關于反應熱的測量和計算第一頁，共六十七頁，2022年，8月28日放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0ΔH＝生成物總能量－反應物總能量吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞0第二頁，共六十七頁，2022年，8月28日一、反應熱和焓變1.反應熱：2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變.符號：?H單位：kJ/mol規定：當?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應；當?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應.在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量.第三頁，共六十七頁，2022年，8月28日ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化學鍵斷裂時吸收總能量=化學鍵形成時放出總能量=679kJ862kJ第四頁，共六十七頁，2022年，8月28日反應物分子斷鍵時吸收的能量反應物分子斷鍵時吸收的能量〈生成物分子成鍵時釋放的能量>生成物分子成鍵時釋放的能量放熱反應吸熱反應從鍵能角度看：ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能第五頁，共六十七頁，2022年，8月28日熱化學方程式與化學方程式的差別:1、△H只用在熱化學方程式中，并寫在右邊4、熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數。它表示的是物質的量2、熱化學方程式中必須注明物質的聚集狀態氣態（g）、液態（l）、固態（s）、溶液（aq）3、書寫熱化學方程式時應注明反應的溫度和壓強。如果不注明溫度和壓強，則表示是在250C、101KPa條件下的反應熱。第六頁，共六十七頁，2022年，8月28日另注意：熱化學反應方程式中不用標反應條件、用“”表示、當化學反應逆向進行時,

△H數值不變,但符號相反.

5、△H與參加反應的物質的物質的量有關。同一化學反應中，熱化學方程式中物質的化學計量數不同，△H也不同。化學計量數加倍，△H也要加倍。該△H數值是指該反應完全進行時的數值.

可逆反應用

第七頁，共六十七頁，2022年，8月28日選修化學反應原理專題一化學反應與能量變化第一單元化學反應中的熱效應反應熱的測量與計算第八頁，共六十七頁，2022年，8月28日問題討論：

前面我們已經學習了熱化學方程式的有關知識，在熱化學方程式中提供了反應熱的數據，那么，這些數據是通過什么途徑獲得的呢？1、實驗直接測定2、計算獲得根據公式△H=E反應物總鍵能-E生成物總鍵能計算第九頁，共六十七頁，2022年，8月28日活動與探究

在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH20，這時的反應熱叫做中和熱.思考：１molH2SO4

與2molNaOH完全反應放出114.6KJ的熱量，此反應的中和熱為114.6KJ/mol。對嗎？Ｗｈｙ？答：不對，不是生成1mol水，中和熱是57.3KJ/mol第十頁，共六十七頁，2022年，8月28日活動與探究1、請大家觀察簡易量熱計的構造，分析一下，量熱計直接測定的數據是什么？是焓變的數值嗎？

是體系（溶液）溫度的變化2、根據體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應吸收或放出的熱量Q=mcΔtQ:中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。Δt：反應前后溶液溫度的差值。第十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日活動與探究3、酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt已知

V酸=V堿=50mL。

c酸=c堿=0.50mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請把以上數據代入式②,得出Q的表示式。

Q

=0.418（t2－t1）kJ③

本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL,它們的濃度均為0.50mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)4、③式表示的是中和熱嗎？為什么？ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol第十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日活動與探究第十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日

溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12324.5022.0025.0025.0022.4025.2026.5025.6028.4524.7522.2025.101.753.403.35強酸、強堿反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—56.43kJ/moL活動與探究請算出中和熱△H=

第十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日思考:如果用同樣的方法測定氫氧化鉀溶液與鹽酸反應、氫氧化鈉溶液與硝酸反應的中和熱，請預測其中和熱是否相同答：相同。反應的實質強酸、強堿反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/moL第十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日討論：要想提高中和熱測定的準確性，實驗時應注意什么？1、應注意實驗過程中的隔熱保溫效果。2、用0.1分刻度的溫度計，讀數時要估讀到小數點后第二位。3、鹽酸與氫氧化鈉溶液濃度的配置準確，且濃度不宜過大，氫氧化鈉溶液濃度要稍大于鹽酸的濃度，或者鹽酸的濃度要稍大于氫氧化鈉溶液濃度。4、操作動作要迅速。第十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日討論下列問題2.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？答案：會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得數值偏小。1.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1molH2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。第十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日

3、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增加，而導致實驗結果誤差。4、實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為1∶1,但在實際操作過程中往往會取0.55mol/L的NaOH，你知道為什么嗎？HCl過量行嗎？為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。第十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日【課堂練習】：50mL0.50mol／L鹽酸與50mL0.55mol／LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測反應過程中所放出來的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(4)實驗中改用60mL0．50mol／L鹽酸跟50mL0．55mol／LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；用50mL0．50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)環形玻璃攪拌棒

防止熱量損失偏小

不相等偏小偏小第十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日問題討論：

是不是任一反應的反應熱均能直接測出?如何測出這個反應的反應熱：①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol第二十頁，共六十七頁，2022年，8月28日C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3

∴△H1=△H3

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第二十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日蓋斯定律？

不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。第二十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日如何理解蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2第二十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日2、計算（1）若一個反應的焓變△H=akJ·mol1，則其逆反應的焓變△H=-akJ·mol1（2）若一個化學反應方程式可由另外幾個反應的化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變亦可以由這幾個反應的焓變相加減而得到。第二十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日1.已知：①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②.C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時).

