分析化學考研模擬試題簡答題6分簡答如何檢驗和消除測量過程中的系統誤差以提高分析結果的準確度。答：進行對照試驗,回收試驗,空白試驗,校準儀器和用適當的方法對分析結果校正。??能用于直接配制或標定標準溶液的物質；是一種已知準確濃度的的溶液。分別簡單闡述酸堿滴定指示劑,絡合滴定指示劑,.答：酸堿指示劑變色是隨著酸度的變化，指示劑結合或離解出H+，結構發生變化，從而I2，與淀粉顯蘭色。沉化。為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH?答：絡合滴定過程中，隨著絡合物的生成，不斷有H+釋放出，使體系酸度增大，會降低絡以，要加入緩沖溶液控制溶液pH；還用于控制金屬離子的水解。吸光光度法中測量條件的選擇應注意哪幾點？0.2-0.8范圍，最好接近選擇適當參比溶液。什么是準確度？什么是精密度？答：準確度指分析結果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結果間的靠近程度。7.10分某同學擬用如下實驗步驟標定0.02mol/LNa2S2O3,()之處,予改正。稱取0.2315g分析純K2Cr2O7,加適量水溶解,加入1gKI, 然后立即加入淀粉指劑,用Na2S2O3滴定至藍色褪,記下消耗Na2S2O3的體,計算Na2S2O3濃度。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]答：(1)K2Cr2O7,要在120C烘約3h(2)n(K2Cr2O7):n(Na2S2O3)=1:6,0.23gK2Cr2O7耗Na2S2O3體積為:0.23×62 V(SO2-)≈───────2 294×0.02顯然體積太大,應稱約0.25gK2Cr2O7配在250mL容量瓶中,移取25mL滴定。此反應需加酸。5min。淀粉要在近終點才加入。8分就K2Cr2O7標定Na2S2O3的實驗回答以下問題。,?CrO2-氧化,并加蓋在暗處放置5min,而用NaS

滴定前又要2 7 22 3加蒸餾水稀釋?若到達終點后藍色又很快出現說明什么?應如何處理?2 7 2 3 4 6 答：1.因為CrO2-與SO2-直接反應無確定計量關系,產物不僅有SO2-還有SO2-,2 7 2 3 4 6 CrO2-與I-以及I與SO2-的反應均有確定的計量關系。2 7 2 2 372 2.CrO2-,為避免光催化空氣中O2氧化O2同時使Cr3+綠色變淺,,說明Cr2O2-氧化,72 9.10分今欲測定HCl-FeCl3EDTA標準溶液和NaOH,簡要說明分析步驟以及兩組分濃度計算式。答：1.EDTAFe3+:移取一定量試液調節pH=2,加熱,以EDTA滴定至紫紅→黃。2.:,加入滴定Fe3+所耗EDTA示劑用NaOH標準溶液滴定至黃色。c(EDTA)·V(EDTA)c(Fe3+)=─────────V試液c(NaOH)·V(NaOH)-2c(EDTA)·V(EDTA)c(HCl)=───────────────────V試液8分某同學如下配制0.02mol/LKMnO4溶液,請指出其錯誤。準確稱取3.161g固體KMnO4,用煮沸過的去離子水溶解,轉移至1000mL容量瓶,稀釋至刻度,然后用干燥的濾紙過濾。答(1)KMnO4試劑純度不高,不能直接配制,因此不必準確稱量,也不必用容量瓶。KMnO4,而不是單獨煮水。濾去MnO2,,而使KMnO4MnO2,使KMnO4不穩定。5分利用絡合滴定法測定Bi3+,Al3+,Pb2+混合液中三組分濃度,請用簡單流程圖表明分析過程,指出滴定劑,酸度,必要試劑、條件及指示劑。答：EDTA標液↓↓返滴↓Bi3+pH=1Zn2+標液BiY加過量EDTA,△Zn2+標液NH4F,△Al3+───→Al3+────────→AlY────→AlF63-Pb2+二甲酚橙Pb2+ pH=5-6,冷滴PbY 冷滴 PbY測Bi測Al+Pb測Al兩者之差即Pb吸收光譜曲線和標準曲線的意義是什么？如何繪制這兩條曲線？的大小，以波