試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages1919頁湖北省荊荊宜三校2022-2023學年高三上學期11月聯考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與科技、生活有密切的關系。下列敘述正確的是A．第三代核電“華龍一號”落戶福建，核反應屬于化學反應B．城市內的光化學煙霧污染與氮、碳及硫的氧化物都有關C．“84”消毒液沾到皮膚上應立即用大量水清洗，并涂抹維生素CD．運動員“戰袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同位素【答案】C【詳解】A．核反應中原子核會發生變化，所以核反應屬于物理變化，不屬于化學變化，A錯誤；B．光化學煙霧污染與氮氧化物、碳氫化物有關，B錯誤；C．“84"消毒液具有氧化性、腐蝕性，沾到皮膚上應立即用大量水清洗，并涂抹維生素C,，C正確；D．石墨烯和碳納米管互為同位素，D錯誤；故選C。2．下列有關物質的分類或歸類正確的是A．電解質：芒硝、干冰、冰醋酸 B．堿性氧化物：C．膠體：稀豆漿、墨水、碘酒 D．混合物：漂白粉、水玻璃、鋁熱劑【答案】D【詳解】A．干冰是非電解質，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，B錯誤；C．碘酒是溶液不是膠體，C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，D正確；故選D。3．2022年3月23日，神舟十三號航天員進行第二次太空授課，王亞平將小蘇打和醋酸混合，先得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，再經結晶以后得到了熱的“冰球”。下列說法錯誤的是A．“液體球”中存在的化學鍵有：離子鍵、共價鍵、氫鍵B．分子中σ鍵和π鍵的數目之比為7∶1C．過飽和醋酸鈉溶液結晶形成熱的“冰球”的過程屬于放熱過程D．可用X-射線衍射實驗測定“冰球”是否是晶體【答案】A【詳解】A．“液體球”為過飽和醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中含有醋酸鈉、水，醋酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，水分子中含有共價鍵，水分子之間存在氫鍵，其中氫鍵為分子間作用力，不屬于化學鍵，故A項錯誤；B．1個分子中存在3個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C=O鍵、1個C-O、1個O-H鍵，其中1個單鍵中含有1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，因此分子中σ鍵和π鍵的數目之比為7∶1，故B項正確；C．結晶以后得到熱的“冰球”，其形成原因是醋酸鈉結晶放熱，故C項正確；D．鑒別固體物質是否屬于晶體，可利用X-射線衍射實驗進行判斷，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。4．化學物質與生活密切相關，下列敘述錯誤的是A．可以作為食品添加劑 B．可作織物漂白劑C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．可作廢水中Cu2+和的沉淀劑【答案】C【詳解】A．二氧化硫是一種食品添加劑，如葡萄酒釀造過程中添加少量二氧化硫可防止葡萄酒變質，但二氧化硫有毒，必須嚴格控制二氧化硫的用量，故A正確；B．次氯酸鈉具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，常用于織物漂白劑，故B正確；C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成有毒的氯化鋇，所以碳酸鋇不能用于胃腸X射線造影檢查，故C錯誤；D．硫化亞鐵的溶度積大于硫化銅和硫化汞，所以硫化亞鐵能作含有銅離子和汞離子廢水的沉淀劑，除去廢水中的銅離子和汞離子，故D正確；故選C。5．用代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A．晶體硅中含鍵B．通常狀況下，氧氣所含分子數小于C．中含有的中子數為D．電解精煉銅，陽極質量減少時電路中通過的電子數為【答案】B【詳解】A．晶體硅中含鍵，含鍵，A錯誤；B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則44.8L氧氣所含分子數小于，B正確；C．中含有的中子數為，C錯誤；D．電解精煉銅，陽極除了銅失電子，還有鋅、鐵等失電子，D錯誤；故選B。6．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A．長期放置的溶液出現黃色：B．飽和溶液中通入過量：C．將少量溴水滴入過量溶液中：D．向酸性溶液中滴加溶液：【答案】C【詳解】A．長期放置的溶液出現黃色，是空氣中的氧氣將碘離子氧化：，A正確；B．飽和溶液中通入過量會生成碳酸氫鈉：，B正確；C．少量的溴水不能將所有的亞硫酸根氧化成硫酸根，故為，C錯誤；D．向酸性溶液中滴加溶液生成氧氣：，D正確；答案選C。7．下列實驗能達到目的的是制備H2S氣體煅燒石灰石制備少量生石灰鈉的燃燒b口進氣可收集氯氣、二氧化氮等氣體ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．FeS是固體，FeS和鹽酸反應生成硫化氫和氯化亞鐵，可用啟普發生器來制備H2S氣體，因此能達到實驗目的，故A符合題意；B．高溫條件，玻璃中的二氧化硅會和碳酸鈣反應生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不符合題意；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，因此鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，故C不符合題意；D．氯氣、二氧化氮的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，該裝置中應“長進短出”，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8．通過電氧化合成法可制得特殊高價金屬化合物高銅酸鈉(化學式為)。下列關于該物質的說法錯誤的是A．中為價 B．中存在過氧鍵C．在酸性條件下不能穩定存在 D．與氫氣反應可能有生成【答案】B【詳解】A．是特殊的高價金屬化合物，其中為價，A正確；B．中為價，O為-2價，不存在過氧鍵，B錯誤；C．中為價，具有強氧化性，在酸性條件下不能穩定存在，C正確；D．具有強氧化性，可能與還原性氣體氫氣反應生成，D正確；故選B。9．