09年高考化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)平衡AUTONUM．（09年北京理綜·8）下列敘述正確的是A．將CO2通入BaC2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通人SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CuNO32固體，銅粉仍不溶解C．向AC3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變答案：CAUTONUM．（09年北京理綜·9）已知：H2gI2g2HIg；△HHCHC1123K1023K25℃1123K1023K0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的cI2大答案：BCAUTONUM．（09年寧夏理綜·10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S↓H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mo·L—1V/mLc/mo·L—1V/mLA255105B255510C355105D355510答案：DAUTONUM．（09年寧夏理綜·13）在一定溫度下，反應(yīng)EQ\f1,2H2gEQ\f1,2X2gHXg的平衡常數(shù)為10。若將的HXg通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HXg的最大分解率接近于A．5%B．17%C．25%D．33%答案：BAUTONUM．（09年全國理綜卷I·13）下圖表示反應(yīng)Xg4Yg＋Zg，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平均轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平均轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小答案：BAUTONUM．（09年山東理綜·14）2SO2（g）O2（g）△V2O52SO3（△V2O5A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為答案：DAUTONUM．（09年上海化學(xué)·15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為3︰2 B．質(zhì)量之比為3︰2C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3 D．反應(yīng)速率之比為2︰3答案：AAUTONUM．（09年上海化學(xué)·21）下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是烷烴分子中碳原子數(shù)與NO溶于水完全轉(zhuǎn)化氯化鈉溶液中加水的量酒精水溶液中質(zhì)量碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為硝酸，與消耗氧氣與溶質(zhì)的質(zhì)的關(guān)系分?jǐn)?shù)與酒精水溶液的量的關(guān)系密度的關(guān)系A(chǔ)． B． C． D．答案：CAUTONUM．（09年四川理綜·13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mXgnYg△H=QJ·mo－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積cY/mo·L-1溫度℃123100200300下列說法正確的是A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案：CAUTONUM．（09年天津理綜·5）人體血液內(nèi)的血紅蛋白Hb易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2O2HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動答案：CAUTONUM．（09年重慶理綜·13）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是答案：DAUTONUM．（09年浙江理綜·27）[15分]超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間012345cNOmo/LcCOmo/L請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2＝。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T℃NO初始濃度mo/LCO初始濃度mo/L催化劑的比表面積m2/gⅠ280×10－3×10－382Ⅱ124Ⅲ350124①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。答案：[14分]（1）＜；（2）×10－4；（3）5000；（4）C、D；（5）①280；×10－3；×10－3；×10－3；×10－3；②如圖：AUTONUM．（09年上海化學(xué)·25）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3＋3COg2Fe＋3CO2g①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵112g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為。（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①②。（3）某些金屬氧化物粉末和A粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：，欲使上述體系中A3＋濃度增加，可加入的物質(zhì)是。答案：（本題共8分）（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（合理即給分）（3）b（4）AOH3H＋＋AO2－＋H2O鹽酸（合理即給分）AUTONUM．（09年山東理綜·28）（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2g＋3H2g2NH3g，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2g=O2ge－H1=J·mo-1o-1O2o-1則反應(yīng)O2go-1。（3）在25℃下，向濃度均為mo·L-1的MgC2和CuC2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時K25℃o·L-1的氨水與mo·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中cNH4*=cC-。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。答案：（1）向左不改變（2）－（3）CuOH2Cu22NH3·H2O=CuOH2↓2NH4（4）中mo·L-1AUTONUM．（09年寧夏理綜·28）（14分）2SO2gO2g2SO3g反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1moSO2g氧化為1moSO3的ΔH=—99J·mo—1請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，理由是；（2）圖中△H=KJ·mo—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為mo·L—1·min—1，則v（O2）=mo·L—1·min—1、vSO3=mo·L—1·min—1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mo—1，計算由S生成3moSO3g的△H（要求計算過程）。答案：（1）反應(yīng)物能量生成物能量（2）無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低（3）—198（4）SO2V2O5=SO32VO24VO2O2=2V2O5（4）（5）SO2g=2SO2g△H1=—296KJ·mo—1，SO2g1/2O2gSO3g△H2=—99KJ·mo—13S9/2O2g=3SO3g△H=3△H1△H2=—1185KJ·mo—1AUTONUM．（09年全國理綜Ⅱ·27）（15分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在由圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/moY/moZ/mo013591014（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：。（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于。（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①②③。答案：（15分）（1）見右圖所示（2）X＋2Y2Z（3）（4）45%（5）升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)AUTONUM．（09年江蘇化學(xué)·20）（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2g===N2O4g△H=·mo-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2gN2O4g達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是填字母）。A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度（2）25℃時，與足量N2O4完全反應(yīng)生成N2g和H2O，放出的熱量。則反應(yīng)2N2H4N2O4=3N2g4H2O的△H=J·mo-1（3）17℃、×105o·L-1、cN2O4=mo·L-1。計算反應(yīng)2NO2gN2O4g的平衡常數(shù)K（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、×105o·L-1、cNO2=mo·LK==·mo-1答：平衡常數(shù)為。（4）由（3）可知，在17℃、×·L-1×nNO2=cNO2×V=mo·L-1×=則nNO2ADVANCE\d3總ADVANCE\u3=nNO2＋2nN2O4=由Cu＋4HNO3=CuNO32＋2NO↑＋2H2O可得答：理論上至少需消耗Cu1.73gAUTONUM．（09年廣東化學(xué)·20）（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH；△H>0某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mo甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間范圍/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反應(yīng)速率/10－3mo·min－1請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mo，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mo·min-1（不要求寫出計算過程）。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