北京市朝陽區六校2020屆高三化學四月聯考試題（B卷）可能用到的相對原子質量：H?O?6P為1S32Fe756CU?64Zn?65I?127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在列出的四個選項中選出最符合題目要求的一項。1；A；AB止產―A2Eli?:0?噌嚴選.出！2電0「■■F'EiaL一.■剛前4第4消毒液使用時醫用灑精消毒效果不濃度95%>75%4能和潔廁靈混用CD口罩關鍵一層聚丙烯熔噴布屬于后機高分子材料溫度計中水銀屬于金屬單質A.乙烯的結構簡式：CHCHB.A.乙烯的結構簡式：CHCHB.H2O2的電子式：h+［：O：O：］2-H+D.澳乙烷的比例模型：C.乙醇的分子式：CF3CHOH全下列說法不卿是球新A.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀型B.蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液變性,,C.油酸甘油酯可通過氫化反應變為硬脂酸甘油酯D.油病脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽蠹NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是肺炎A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子確診B.2LpH=1的H3POI溶液中，含有0.6NA個H日C.0.1molN2與0.3molH2混合充分反應，生成0.6NA個N—H鍵D.2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子120萬例O以下5.中國科學家在合成氨（N2+3H2;^42N母4年0）反應機理研究中取得新進展，首次報道A轉化過程中有極性鍵形成v^16DC0*LB.iH0復合催化劑降低了反應的活化能復合催化劑能降低合成氨反應的烙變-D.350C,催化效率：5LiH-Fe/MgO>80C04120004000鐵觸媒’派T『C}A轉化過程中有極性鍵形成v^16DC0*LB.iH0復合催化劑降低了反應的活化能復合催化劑能降低合成氨反應的烙變-D.350C,催化效率：5LiH-Fe/MgO>80C04120004000鐵觸媒’派T『C}6.用

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程A.鋁熱法也可以用來生成金屬鋁B過黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素C.粗

金健與氯氣反應降怦的謔為子得到容易贏的ISCI4D尸上述每種產品的生成過華都O氫網源年應二屬”一由審獷Cu（輔）FeO1SO；'*"沿貝嚴渡化啊;&KQ：*彩液C1：下琮列二,愜該裝置的工作原理是將化學能轉化成電能是目蝗下琮列二,愜該裝置的工作原理是將化學能轉化成電能是目蝗b極發生的電極反應為O2+H2O+2e—=HC2-+OH隹也電池工作時，內部發生反應：HO2—+OH+2H+=H2C2+H2OD,電舲中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）2O2催化%方牛常溫時，氨氣溶于水顯堿性:N13+H2ONhG西二+OH牛常溫時，氨氣溶于水顯堿性:N13+H2ONhG西二+OH列C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：Fe3++Fe=2Fe2+CL電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+Cl2T9.我國科學家合成了超高含能材料中的一種重要的鹽??Y5)6(X3Z)3(YX4)4M中含有兩用種、米化合物YX4W的水溶液呈酸性B.此鹽中存在離子鍵、共價鍵1對C.原子半徑的大小順序為W>Z>Y>XD.該鹽中存在的兩種陰離子是？丫5-祠?/V0事10.苯甲酸的熔點為122.13C,微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如下實鬼子即冷凝回流的目的是提高甲苯的轉化率陽.B的插入陽.B的插入aKMnCOOK淺璃腿:程有渾濁生成操華2為酸化，操作3為過濾D.得rMnO；―羊甲戚鉀濤淹比用水洗滌好可.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是州選普T而褥勺實驗現象結論火田土也伙息向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和一支無明顯現象，另TT"生黃色沉淀相同溫度F,溶解度AgI<AgCl與B向20娟糖溶液中加入少量稀H2SQ,加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現銀鏡蔗糖未水解YC、向苯酚濁液中加入Na2CQ溶液溶液變澄清酸性：苯酚>碳酸XDC2H50H與濃硫酸170C共熱，制得的氣體通入酸性KMn(4溶液KMnO溶液褪色乙烯能被KMnO氧化Z形成O化

