試卷第=page2424頁(yè)，共=sectionpages2424頁(yè)試卷第=page2323頁(yè)，共=sectionpages2424頁(yè)黑龍江省哈爾濱市尚志中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體選項(xiàng)A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B．青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項(xiàng)符合題意；C．紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類(lèi)介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意；綜上所述，答案為B項(xiàng)。2．我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類(lèi)C．中含有個(gè)電子D．被還原生成【答案】A【詳解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類(lèi)，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選A。3．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水重結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）金屬鈉蒸餾④NaCl溶液（Na2S）AgCl過(guò)濾A．①③ B．①④ C．② D．③④【答案】B【詳解】①硝酸鉀和氯化鈉溶解度差距較大，可采用重結(jié)晶的方法分離，①正確；②飽和碳酸鈉可與HCl反應(yīng)，但還可用吸收二氧化碳，所選試劑錯(cuò)誤，②錯(cuò)誤；③乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成氫氣，無(wú)法分離，③錯(cuò)誤；④硫化銀為沉淀，且溶解性比氯化銀小。加入氯化銀，可以將S2-轉(zhuǎn)化為硫化銀除去，而加入的過(guò)量的氯化銀不溶于水，可與硫化銀一同過(guò)濾除去，④正確；綜上①④正確；答案為B。5．已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1【答案】A【詳解】因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為＋1、－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化。A.反應(yīng)物中只有S2Cl2的化合價(jià)發(fā)生變化，所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成【答案】B【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。7．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。8．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向碳酸鈉稀溶液中通入過(guò)量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCOC．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+D．向氯化鐵中加入過(guò)量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+【答案】C【詳解】A．明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2，會(huì)生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A正確；B．向碳酸鈉稀溶液中通入過(guò)量的CO2，CO2和CO反應(yīng)生成HCO，對(duì)應(yīng)的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO，故B正確；C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2，化學(xué)方程式為SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl，對(duì)應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=2HClO++Cl-，故C錯(cuò)誤；D．向氯化鐵中加入過(guò)量的H2S，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D正確；故答案選C。9．如圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒；消毒后可生成膠體，故可作凈水劑【答案】D【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，變?yōu)樗难趸F，故B錯(cuò)誤；C．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，氫氧化鐵不溶于水，故C錯(cuò)誤；D．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒；消毒后得到的還原產(chǎn)物為鐵離子，鐵離子與水反應(yīng)可生成膠體，故可作凈水劑，故D正確。綜上所述，答案為D。10．“氮的固定”對(duì)保障人類(lèi)生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中每吸收標(biāo)況下2.24L氮?dú)廪D(zhuǎn)移0.3mol電子B．過(guò)程②每生成1mol氨，有1molLi3N被氧化C．過(guò)程③化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能D．圖中所示過(guò)程在一定條件下的總反應(yīng)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2【答案】D【詳解】A．未指明標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤﹔B．由題中信息可知，過(guò)程②的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N＋3H2O=NH3↑＋3LiOH，此反應(yīng)中各元素化合價(jià)均保持不變，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤﹔C．由題中信息可知，過(guò)程③的反應(yīng)方程式為4LiOH4Li＋O2↑＋2H2O，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D．由題中信息可知，過(guò)程①的反應(yīng)方程式為6Li+N2=2Li3N，過(guò)程②的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N＋3H2O=NH3↑＋3LiOH，過(guò)程③的反應(yīng)方程式為4LiOH4Li＋O2↑＋2H2O，所以圖中所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，故D正確；故選D。11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置收集SO2氣體 B．用乙裝置除去草酸中的乙醇C．用丙裝置制取并收集干燥的氨氣 D．用丁裝置干燥Cl2【答案】A【詳解】A．收集SO2氣體可以用排飽和NaHSO3溶液法，A正確；B．草酸受熱易分解，不能用加熱法除去草酸中的乙醇，B錯(cuò)誤；C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D．丁裝置中氯氣不能通過(guò)濃硫酸，D錯(cuò)誤；故選A。12．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b【答案】A【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－【答案】C【詳解】A.H＋、Fe2＋、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO2—在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AlO2—會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應(yīng)，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。14．使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（