解：①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol【課堂練習】：第二十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日2.某次發射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O.已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

第二十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日1．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．無法確定A蓋斯定律的靈活應用課堂練習第二十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日寫出下列熱化學方程式：（1）在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量（2）0.5molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出445kJ熱量（3）0.50mol/L、50mL鹽酸與0.50mol/L、50mLNaOH溶液完全反應放出1.4325kJ的熱量（4）0.50mol/L、50mL鹽酸與0.50mol/L、50mLKOH溶液完全反應放出1.4325kJ的熱量第二十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日1．中和反應反應熱的實驗測定

（1）實驗藥品：50mL、0.50mol/L的鹽酸和50mL、0.50mol/L氫氧化鈉溶液一、反應熱的測量（2）實驗儀器：簡易量熱計量筒（50mL）兩個第二十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日第三十頁，共六十七頁，2022年，8月28日⑶實驗原理：

－

4.18m△t×10-30.025kJ/molΔH=第三十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日(4)實驗步驟：a、藥品取用用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

用另一個量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液

的溫度，記入下表。第三十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日b、酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。c、

數據處理d、

重復以上實驗兩次第三十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日第三十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日次數123起始溫度t/oc終止溫度溫度差t/oct/oc鹽酸氫氧化鈉平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0第三十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol理論上：強酸、強堿稀溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ/moL［議一議］為何所測得的數據不是57.3kJ/mol，分析產生誤差的原因。第三十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日誤差分析:可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差2.溫度計的讀數有誤。3.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。4.實驗過程中有液體灑在外面。5.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。6.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。第三十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日問題探究1、簡易量熱計中

，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失第三十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日2、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究減少熱量損失3、實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？為什么？不能。因為銅絲易導熱，使熱量損失較大4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數值會更加準確。為什么？可以保證鹽酸完全反應。使測得的熱量更加準確。第三十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日問題探究5、判斷下列實驗操作對中和反應反應熱測定的數值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗變小不變第四十頁，共六十七頁，2022年，8月28日蓋斯定律？

不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。第四十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日蓋斯定律直觀化△H＝△H1+△H2第四十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日例1.已知①.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=

-1370kJ/mol

試計算④.2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

練習課本P8問題解決第四十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日你知道神七的火箭燃料是什么嗎？例2：發射火箭時，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

若都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式。

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

第四十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日練1、同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的觀點“不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

=-2983.2kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

=-738.5kJ/molH2試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)

=-29.2kJ/molH第四十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日練2、使18g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，

已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1

KJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2

KJ/mol

A、1/3Q1KJ

B、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJ

D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（）

D第四十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日能源的充分利用第四十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日1、你所了解的傳統能源有哪些？新能源又有哪些？傳統能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風能、生物質能、地熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物等能源第四十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，沒有加工轉換的各種能量和資源；二次能源是指由一次能源經過加工轉換后得到的能源。根據這種分類法，請將上面提到的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能風能、生物質能、地熱能、海洋能二次能源：氫能、天然氣水合物、熱力、電力能源第四十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式存在什么缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉化為二氧化硫，引起大氣的污染。第五十頁，共六十七頁，2022年，8月28日有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定的方法將煤轉化為氣體燃料（如煤氣）完成第9頁的“交流與討論”，提出你的觀點。第五十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日雖然將煤轉化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉化為水煤氣至少有兩個優點：一是將固體煤轉化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉化除去了硫，避免了SO2氣體的產生。第五十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節能：（1）在農村燃燒秸稈時，常使用鼓風機（或

風箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過調節煤氣的進風口，通入足量的空氣，保證氣體的充分燃燒第五十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對充分利用能源有沒有影響？通入過量的空氣，會導致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。在生產和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發電廠會產生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進行生產。第五十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日標準燃燒熱定義：在101kPa時，lmol物質完全燃燒的反應熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量熱值定義：在101kPa時，lg物質完全燃燒的反應熱.所以，不同量的同一物質完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標準燃燒熱是一定的。第五十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日小結：標準燃燒熱和中和熱的區別與聯系1mol反應物完全燃燒時放出的熱量；不同反應物，標準燃燒熱不同。生成1mol水時放出的熱量；強酸與強堿的中和熱都約為57.3kJ/mol。標準燃燒熱中和熱相同點不同點能量變化H標準含義放熱反應H＜0；單位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水第五十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日概念辨析：1.下列各組物質的標準燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知熱化學方程式：則氫氣的標準燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿—285.8kJ/mol第五十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日-297kJ·mol-1S

(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ·mol-1３、有關標準燃燒熱的計算例：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的標準燃燒熱為

，熱化學方程式為

。（已知每克水溫度每升高1℃所需熱量為4.18J）第五十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日由于傳統能源逐漸枯竭，因此，開發新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；1、根據第9頁表1—3計算H2、CH4及C2H2的熱值2、討論H2作為能源有何優點，目前在利用氫能方面主要存在什么問題？H2、CH4及C2H2的熱值分別為142.9kJ·g-1、

55.6kJ·g-1、50kJ·g-1。

說明H2作為能源具有熱值高的特點。另外，用H2作為能源還具有無污染的特點。目前在應用氫能方面最重要的問題是H2的制取。第五十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日點燃天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：

CH4+2O2

CO2+2H2O，

C3H8+5O2

CO2+4H2O

現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是（）

A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B.增大空氣進入量或增大石油氣進入量

C.減小空氣進入量或減小石油氣進入量

D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量點燃第六十頁，共六十七頁，2022年，8月28日求混合物的組成在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH

=-571.6kJ/molC3H8(g）+5O2(g）=3CO2(g）+4H2O(l)

ΔH=-

2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ則氫氣和甲烷的體積比為()(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1B第六十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日練習1.按照蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·

H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第（5）個方程式中的反應熱△H是________。根據蓋斯定律和上述反應方程式得：

(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+