下列表格中的實驗操作、現象和結論均正確且具有對應關系的是選項實驗操作現象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成B向某溶液中滴加溶液，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在反應容器口試紙不變藍原溶液中一定不含有C取涂改液與溶液混合加熱充分反應，取上層清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液出現白色沉淀涂改液中存在含氯化合物D用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精燈的外焰中灼燒火焰呈黃色該溶液中含有元素A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁，A錯誤；B．的檢驗，滴加NaOH溶液后還要加熱，B錯誤；C．涂改液與KOH溶液混合加熱發生水解反應生成氯離子，取上層清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀為AgCl，則涂改液中存在含氯化合物，C正確；D．玻璃棒本身含有Na元素，灼燒呈黃色，D錯誤；故選C。10．用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗。對實驗現象的分析正確的是A．燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發生了反應B．燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達飽和C．燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，能證明氨水具有揮發性【答案】C【詳解】A．燒瓶中形成噴泉，不一定是因為NH3與H2O發生了反應引起的，還有可能是因為NH3極易溶于水造成的，故不能說明NH3與H2O發生了反應，A錯誤；B．燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實驗中的某個操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時會有空氣進入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說明NH3的溶解達到飽和，B錯誤；C．燒瓶中溶液變為紅色，說明溶液呈堿性，原因為NH3+H2ONH3?H2O+OH-，C正確；D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，不一定是因為氨水的揮發性，還可能是因為吸收了空氣中的CO2，故燒瓶中溶液pH下降，不能說明氨水具有揮發性，D錯誤；故選C。11．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數之和為E元素原子序數的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．第一電離能：D>C>BB．離子半徑：C>D>EC．元素B、D形成的最簡化合物為非極性分子D．化合物中各原子均滿足8電子穩定結構【答案】D【分析】E是短周期中原子半徑最大的元素，E是Na，根據的結構、價鍵規則和原子序數的關系推知A、B、C、D四種元素分別為H、B、N、F。【詳解】A．同一周期主族元素，從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：F>N>B，A正確；B．N3-、F-、Na+，核外電子排布完全相同，原子序數越大，半徑反而越小，則離子半徑：C>D>E，B正確；C．元素B、D形成的最簡化合物為BF3，為平面三角形結構，屬于非極性分子，C正確；D．化合物中，H原子滿足2電子穩定結構，D錯誤；故選D。12．鈷的一種化合物的晶胞結構如圖，已知晶胞參數為，A點的原子坐標參數為，B點為。下列說法中錯誤的是A．與最近的是 B．的配位數為6C．該物質的化學式為 D．C點的原子坐標參數為【答案】A【詳解】A．與的最近距離為棱長的，與的最近距離為棱長的，所以與距離最近的是，A錯誤；B．由晶胞結構圖可看出，距離最近的個數為6，則的配位數為6，B正確；C．晶胞中，位于頂角的個數為，位于面心的個數為，位于體心的個數為1，則該物質的化學式為，C正確；D．C點位于晶胞的體心，則C點的原子坐標參數為，D正確；故選A。13．某課題組設計一種以A輔助固定的方法，原理如圖。下列說法錯誤的是A．化合物A為B．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．該過程涉及到取代反應和加成反應D．若用輔助固定，則產物為【答案】B【分析】由圖可知，有機物A固定二氧化碳的總反應為二氧化碳與甲醇反應生成碳酸二甲酯和水，反應的方程式為2CH3OH+CO2+H2O，則A為甲醇。【詳解】A．由分析可知，有機物A結構簡式為CH3OH，故A正確；B．該過程中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．由圖可知，反應②為加成反應，最后一步形成五元環時為取代反應，故C正確；D．由題給信息可知，若用乙二醇代替甲醇固定二氧化碳，反應的方程式可能為HOCH2CH2OH+CO2+H2O，則產物的結構簡式可能為，故D正確；故選B。14．向溶液中通入過量，過程和現象如圖。經檢驗，白色沉淀為；灰色固體中含有。下列說法錯誤的是A．①中生成白色沉淀的離子方程式為B．①中未生成，證明溶度積：C．放置一段時間②中產生灰色固體是因為過量的將部分還原。D．該實驗條件下，與反應生成的速率大于生成的速率【答案】B【詳解】A．結合檢驗，白色沉淀為，可推測向溶液中通入過量發生，A正確；B．①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到可能是因為硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導致的，因此不能證明更難溶，也就不能說明，B錯誤；C．具有還原性，放置過程中有生成是因為過量的將部分還原，C正確；D．該實驗條件下，與反應生成的速率大于生成的速率，因為立即產生，而要放置一段時間才產生，D正確；答案選B。15．實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進行如圖實驗。下列說法錯誤的是A．“固體”是鐵銅混合物 B．“溶液2”中溶質的物質的量為C．反應②能生成 D．混合物中含有氧化鐵、氧化銅【答案】D【分析】實驗中得到溶液1發生的反應為、，得到溶液2可能發生的反應為、、，設氧化鐵的物質的量為、氧化銅為，由氧化物的質量可得：，由反應的方程式可得：，解聯立方程可得，則固體中含有氧化鐵、氧化銅，固體中含有銅、鐵，溶液1中含有硫酸鐵、硫酸銅、硫酸，溶液2中含有硫酸亞鐵。【詳解】A．由分析可知，固體中含有銅、鐵，A正確；B．由分析可知，溶液2中含有硫酸亞鐵，B正確；C．由分析可知，溶液1中硫酸的物質的量為，則與鐵反應生成氫氣的物質的量為，C正確；D．由分析可知，固體中含有氧化鐵、氧化銅，D錯誤；故選D。二、結構與性質16．銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)基態銅原子的價層電子排布式為_______，其核外電子的空間運動狀態有_______種(2)下列現代分析手段中，可用于檢驗水中痕量銅元素的是_______(填標號)。A．原子光譜