）①用天平稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹②用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥【答案】D【詳解】①用天平稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹，稱(chēng)量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故①錯(cuò)誤；②用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度，導(dǎo)致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故②錯(cuò)誤；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故③正確；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的最終體積都沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故④錯(cuò)誤；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，然后濃度偏高，故⑤錯(cuò)誤；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑥正確；綜上③⑥正確；本題答案選D。15．亞硝酸鈉俗稱(chēng)“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．樣品若為NaCl，依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。16．電池比能量高，在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)【答案】C【分析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li++e-=Li+）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++O2），則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽(yáng)極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。【詳解】A．光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，A正確；B．充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C．放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，D正確；答案選C。17．將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)ab現(xiàn)象離子方程式A稀硫酸KI在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈棕黃色4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—BNa2CO3稀鹽酸開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡CO32—+H+=HCO3—；HCO3—+H+=H2O+CO2↑C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32—=H2SiO3(膠體)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A.硫酸與碘化鉀混合溶液呈酸性，最終不可能生成氫氧根離子，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉加入到鹽酸中，鹽酸過(guò)量，開(kāi)始就有氣體產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C.鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸沉淀，C正確；D.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸少量，氫氧化鋇過(guò)量，溶液不會(huì)變?yōu)闊o(wú)色，現(xiàn)象為紅色變淺，硫酸為二元酸，要完全反應(yīng)掉，化學(xué)方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】碳酸鈉加入到鹽酸中，開(kāi)始鹽酸過(guò)量，有氣體產(chǎn)生；鹽酸加入到碳酸鈉中，碳酸鈉過(guò)量，開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生。18．由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量Fe)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．灼燒時(shí)可將CuS、等轉(zhuǎn)化為CuOB．除雜②過(guò)程中還需加熱C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有、D．還原中的反應(yīng)為【答案】C【分析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過(guò)濾除去Fe(OH)3，往濾液中加入Na2SO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。【詳解】A．根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將CuS、等轉(zhuǎn)化為，A正確；B．除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成而轉(zhuǎn)化成濾渣，①目的是將轉(zhuǎn)化成，②加稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的，使轉(zhuǎn)化成沉淀，但只加入稀溶液容易形成膠體更難除雜，所以還應(yīng)加熱，B正確；C．還原反應(yīng)同時(shí)生成，酸浸又消耗，所以可循環(huán)使用，但沒(méi)有參與循環(huán)，C錯(cuò)誤D．還原中Cu2+被還原得到氯化亞銅，反應(yīng)為，D正確；故選C。19．我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬技術(shù)提出在12—磷鎢酸(固體強(qiáng)酸)催化作用下甲醇?xì)庀嗝撍铣啥酌训姆磻?yīng)機(jī)理：CH3OH+H+→IM1(中間體1)→TS1(過(guò)渡態(tài)1)→IM3(中間體3)→CH+H2O，CH+CH3OH→IM2(中間體2)→TS2(過(guò)渡態(tài)2)→IM4(中間體4)→CH3OCH3+H+。反應(yīng)過(guò)程和相對(duì)能量E(kJ?mol-1)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)機(jī)理中的最大能壘(活化能)E正=513.4kJ?mol-1B．2CH2OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-18.2kJ?mol-1C．已知IM1為CH2=OH++H2，CH2=OH+H+→IM1是一個(gè)無(wú)壘(活化能為0)過(guò)程，可推測(cè)該過(guò)程從斷鍵開(kāi)始，斷鍵時(shí)吸收的能量大于成鍵釋放的能量D．類(lèi)推IM2應(yīng)為CH2=OH++CH4【答案】C【詳解】A．由圖中信息可知，該反應(yīng)機(jī)理中的最大能壘(活化能)E正=189.8k/mol-(-323.6)kJ/mol=513.4kJ/mol，A正確；B．由圖得①CH3OH+H+=CH+H2OΔH=-208k/mol，②CH+CH3OH=CH3OCH3+H+ΔH=+189.8kJ/mol，將①②相加得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=(-208kJ/mol)+(+189.8k/mol)=-18.2kJ/mol，B正確；C．?dāng)噫I需要克服活化能吸收能量，CH3OH+H+IM1是一個(gè)無(wú)壘(活化能為0)過(guò)程，所以該過(guò)程可能從成鍵開(kāi)始，成鍵時(shí)放出的熱量大于斷鍵時(shí)吸收的熱量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中遵循原子守恒，所以IM2為CH2=OH++CH4，D正確；故選C。20．將總物質(zhì)的量為0.03mol的銅鎂合金完全溶解于50mL14mol/L的濃硝酸中，得到NO2氣體nmol，再向反應(yīng)后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金屬離子恰好全部沉淀，稱(chēng)得該沉淀質(zhì)量為2.54g，則下列說(shuō)法正確的是A．n=0.02molB．該合金質(zhì)量為1.52gC．沉淀完全后所得溶液中可能還有未反應(yīng)完的硝酸D．V=600mL【答案】B【詳解】A．銅鎂合金總物質(zhì)的量為0.03mol，則與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.06mol電子，硝酸得電子生成NO2，N元素化合價(jià)由+5降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，生成NO2的物質(zhì)的量為0.06mol，故A錯(cuò)誤；B．銅鎂合金總物質(zhì)的量為0.03mol，與硝酸反應(yīng)失去0.06mol電子，則生成的氫氧化物中結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.06mol，所以該合金質(zhì)量為2.54g—0.06mol×17g/mol=1.52g，故B正確；C．氫氧化鈉溶液先與硝酸反應(yīng)，再與硝酸銅溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)生成沉淀，沉淀完全后所得溶液中不可能有未反應(yīng)完的硝酸，故C錯(cuò)誤；D．加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金屬離子恰好全部沉淀，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，n(Na+)=n(NO)=0.05L×14mol/L-0.06mol=0.64mol，加入1.0mol/LNaOH溶液的體積V==0.64L=640mL，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題21．亞硝酰氯是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，常用于合成洗滌劑，觸媒及用作中間體，可由與在通常條件下反應(yīng)得到，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：①

