第二章第三節化學反應的速率和限度第二章第三節化學反應的速率和限度《第二課時 化學反應的限度》教案一、教學目標1、知識與技能理解可逆反應、化學平衡的概念；化學反應限度的本質原因及外部特征；念及化學反應限度的概念。2、過程與方法重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；3、情感態度與價值觀有關的社會問題作出合理的判斷。二、教學重難點教學重點：化學反應平衡、化學反應限度的概念教學難點：化學反應限度的本質原因及外部特征三、教學過程教師活動【引入】化學反應是按照方程式中的計量關系進行的，我們

學生活動結合實際例

設計意圖設問，引起學又是據此進行有關化學方程式的計算。同學們是否考慮過這樣的問題：一個化學反應在實際進行時（如化學實驗、化工生產等全轉變為產物？【板書】二、化學反應的限度

子進行思考，生的興趣回答 學生主動與到教學中【過渡】請同學們閱讀科學史話，感受化學反應的限度。【分析】化工廠里有很多反應過程和高爐中的反應類似，不能按化學方程式的計量關系完全反應，我們實驗室遇到的化學反應也有類似的情形。科學研究表明，很多化學反應在進行時都具有可逆性，即正向反應（反應物→生成物）和逆向反應（生成物→反應物）在同時進行。【設疑】什么是可逆反應，具有哪些特征？【板書】1、可逆反應在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。可逆反應的特征：反應不能進行到底（反應物和生成物同時

閱讀P50《科學史話》

通過科學史受化學反應可逆性的存的內容有初步認識。存在；同一條件，同時進行；能量類型的轉化互逆。2 【提問】請分析以下反應是否為可逆反應，為什么？1的生成+O2 二次電池的充電與放電3NH4Cl的生成+HCl）與分解32 2 COHO體內氧化生成CO和H2 2 【知識儲備】正反應速率和逆反應速率的定義2【思考與討論】在密閉容器中加入1molH2和1mol I發反應2當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？當反應剛開始時，正反應速率與逆反應速率哪個大？隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？【分析】

討論之后請學生回答識記，理解結合化學反應速率的影響因素思考論。

對之前所學知識的復習與鞏固根據上節課后續內容打下基礎根據已有知識得出結論，是對新知識的獲取反應速率v(正)v(逆)

v(正)=v(逆)t1 時間（t） 跟隨老師的講解結合【分析】由圖可知一定條件下，從反應物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速率不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡。【板書】2、化學平衡狀態反應物和生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態。3、化學反應的限度化學平衡狀態是可逆反應達到的一種特殊狀態，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大限度，即該反應進行的限度。【分析】任何可逆反應都一定的限度，不同反應的限度不同，

響化學反應速率的因素進行理解改變條件，化學反應的限度可能發生改變。【提問】根據化學平衡狀態建立的過程思考：化學平衡有哪思考、討論，些特征？得出結論學生參與到【板書】4、化學平衡的影響因素（逆、等、動、定、變）養學生的自化學平衡研究的是可逆反應；正)＝逆)≠0；主探究能力動態平衡；達到化學平衡狀態后，各組分濃度保持恒定；【練習、對化學反應限度的敘述不正確的（ ）思考，得出答及時鞏固本A.任何可逆反應都有一定的限度案節課所學知化學反應的限度是不可改變的化學反應的限度與時間的長短無關化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等2對于可逆反應M＋N Q達到平衡時下列說法1、B2、C3、B4D識正確的是（ ）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經停止33在一定條件下某容器中充入N2和H2合成NH以下述錯誤的是（ ）3為零到達平衡時，正、逆反應速率立即變為0后保持恒定后與逆反應速率相等且都保持恒定34 、在已達到平衡的可逆反應3

2SO2+O2催化劑△

2SO18O原子(()只存在于O2中只存在于O2SO3中只存在于SO2和SO3中D.SO2 SO3和O2中都存、二、化學反應的限度1二、化學反應的限度1、可逆反應在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。2、化學平衡狀態反應速率v(正)v(正)=v(逆)v(逆)t1時間（t）在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態。3、化學反應的限度化學平衡狀態是可逆反應達到的一種特殊狀態最大限度，即該反應進行的限度。4、化學平衡狀態的特征（逆、等、動、定、變）化學平衡研究的是可逆反應；達到化學平衡狀態時，正反