=1.0求CO的轉化率.（2）利用平衡常數,求平衡時反應物的轉化率34例3:反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的濃度平衡常數（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉化率變為多少？結論：在一定溫度的密閉容器中，對于可逆反應，增加一種反應物的量（或濃度），該反應物轉化率下降，另外一種反應物轉化率升高。例3:反應SO2(g)+NO2(g)35三、平衡常數的運用三、平衡常數的運用36結論：表示可逆反應進行的程度：K越大，正反應進行越完全，轉化率越高，此反應平衡時，生成物濃度大【運用探究一】思考平衡常數的大小和轉化率有什么關系？結論：表示可逆反應進行的程度：K越大，【運用探究一】37對于反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

隨溫度的升高其反應的平衡常數有以下變化，請判斷Ⅰ和Ⅱ兩種情況哪種是吸熱，哪種是放熱？溫度平衡常數【運用探究二】ⅠⅡ結論：吸熱反應，隨溫度升高平衡常數增大放熱反應，隨溫度升高平衡常數減小對于反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+q38【課后思考】在一定溫度的密閉容器中，對于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？【課后思考】在一定溫度的密閉容器中，39本節課主要任務1、怎樣書寫平衡常數表達式；2、怎樣利用平衡常數計算濃度和轉化率；3、怎樣運用平衡常數解決平衡移動中的問題。本節課主要任務1、怎樣書寫平衡常數表達式；40謝謝大家！謝謝大家！41結論:對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：叫該反應的濃度商（1）QC＜K:反應向正方向進行（2）QC＝K:平衡不移動（3）QC＞K:反應向逆方向進行mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)結論:對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻，反應物的濃度和生42【繼續探究】在一定溫度的密閉容器中，對于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？注意：當平衡體系中有多條件改變，勒夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我們可以考慮計算QC和K的相對大小。【繼續探究】在一定溫度的密閉容器中，注意：當平衡體系中有多條43隨堂練習2：一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷，（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？2SO2+O22SO3知C(SO2)始44

隨堂練習1：已知在800K時，反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應達平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，試求此時CO的轉化率。隨堂練習1：已知在800K時，反應：45

4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定能夠學會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機。——贊科夫

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結