②③

④回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)裝置C中所盛試劑名稱(chēng)是_______；若裝置B中壓強(qiáng)過(guò)大，可以觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置D中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將干燥的NO壓于三頸燒瓶中，這樣做的目的是_______。(4)裝置D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______。(5)純度測(cè)定，步驟如下(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：Ⅰ.取5.00g三頸燒瓶中所得產(chǎn)物溶于適量氫氧化鈉溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，將全部趕出，最后將溶液稀釋至Ⅱ.取上述所得溶液，用淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，最終消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，則純度為_(kāi)______%【答案】(1)

恒壓滴液漏斗

ClO+6H++5Cl—=3Cl2↑+3H2O，(2)

濃硫酸

長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升(3)排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化(4)防止水蒸氣進(jìn)入D中，降低NOCl的產(chǎn)率(5)78.6【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，KClO3具有氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2，A中離子反應(yīng)方程式為：ClO+6H++5Cl—=3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HC1，B裝置中盛有的飽和NaCl溶液用于除去Cl2中的HCl，且起安全瓶的作用；根據(jù)已知①知，NOCl能和水反應(yīng)，所以D中發(fā)生反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，所以C裝置中盛有的濃硫酸的作用是干燥氯氣；裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+Cl2=2NOC1，干燥管中盛有的氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，NOCl的熔沸點(diǎn)較低，所以用—10℃冰鹽水用于降低D裝置溫度防止NOCl揮發(fā)，降低產(chǎn)率。（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗；裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO+6H++5Cl—=3Cl2↑+3H2O，故答案為：恒壓滴液漏斗；ClO+6H++5Cl—=3Cl2↑+3H2O；（2）由分析可知，濃硫酸具有吸水性，和氯氣不反應(yīng)，所以C裝置中盛有的濃硫酸的作用是干燥氯氣；若裝置B中壓強(qiáng)過(guò)大而大于大氣壓，會(huì)導(dǎo)致液體逸出，看到的現(xiàn)象是液體沿長(zhǎng)頸漏斗上升，故答案為：濃硫酸；長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升；（3）一氧化氮易被空氣氧化，為防止一氧化氮被空氣氧化，用氯氣將裝置中空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置D中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將干燥的一氧化氮壓入三頸燒瓶中，故答案為：排盡裝置中的空氣，避免NO被氧化；（4）由分析可知，NOCl能和水反應(yīng)，干燥管中盛有的氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，使NOCl產(chǎn)率降低，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中使NOCl產(chǎn)率降低；（5）由題給方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NOCl~I2~2Na2S2O3，滴定消耗20.00mL0.30mol/L硫代硫酸鈉溶液，則5.00g樣品中NOCl純度為×100%=78.6%，故答案為：78.6。三、工業(yè)流程題22．CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有機(jī)物等)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖：已知：①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常作食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。②CoCl2?6H2O的熔點(diǎn)為86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。③部分金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物的pH見(jiàn)表：Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1回答下列問(wèn)題：(1)“550℃焙燒”的目的是_______。(2)“浸取”的過(guò)程中，用離子方程式表示Na2S2O5的作用是_______。(3)濾液1中加入NaClO3溶液的作用是_______。