B．質譜

C．紅外光譜(3)石青的化學式為，其中的空間構型為_______(4)已知分子中的鍵角為，則配合物中的鍵角_______(填“大于”“小于”“等于”)。(5)可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結構簡式如圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為_______，該有機配體與(II)形成的配位鍵為_______。(6)晶胞中的位置如圖1所示，位于所構成的四面體中心。若晶胞參數，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數的值為___(用含a和d的式子表示)。【答案】(1)

15(2)A(3)平面三角形(4)大于(5)

、

3(6)【詳解】（1）基態銅原子核外電子排布式為：，價層電子排布式為，空間運動狀態數目是指軌道數目1+1+3+1+3+5+1=15，故答案為：；15。（2）原子光譜可用來確定原子種類，質譜用來確定物質的相對分子質量，紅外光譜用來確定化學鍵、官能團等，故答案為：A。（3）的價層電子對數：，沒有孤電子對，所以空間構型是平面三角形。（4）分子的中心氮原子有一對孤電子對，的中心氮原子沒有孤電子對，而孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：前者小于后者，故答案為：大于。（5）該配合物分子中1號位置N原子形成的都是單鍵，是雜化，2號位置的N原子處于平面結構，是雜化；該有機配體中只有3個Cl有孤電子對可以去形成配位鍵，所以該有機配體與(II)形成的配位鍵為3，故答案為：、；3。（6）晶胞中S的個數為，根據化學式為Cu2S，則Cu+的個數是8，晶胞體積為(a10-7)3cm3，晶胞質量為，晶胞密度，故，故答案為：。三、實驗題17．三氯氧磷是一種化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質如表：熔點/℃沸點/℃其他物理或化學性質76.0和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和1.25106.0回答下列問題：(1)儀器乙的名稱是_______，進水口為_______(填“a”或“b”)(2)裝置B的作用有干燥氣體，平衡氣壓和_______。(3)裝置C中發生反應的化學方程式_____，用溫度計控制溫度為的原因是_____。(4)干燥管中堿石灰的作用_______。(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中元素含量，實驗步驟如下：I.取產品于錐形瓶中，加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。II.向錐形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。III.向其中加入硝基苯，用力搖動，使沉淀面被有機物覆蓋。IV.加入指示劑，用溶液滴過量至終點，記下所用體積為。已知：①滴定選用的指示劑是_______(填標號)。a.

b.

