專題

2 檢測試題(時間:45

分鐘 滿分:100

分)一、選擇題(共

16

小題,每小題

3

分,共

48

分)1.下列屬于氧化還原反應的是( C )A.2NaHCOB.Na

O+H

O

Na

CO

+CO

↑+H

O

2NaOHC.2KI+Br

2KBr+I

D.MgO+2HCl

MgCl

+H

O

解析:氧化還原反應是反應前后元素化合價有變化的化學反應。A、B、D

反應中,反應前后元素化合價均無變化。C

項中,碘元素由-1

價升高至

0

價,溴元素由

0

價降為-1

價,故為氧化還原反應。2.下列反應中,水作氧化劑的是( A )A.C+H

O(g)

CO+H

B.H

+CuOC.Cl

+H

O

Cu+H

OHCl+HClOD.SO

+H

O

H

SO

解析:A

中,H

O

得

2e生成

H

,被還原,H

O

作氧化劑;C、D

項中

H

O

既不 作氧化劑也不作還原劑;B

中

H

O

作氧化產物。3.下列關于氯的說法中正確的是( C )A.Cl

具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑B.Cl

和

NaCl

中均含有氯元素,它們的化學性質相同C.實驗室制備

Cl

可用排飽和食鹽水集氣法收集第

1

頁D.氯氣、液氯和氯水是一種物質解析:Cl

中氯元素的化合價為0價,既可升高也可降低,故在化學反應中Cl

既可作氧化劑也可作還原劑,A錯;Cl

與NaCl的化學性質不同,B 錯;在飽和食鹽水中Cl濃度大,氯氣在其中的溶解度小,收集

Cl

可用排飽和食鹽水法,C

正確;氯氣和液氯是

Cl

的不同狀態,是純凈物,屬于同一種物質,但氯水中除

Cl

外,還有

Cl、ClO、HClO、H

O

等其他 微粒,是混合物,故氯氣、液氯和氯水不是同一種物質,D

錯。4.下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是( A )A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關C.氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉D.鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦解析:電解飽和食鹽水得到的是NaOH、Cl

和

H

,A

不正確。 5.下列說法不正確的是( D )A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成解析:氯氣有毒,由氯氣參與合成的藥物中氯元素不一定有毒,可以適當應用于藥物合成中,D

錯。6.某化學興趣小組利用MnO

和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl

。下列分析 中不正確的是( C )第

2

頁A.A

中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.A

中缺少加熱裝置C.B

中盛放的

NaOH

溶液可以凈化

Cl

D.D

中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析:氯氣中混有氯化氫氣體,應該用飽和食鹽水除去氯化氫,氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應,故

B

中不能盛放氫氧化鈉溶液。7.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣,現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( A )ABCD

①黃綠色無色黃綠色黃綠色

②橙色橙色橙色無色

③藍色紫色藍色紫色

④白色白色無色白色解析:Cl

為黃綠色,與

NaBr

反應生成

Br

使棉球顯橙色,與

KI

反應生 成

I

使淀粉變藍,與

NaOH

反應,但棉球沒有顏色變化。8.某同學通過系列實驗探討Mg

及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是( B )A.將水加入濃硫酸中得稀硫酸,置鎂片于其中探討

Mg

的活潑性B.將

NaOH

溶液緩慢滴入

MgSO

溶液中,觀察

Mg(OH)

沉淀的生成 C.將

Mg(OH)

濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀第

3

頁D.將

Mg(OH)

沉淀轉入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl

固體解析:本題考查鎂及其化合物的性質、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中,并及時攪拌,A是錯誤的;過濾時需要用玻璃棒引流,因此

C

不正確;蒸發溶液時應該用蒸發皿而不是表面皿,只有在

HCl

的氣氛中加熱蒸干才能得到MgCl

固體,所以

D

不正確。9.下列有關金屬鎂的說法中,不正確的是( B )A.鎂原子在化學反應中容易失去最外層的2

個電子B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒C.工業上可以用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂D.某些鎂合金的硬度和強度較大,可用于制造火箭和飛機的部件解析:燃著的鎂條能在

CO

中劇烈燃燒。10.向

NaBr、NaI、Na

SO

混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并 充分灼燒,可得到剩余的固體物質。已知:Na

SO

+I

+H

O 則剩余固體物質的組成可能是( A )