(4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為_(kāi)______。濾液3經(jīng)過(guò)多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體：(5)濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是_______。(6)氯化鈷溶液，經(jīng)過(guò)_______、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。(7)制備晶體CoCl2?6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_______。【答案】(1)除去碳及有機(jī)物并使各金屬轉(zhuǎn)化為氧化物(2)4Co3++S2O+3H2O=4Co2++2SO+6H+(3)將Fe2+氧化為Fe3+(4)2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(5)分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(7)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無(wú)水氯化鈷【分析】由含鈷礦（Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素）制取氯化鈷晶體的一種工藝流程，含鈷礦粉焙燒后加入稀硫酸和Na2S2O5，過(guò)濾得到濾渣1和濾液1，濾液1中加入NaClO3將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，便于分離，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH3.0~3.5沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣2和濾液2，濾液2中加入NaF調(diào)節(jié)溶液pH=4.0~5.0沉淀鈣離子和鎂離子，生成濾渣3為CaF2、MgF2；濾液3中加入萃取劑Ⅰ，分液得到有機(jī)層，然后用稀鹽酸反萃取得到萃取劑Ⅰ和溶液4，經(jīng)過(guò)一系列操作得到相應(yīng)的鹽；溶液中含鈷離子和鎳離子，加入萃取劑Ⅱ萃取分液得到含鎳離子的溶液和有機(jī)層，加入稀鹽酸反萃取得到氯化鈷溶液，經(jīng)過(guò)濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到晶體。（1）碳和有機(jī)物可通過(guò)焙燒除去，含鈷廢料“550℃焙燒”可以除去碳及有機(jī)物并使各金屬轉(zhuǎn)化為氧化物。（2）焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑，具有還原性，浸取中加入Na2S2O5的作用是將三價(jià)鈷離子還原為Co2+，防止生成Co（OH）3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Co3++S2O+3H2O=4Co2++2SO+6H+。（3）加入NaClO3的作用將Fe2+氧化為Fe3+，便于分離。（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2是碳酸鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。（5）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用。（6）氯化鈷溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。（7）制備晶體CoCl2?6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是：降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無(wú)水氯化鈷。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．碳族元素及其化合物在國(guó)家工業(yè)領(lǐng)域有非常重要用途。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鍺原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。(2)干冰晶胞如圖，頂點(diǎn)和面心是分子。在干冰晶體中每個(gè)分子周?chē)衉______個(gè)分子相鄰。(3)關(guān)于C、Si及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列敘述正確的是_______A．分子穩(wěn)定性：C2H6<Si2H6B．是原子晶體，硬度：SiC>C(金剛石)C．還原性：SiH4<CH4D．Si的原子半徑大于C原子半徑，難以形成鍵(4)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_______。(5)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量Mr，則X晶體的密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。【答案】(1)4s24p2(2)12(3)D(4)sp2、sp3(5)【解析】（1）鍺元素的原子序數(shù)為32，價(jià)電子排布式為4s24p2，故答案為：4s24p2；（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)的二氧化碳分子與位于面心的二氧化碳分子的距離最近，則在干冰晶體中每個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)二氧化碳分子相鄰，故答案為：12；（3）A．碳原子的原子半徑小于硅原子，碳元素的電負(fù)性大于硅元素，則乙烷分