.在3.15晚會中曝光一種劣質凈水機的欺騙推銷手段：銷售人員用如下圖所示“驗水器”檢驗居民家庭自來水，接通電源后自來水產生大量深色絮狀沉淀，而凈化后的水再用同一個“驗水器”檢驗，再次接通電源后水沒有明顯變化依然澄清透明。關于該實驗下列分析正確的是A.凈化水導電能力理論上比自來水強B.兩次通電可能通過開關反轉正負極C.兩次通電的陰極反應產生氣體不同D.金屬電極可能采用的是鋁或鐵材質.用0.1000mol/LNaOH溶液分另1J滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/L^(NaOkl)/mLCH3COOH得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說法不說聃是^(NaOkl)/mL圖1圖2A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線B.a=20mLC.圖2中，pH=7,c(CH3COO")=c(Na+)D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大上氣處用14.為探究SO2與Fe3+間是否發生氧化還原反應，按下圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器,下列說法正確的是上氣處用A.A中的反應僅體現了濃硫酸的氧化性B.試劑a為飽和NaHC(3溶液C.C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D.檢驗C中的溶液含有Fe2+,證明Fe3+氧化了SO2

第二部分第二部分本部分共5題，共58分15.（11分）2019年諾貝爾獎授予JohnB.Goodenough等三位科學家，以表彰其在鋰電池領域的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）用作鋰離子電池正極材料，制備方法如下：（1）制備水合磷酸鐵（FePQ?xH2。固體ILPO』ILPO』NAH印*FiSOj7H2O1再西g加工-過科4-「"NnOH海滿-調pH2C汽化、網近庫應\?出*0…「皿七「島陽體N小逑程山①過程I,加NaOH溶液調pH=2.0時透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-,過程I發生的主要離子方程式是。②過程n“氧化、沉淀”反應生成FeP（4沉淀的離子方程式是。③進行過程III之前，需確認過程II中無Fe2+,檢驗試劑為。④FePOpxH2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下：水（21制備LiFePO4固體:磷慳在氮氣氣氛保護下，高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過量葡萄糖的固體混合物。鐵①啾葡萄糖作用是。②小子電池在充電時，電極材料LiFePO4會遷出部分Li+,部分轉變為Li（1-x）FeP（4。此式電極的電極反應為。為（x取整數）