Na

SO

+2HI,

①NaCl、Na

SO

②NaCl、NaBr、Na

SO

③NaCl、Na

SO

、I

④NaCl、NaI、Na

SO

A.①② B.②④ C.①③ D.③④解析:由

Na

SO

+I

+H

O Na

SO

+2HI

可知,Na

SO

還原性大于

HI(NaI), 故通

Cl

于原混合液中,首先反應的是

Na

SO

,其次為

NaI,最后為 第

4

頁NaBr

Cl

足量,②表示

Na

SO

、NaI

完全反應;③灼燒時不會存 在

I

,④不可能存在

NaI

而不存在

NaBr。11.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質有許多相似的地方,但也存在差異,以下關于兩者性質的比較正確的是( B )A.兩者水溶液均呈堿性,碳酸鈉俗名純堿,物質分類屬于堿B.兩者均和稀鹽酸反應產生CO

,但碳酸氫鈉和鹽酸反應更劇烈C.用酒精燈加熱時兩者均可發生分解反應,但碳酸氫鈉更易分解D.兩者均可和澄清石灰水發生反應,但碳酸氫鈉反應時無沉淀解析:碳酸鈉和碳酸氫鈉均屬于鹽類,A

,C

項錯。碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與澄清石灰水發生反應,且都產生沉淀,D項錯。12.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為

A

條件下能夠發生:①Tl+2Ag

Tl+2Ag,②Ag+Fe

Ag+Fe,③Fe+2Fe

3Fe,下列離子氧化性比較順序正確的是(

D

)A.Tl>Fe>Ag B.Fe>Ag>TlC.Tl>Ag>Fe D.Tl>Ag>Fe解析:在氧化還原反應中,Tl+2Ag Tl+2Ag中氧化性為Tl>Ag,Ag+Fe Ag+Fe中氧化性為Ag>Fe,Fe+2Fe 3Fe中氧化性為

Fe>Fe。由上述分析可知,氧化性由強到弱的順序是Tl>Ag>Fe>Fe。13.在

10

mL

0.01

mol·L的

Na

CO

溶液中,不斷攪拌下逐滴加入 第

5

頁1.2

mL

0.05

mol·L的鹽酸,完全反應后,在標準狀況下生成CO

的體積為( D )A.1.34

mL B.2.24

mLC.0.672

mL D.0解析:在溶液中,Na

CO

與

HCl

的反應分兩步進行:Na

CO

+HCl NaHCO

+NaCl,NaHCO

+HCl CO

↑+H

O+NaCl。由于

n(Na

CO

)=(10× 10×0.01)

mol=10

mol,n(HCl)=(1.2×10×0.05)

mol=6×10

mol,故只能發生第一步反應。14.下列有關海水綜合利用的說法正確的是( C )A.海水中含有溴和鉀元素,只需經過物理變化就可以得到溴和鉀單質B.電解

MgCl

飽和溶液,可制得金屬鎂C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融

NaCl

可制得金屬鈉D.從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應解析:海水中的鉀元素和溴元素以K、Br存在,需經過氧化還原反應得到金屬鉀和非金屬Br

,A

錯;電解熔融

MgCl

而不是

MgCl

飽和溶 液制得

Mg,B

錯;海帶中的碘元素以化合態形式存在,需加氧化劑得到I

,D

錯。15.下列對應實驗現象的反應方程式正確的是( B )A.切開的金屬

Na

暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O

Na

O

B.Na

CO

溶液中逐滴加入鹽酸,開始時無氣泡產生:Na

CO

+HCl NaCl+NaHCOC.Na

O

在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na

O

+ 第

6

頁2CO

2Na

CO

+O

D.向

NaHCO

溶液中加入過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:2HC +Ca+2OH CaCO

↓+C +2H

O 解析:鈉在空氣中變暗對應的化學方程式為4Na+O

2Na

O;Na

O

在空

氣中變成白色黏稠物,主要與

Na

O

和水反應有關;NaHCO

溶液中加入 過量的澄清石灰水,Ca過量,不可能大量存在

C

,故

D

項應為

HC

+Ca+OH CaCO

↓+H

O。 16.向

NaOH

和

Na

CO

混合溶液中滴加

0.1

mol·L稀鹽酸,CO

的生成 量與加入鹽酸的體積(V)( C )A.在

0～a

時,只發生中和反應B.ab

段發生反應的離子方程式為C

+2H

CO

↑+H

O

C.a=0.3D.原混合溶液中

NaOH

與

Na

CO

的物質的量之比為

1∶2 解析:在0～a時,先發生中和反應,后發生C 與H生成HC 的反應,A項錯誤;ab

段發生反應的離子方程式為HC

+H

H

O+CO

↑,B

項錯誤;

