化學能與熱能化學能與熱能1第二章化學反應與能量2第二章化學反應與能量2化學能熱能燃燒引起化學反應中能量變化的主要原因是什么？思考2：化學反應往往伴隨著能量變化這些熱量從何而來呢？思考1：3化學能熱能燃燒引起化學反應中能量變化的主要原因是什么？思一、化學反應中能量變化的原因1、化學反應的微觀本質是？（8個字）舊鍵斷裂新鍵形成以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。4一、化學反應中能量變化的原因1、化學反應的微觀本質是？（8個整個反應過程（放出/吸收）

kJ能量2H+2ClH2+Cl22HCl吸收能量

kJ放出能量

kJ反應過程能量679862放出18325℃,101KPa時化學鍵角度一、化學反應中能量變化的原因斷裂1mol化學鍵吸收能量H-HCl-Cl436kJ243kJ鍵能H-Cl431kJ/mol整個反應過程（放出/吸收）

5C+CO2==2CO（吸熱）糖類在生物體內發生的氧化還原反應與體外燃燒已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）25℃,101KPa時整個實驗的現象、反應化學方程式和結論？每生成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量CaCO3經過高溫煅燒分解成CaO（動力）2、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。對化學反應的特征有什么新的認識?中和反應放出熱量中和反應放出熱量二、化學能與熱能的相互轉化（1）若E斷吸<E成放，（2）若E斷吸>E成放，放出能量吸收能量——化學鍵的斷裂與形成1、主要原因（微觀）化學鍵角度（微觀）一、化學反應中能量變化的原因通常，化學鍵越牢固含該鍵的分子越（）

物質能量越（）穩定低第二章第一節化學能與熱能6C+CO2==2CO（吸熱）（1）若E斷吸<E成整個反應過程

kJ能量H2+Cl22HCl反應坐標能量2H+2Cl吸收能量

kJ放出能量

kJ679862放出183：反應物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學反應中能量變化的原因

整個反應過程kJ能量H27：反應物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學反應中能量變化的原因

吸收能量8：反應物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學反應中（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量——反應物總能量（E反）與生成物總能量（E生）的相對大小2、決定因素（宏觀）一、化學反應中能量變化的原因——化學鍵的斷裂與形成1、主要原因（微觀）第二章第一節化學能與熱能9（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量對化學反應的特征有什么新的認識?化學反應不僅有新物質生成，還伴隨有（）思考與交流：

能量變化10對化學反應的特征有什么新的認識?思考與交流：能量變化101、兩條基本的自然定律(P33）（1）質量守恒定律：（2）能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量，

總能量保持不變。化學反應的物質變化與體系的能量變化是（）發生的二、化學能與熱能的相互轉化同時第二章第一節化學能與熱能111、兩條基本的自然定律(P33）（1）質量守恒定律：（2）能能量轉化：原電池鎂帶燃燒化學能與光能相互轉化化學能與電能相互轉化12能量轉化：原電池鎂帶燃燒化學能與光能相互轉化化學能與電能相互二、化學能與熱能的相互轉化2、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。二、化學能與熱能的相互轉化1、兩條基本的自然定律（1）質量守恒定律（2）能量守恒定律13二、化學能與熱能的相互轉化2、化學反應中的能量變化通常表現為二、化學能與熱能的相互轉化用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來感受反應中的熱量變化？思考與討論：14二、化學能與熱能的相互轉化用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變

現象眼睛看到的現象用手觸摸的感覺結論鋁片不斷溶解，有大量的氣泡產生發熱放出熱量

化學能轉化為熱能2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、化學能與熱能的相互轉化

【實驗2—1】鋁和鹽酸的反應15現象眼睛看到的現象用手觸摸的感覺結論鋁片不斷溶解，有【實驗2—2】

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應整個實驗的現象、反應化學方程式和結論？【實驗2—2】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反16Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應實驗現象