c.淀粉

d.甲基橙②實驗過程中加入硝基苯的目的是_______③所測元素含量為_______。【答案】(1)

球形冷凝管

a(2)觀察氣體流出速度(3)

溫度過低反應速度過慢；溫度過高，易揮發，利用率低(4)避免空氣中的水蒸氣進入裝置C導致產物水解(5)

b

使生成的沉淀被硝基苯覆蓋，防止轉化為

【分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應生成POCl3，為了控制反應速率，同時防止三氯化磷揮發，反應的溫度控制在60~65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸氣進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據此分析解答。【詳解】（1）根據裝置圖，儀器乙為球形冷凝管，為了提高冷卻效果，應該從冷凝管的下口進水，即進水口為a；（2）裝置B中所裝試劑為濃硫酸，用于干燥氧氣，裝置B中的長頸漏斗可以調節裝置內氣體壓強，使裝置B起到安全瓶的作用，另外通過觀察氣泡產生的快慢可了解氧氣流出速率的大小，則裝置B的作用有干燥氣體，平衡氣壓和觀察氣體流出速度；（3）裝置C中三氯化磷和氧氣發生氧化還原反應生成POCl3，反應的化學方程式為：；根據上面的分析可知，反應溫度應控制在，原因是溫度過低，反應速率過慢，溫度過高，三氯化磷易揮發，利用率低；（4）POCl3遇水劇烈水解，因此干燥管中堿石灰的作用為：避免空氣中的水進入裝置C導致產物水解；（5）①用溶液滴定過量的銀離子至終點，當滴定達到終點時，稍過量一點，加入作指示劑，鐵離子與硫氰酸根離子反應使溶液變紅，故選b；②加入少量硝基苯可將生成的氧化銀沉淀與溶液隔開，如果不加硝基苯，根據，可知在水溶液中部分氯化銀可以轉化為AgSCN，使得實驗中生成的AgSCN偏多，測定結果將偏小；③，則，所測Cl元素含量為。四、工業流程題18．鈷是一種非常稀缺的小金屬資源，素有“工業味精”、“工業牙齒”之稱，是重要的戰略資源之一、由鈷催化劑廢料(含等雜質)制備和高效凈水劑黃鈉鐵礬的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“還原浸出”將含鈷催化劑粉碎的目的是_______，該過程中被還原的化學方程式為_______(2)“氧化”過程中，被氧化的離子可能有_______、_______。(3)“沉鐵”發生反應的離子方程式為_______(4)化工生產中常用作為沉淀劑除去工業廢水中的：，下列說法正確的是_______。A．的Ksp比的Ksp小B．該反應達平衡時C．往平衡體系中加入少量固體后，減小，變大D．設該反應的平衡常數為K，則該關系成立：(5)“沉鈷”時，加入小蘇打發生反應的離子反應方程式為_______，不宜用代替的原因是_______。【答案】(1)

增大反應物接觸面積，加快反應速率，便于充分浸出

(2)

(3)或(4)D(5)

溶液堿性強，溶液中濃度大易與反應生成沉淀【分析】鈷催化劑廢料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等雜質)利用硫酸酸浸、亞硫酸鈉還原，生成Co2＋、Fe2＋，然后加入次氯酸鈉氧化亞鐵離子生成鐵離子，由于氧化性Co3+>ClO-，故Co2＋不被氧化，加入碳酸鈉生成黃鈉鐵釩，過濾，濾液中“除銅”后，向濾液中加入碳酸氫鈉沉淀Co2＋，生成碳酸鈷，據此進行分析。【詳解】（1）催化劑粉碎有利于增大接觸面加，加快反應速率，則目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，便于充分浸出；該過程中被還原生成CoSO4，化學方程式為；（2）“氧化”過程中，具有還原性的離子、被氧化；（3）“沉鐵”時鐵離子和碳酸根離子發生雙水解反應，離子方程式為或；（4）A．一般情況下，沉淀轉化向Ksp小的方向進行，則Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項錯誤；B．該反應達平衡時c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不變，但不一定相等，B項錯誤；C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應方向移動，c(Mn2+)變大，C項正確；D．該反應的平衡常數K=，D項正確；（5）“沉鈷”時根據原子守恒可知還有水和二氧化碳生成，則加入小蘇打發生反應的離子反應方程式為，由于溶液中碳酸根離子水解程度大、溶液堿性強，溶液濃度大易與反應生成沉淀，所以不宜用代替。五、填空題19．氮氧化物是主要的大氣污染物。含的廢氣有以下處理方法：(1)將氧化成溶解度高的，然后用水或堿液吸收脫氮。①下列物質可