鉛具有優秀的機械加工性能，可以制備各種性能優良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業、以及放射性防護等領域。TOC\o"1-5"\h\z(1)鉛的主要礦藏形式是方鉛礦(PbS)利用其冶煉鉛的反應過程如下：2PbS(5r3Ch(gl=2PbO(sr2SQ!(g)AH=akJmol1PbS(s)—PbSCh㈤AH=bkJmol"PhS(sJ-2PbO(s)jJPb(sKSO?{gJ則利用方鉛礦和鉛磯礦(主要成分為PbSO4)冶煉鉛并生產一種可能造成酸雨的氣體的熱化學方程式為。(2)鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)=^Pb(s)+CO2(g)AH=dkJ-mol-1,已知該反應的平衡常數和溫度的關系如下表：溫度/C3007212K106.26317TOC\o"1-5"\h\zd_0(填＞、＜或=)1.4已知某溫度下K=10,向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。(3)新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：放電.Pb+Pb(2+4H，小2Pb2++2H2O充電下列關于該電池的說法正確的是。a.充放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變b.放電時，溶液中H+向PbC2極區移動c.放電時的負極反應式為：Pb—2e-=Pb2+d.充電時的陽極反應式為：Pb2++4OH--2e-=PbO+2H2O(4)河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質的量分數”和溶液pH質的量分數”和溶液pH的關系如卜.圖所不：J46S101314pH0J)注上I表示Pb〕2表示叫OH廠3賽示也畫斯4表示Pb(口Hi；〉覆示PM0H￡-醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至H的主要離子反應方程式是—，其平衡常數數值為2019年，嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺(化合物H)制成。以下是(化合物H)制成。以下是H的合成路線:(2)試劑a(2)試劑a是。(3)BfC的反應類型C中含有的官能團名稱為(4)寫出D+8H的化學反應方程式。(5)寫出一種苯環上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6:4:2:1:1的的F的同分異構體CH,需液設計由chkmoCH,需液設計由chkmo乩白合成COOCH<Hj的ft成路￡仁COOCH：CH33L它物昉『［也)(不考慮立體異構)18.（10分）碘在醫藥衛生、高純度金屬提煉、光學儀器等領域起著至關重要的作用。從含碘化鉀廢液(可能還含有12、IO3-)中回收I2,實驗過程如下：(1)確定碘的存在形式①I2的確定：取含碘廢液放入試管，加入CC14,振蕩靜置，現象為,確定含有12。②IO3-的確定：取①中上層溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是。振蕩使之充分反應，再加入少量CC14,CC14層無紫色出現，說明該含碘廢液中無IO3-。(2)碘的回收在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2S&,充分反應后經減壓過濾得到粗碘，由粗碘提純精制碘的裝置如下：*由粗碘提純精制碘的裝置如下：*1IK冰*租一^^-ocljLTn熱裝置①補全得到粗碘的離子方程式2——口①補全得到粗碘的離子方程式2——口Cr2O+口I+口73++DCr+口②CaCl2的作用是(3)碘的純度分析(已知：(3)碘的純度分析(已知：2s2O32+一~2I2+S4O62）精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0513mol?L—1的Ns2s2O3溶液快速滴定至淡黃色，加入1mL左右淀粉溶液，緩慢滴定至,消耗Na2s2c3溶液17.26mL碘的純度的計算表達式為。（13分）,某同學為研究各種條件對氧化還原反應的影響進行了下列實驗：+4+6和綠色）（1）研究S和q之間的氧化還原反應：（已知Cr2O2-橙色、CrO2-黃色和綠色）Cr3+序號：皿小；；,%CpH*9）2mLpH工？0{J5molL'1淮總QLUS序號：皿小；；,%CpH*9）2mLpH工？0{J5molL'1淮總QLUSmoil際0口0丁/箍111混合后田二3,5：洛茂變為濕包混公后pH二至4；講液看.色也有明顯變化溶液專為黃色①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因②I和II對比得出的結論是③結合平衡移動原理解釋III中的實驗現象a.利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I—之間的氧化還原反應福*ii和“1洲升沼淋pH=4也波ii一■'ot初始狀態指針不偏轉c.c.若向a的右側溶充的實驗操作及現b.若向a的左側溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH=2.3）指針明顯左偏。b.液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏。①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導致其氧化性增強而發生氧化還原反應需要補象為:②該同學用電熱棒對左側燒杯溶液進行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏。可能原因是43）由上述實驗可知，影響氧化還原反應的條件有2020屆局三年級4月份月考題（B）化學答案題號1234567答案BDBACAA題891011121314答案CCDABDD（11分）（1）①H3PC4+OK=H2P0"+H20（2分）②2H2P。—+H2O2+2Fe2+=2FePC42H++2H2O（2分）③鐵氧化鉀溶液（2分）④FePQ-2H2O（2分）（2）①還原劑，把三價鐵還原成二價鐵（1分）②LiFeP04-xe-=xLi++Li（1—x）FePQ（2分）16.（11分）（1）PbS（s）+PbS04（s）=2Pb（s）+2S02（g）△H=[2（a+c）-3b]/3kJ-mol-1（2分）（2）①<（2分）②9.09%或1/11（2分）（3）bc（2分）—-2（4）Pb（OH）3+OH=Pb(OH)4NH2NH2（1）（1分）（2）濃硫酸、濃硝酸（2分）（3）取代反應（1徐（遮；亞加6豺分）OO0NNO+2nH20NHOOOOn(2分)CH3CH2CF2CH3（2分）CH3CH3C1CH3酸性KMnQCOOHCF2CF2OHCH3CH31分）COOC2CF3催化劑代一水解一連續氧化，合并COOH濃硫酸，加熱COOC2€h3(3分，一步1分；第二步若走氯18（10分）（1）①溶液分層，上層近于無色，下層紫色（2分）②還原IO-生成I2（1分）（2）①cro2—+6i―+14H+=2Cr3++3?+7HO（2分,粒子1分，配平1分）②吸水劑（1分）（3）當滴入最后一滴Na2s2cB溶液，碘量瓶內溶液藍色消失，且半分鐘內不變色（2分）17.26X10—3X0.0513X127X22-19.（