結論化學方程式：二、化學能與熱能的相互轉化【實驗2—2】有刺激性氣味的氣體產生混合物成糊狀有NH3和水生成；燒杯變涼吸收熱量熱能轉化為化學能玻璃片粘到了燒杯底部Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O217Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應實驗現鹽酸溫度NaOH溶液溫度

反應后溫度溫度升高室溫室溫二、化學能與熱能的相互轉化中和反應中和反應放出熱量

H++OH－＝H2O在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量實質：結論：中和熱：【實驗2—3】18鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應后溫度溫度升高室溫室溫二、化學能與熱能的相互轉化2、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。二、化學能與熱能的相互轉化3、兩種新的反應類型：放出熱量的化學反應：吸收熱量的化學反應（1）放熱反應（2）吸熱反應注意：物理過程除外（如：物態變化、溶解吸放熱等）濃硫酸的稀釋是放熱反應嗎？放熱過程：濃H2SO4/固體NaOH溶于水吸熱過程：多數銨鹽溶于水19二、化學能與熱能的相互轉化2、化學反應中的能量變化通常表現為先有物質變化后有能量變化。H2O分解為H2與O2時放出熱量每拆開1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。1、化學反應的微觀本質是？（8個字）已知反應A＋B＝C＋D為吸熱反應，對該反應一、化學反應中能量變化的原因（1）若E反>E生，2H2O2＝2H2O＋O2↑（放熱反應）H++OH－＝H2O用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采有刺激性氣味的氣體產生先有物質變化后有能量變化。204、常見的放熱反應和吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化2Al

+6HCl

＝

2AlCl3+3H2↑2Na

+2H2O＝

2NaOH+H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe高溫C+CO2==2CO（吸熱）高溫214、常見的放熱反應和吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化2Al4、常見的放熱反應和吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化

CaCO3＝CaO＋CO2↑高溫1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O2、C+H2O(g)==CO+H2（水煤氣反應）高溫2H2O2

＝2H2O＋O2↑（放熱反應）224、常見的放熱反應和吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化化學能煤、石油、天然氣的燃燒（產生）CaCO3經過高溫煅燒分解成CaO（動力）三、化學能和熱能的應用熱能23化學能煤、石油、天然氣的燃燒（產生）CaCO3經過高溫煅燒分已知反應A＋B＝C＋D為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.先有物質變化后有能量變化。C.A和B的總能量一定低于C和D的總能量

D.該反應為吸熱反應，故加熱才能發生C學以致用：反應吸放熱與反應條件無必然聯系24已知反應A＋B＝C＋D為吸熱反應，對該反應C學以致用：反應吸生成物總能量2H+2Cl2HCl能量/kJ反應進程H2+Cl2反應物總能量H2+Cl2

2HCl（放熱）25生成物2H+2Cl2HCl能量/kJ反應進程H2+Cl2反應1.氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B1.氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，B262.根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(

)A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量C2.根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確273.已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）

A.每生成1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量B.每生成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量C.每拆開1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量D.每拆開1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量AD3.已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，下列敘述284.已知鍵能：H—H為436kJ·mol－1；H—F為565kJ·mol－1；H—Cl為431kJ·mol－1；H—Br為366kJ·mol－1。則下列分子受熱時最穩定的是

。A.HF B.HClC.HBr D.H2A4.已知鍵能：A29一、化學反應中能量變化的原因4、常見的放熱反應和吸熱反應Q1+Q2<Q3D.kJ第二章第一節化學能與熱能有刺激性氣味的氣體產生有刺激性氣味的氣體產生煤、石油、天然氣的燃燒（產生）氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，化學反應過程中的能量變化與反應條件無關。H++OH－＝H2O以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。生成物總能量2A+2B2AB能量/kJ反應進程A2+B2反應物總能量