因a～0.4范圍內發生的反應是H+HC CO

↑+H

O,n(CO

)=0.01mol, n(H)=n(CO

)=0.01

mol,所以a=0.3,C

項正確;由

C

元素守恒可知溶液中

n(C )=n(CO

)=0.01

mol,在

0～a

范圍內,生成

0.01

mol

HC

消耗

0.1

L稀鹽酸,故

NaOH

消耗稀鹽酸的體積為

0.2

L,n(OH)=0.2

L×0.1

mol·L=0.02

mol,因此原混合溶液中NaOH

與

Na

CO

的物質的量 之比為

2∶1,D

項錯誤。二、非選擇題(共

52

分)第

7

頁17.(8

分)在反應

2KMnO

+16HCl(濃) 2MnCl

+2KCl+5Cl

↑+8H

O

中: (1)被還原的物質是 ,氧化產物是 (填化學式)。(2)若生成

71

g

Cl

,則被氧化的

HCl

是 mol,轉移的電子的物質的量是 。解析:在反應中元素化合價升降情況為2K nO

+16H

(濃) 2 nCl

+2KCl+5l

↑+8H

O,故被還原的物質為

KMnO

,氧化產物為

Cl

,反應中 生成

71

g(即

1

mol)Cl

時,被氧化的

HCl

為

1

mol×2=2

mol,轉移電子為

1

mol×2=2

mol。答案:(1)KMnO

Cl

(2)2

2

mol18.(12

分)有

A、B、C、D

四種物質的溶液,在進行焰色反應時,都呈黃色,它們之間可發生如圖所示的變化。(1)這四種物質分別為(寫名稱)A. ;B. ;C. ;D. 。(2)寫出圖中有關反應的離子方程式:答案:(1)氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 硫酸鈉(2)①2OH+CO

C

+H

O②C +H

O+CO

2HC③HC

+H⑤C +2H

H

O+CO

↑

H

O+CO

↑

19.(10

分)有一瓶溶液只含

Cl、C中的某幾種,經實驗:

、S

、Na、K、Mg六種離子第

8

頁①原溶液 白色沉淀;②原溶液中加

BaCl

溶液不產生沉淀;③原溶液中加

AgNO

溶液產生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。回答下列問題:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是 ,一定不含有的離子是 ,可能含有的離子是 。(2)有的同學認為實驗③可以省略,你認為是否正確 (或“否”),說明理由解析:(1)溶液中加入過量

NaOH

生成白色沉淀,說明溶液中含有

Mg;加

BaCl

溶液不產生沉淀,說明溶液中不含

C 和

S ;加

AgNO

溶液 產生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,說明含有

Cl;要進一步檢驗

Na和

K,需通過焰色反應來進行觀察。(2)溶液中的陰離子不存在C 、S ,陰離子只有

Cl,根據溶液呈電中性原則,可知肯定有

Cl存在。答案:(1)Mg、Cl C 、S Na、K(2)是 溶液顯電中性,有陽離子存在必有陰離子存在,因為不存在C 和

S ,所以

Cl一定存在20.(10

分)氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。Ⅰ.工業上通常采用電解法制氯氣。觀察下圖,回答下列問題:(1)電解反應的化學方程式為 。(2)若飽和食鹽水中通電后,b

側產生的氣體檢驗方法是第

9

頁Ⅱ.某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。回答下列問題:(1)在

A

裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應的化學方程式并用雙線橋法表示出反應中電子轉移的方向和數目 ;若在標準狀況下收集到22.4

L

氯氣,則被氧化的

HCl

的物質的量是(2)漂白粉將在

U

形管中產生,其化學方程式是(3)C

裝置的作用是 。(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現,主要原因是在

U

形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO

)

,為避免此副反應的發 生,可采取的措施是 。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)。為避免此副反應的發生,可將裝置作何改進答案:Ⅰ.(1)2NaCl+2H

O 2NaOH+H

↑+Cl

↑ (2)移走燒杯,將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b

導氣管口處,若試紙變藍,則說明產生的氣體為Cl

Ⅱ.(1)2

mol(2)2Cl

+2Ca(OH)

CaCl

+Ca(ClO)

+2H

O

第

10

頁(3)吸收未反應完的氯氣,防止污染空氣 (4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中) ②2HCl+Ca(OH)

CaCl

+2H

O

在A與B之間連接一個

裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶21.(12

分)為確定

Na

CO

和

NaHCO

混合物樣品的組成,稱取四份該樣