A2+B2

2AB（放熱）30一、化學反應中能量變化的原因生成物2A+2B2AB能量/kJ決定反應條件反應過程決定反應吸放熱能量A2+B22AB2A+2B

A2+B2

2AB（吸熱）化學反應過程中的能量變化與反應條件無關。決定反反應過程決定反應能A2+B22AB2A+2BA2313232生物體中的能量轉化本質相同，都是放熱反應，只是反應條件不同?！咀灾鲗W習】生物化學過程在利用“能源”上更為合理、有效。科學視野1啟示：糖類在生物體內發生的氧化還原反應與體外燃燒是否相同？33生物體中的能量轉化本質相同，都是放熱反應，只是反應條件不可持續發展，因你而成真！34可持續發展，因你而成真！34化學能與熱能化學能與熱能35第二章化學反應與能量36第二章化學反應與能量2化學能熱能燃燒引起化學反應中能量變化的主要原因是什么？思考2：化學反應往往伴隨著能量變化這些熱量從何而來呢？思考1：37化學能熱能燃燒引起化學反應中能量變化的主要原因是什么？思一、化學反應中能量變化的原因1、化學反應的微觀本質是？（8個字）舊鍵斷裂新鍵形成以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。38一、化學反應中能量變化的原因1、化學反應的微觀本質是？（8個整個反應過程（放出/吸收）

kJ能量2H+2ClH2+Cl22HCl吸收能量

kJ放出能量

kJ反應過程能量679862放出18325℃,101KPa時化學鍵角度一、化學反應中能量變化的原因斷裂1mol化學鍵吸收能量H-HCl-Cl436kJ243kJ鍵能H-Cl431kJ/mol整個反應過程（放出/吸收）

39C+CO2==2CO（吸熱）糖類在生物體內發生的氧化還原反應與體外燃燒已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）25℃,101KPa時整個實驗的現象、反應化學方程式和結論？每生成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量CaCO3經過高溫煅燒分解成CaO（動力）2、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。對化學反應的特征有什么新的認識?中和反應放出熱量中和反應放出熱量二、化學能與熱能的相互轉化（1）若E斷吸<E成放，（2）若E斷吸>E成放，放出能量吸收能量——化學鍵的斷裂與形成1、主要原因（微觀）化學鍵角度（微觀）一、化學反應中能量變化的原因通常，化學鍵越牢固含該鍵的分子越（）

物質能量越（）穩定低第二章第一節化學能與熱能40C+CO2==2CO（吸熱）（1）若E斷吸<E成整個反應過程

kJ能量H2+Cl22HCl反應坐標能量2H+2Cl吸收能量

kJ放出能量

kJ679862放出183：反應物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學反應中能量變化的原因

整個反應過程kJ能量H241：反應物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學反應中能量變化的原因

吸收能量42：反應物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學反應中（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量——反應物總能量（E反）與生成物總能量（E生）的相對大小2、決定因素（宏觀）一、化學反應中能量變化的原因——化學鍵的斷裂與形成1、主要原因（微觀）第二章第一節化學能與熱能43（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量對化學反應的特征有什么新的認識?化學反應不僅有新物質生成，還伴隨有（）思考與交流：

能量變化44對化學反應的特征有什么新的認識?思考與交流：能量變化101、兩條基本的自然定律(P33）（1）質量守恒定律：（2）能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量，

總能量保持不變?；瘜W反應的物質變化與體系的能量變化是（）發生的二、化學能與熱能的相互轉化同時第二章第一節化學能與熱能451、兩條基本的自然定律(P33）（1）質量守恒定律：（2）能能量轉化：原電池鎂帶燃燒化學能與光能相互轉化化學能與電能相互轉化46能量轉化：原電池鎂帶燃燒化學能與光能相互轉化化學能與電能相互二、化學能與熱能的相互轉化2、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。二、化學能與熱能的相互轉化1、兩條基本的自然定律（1）質量守恒定律（2）能量守恒定律47二、化學能與熱能的相互轉化2、化學反應中的能量變化通常表現為二、化學能與熱能的相互轉化用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來感受反應中的熱量變化？思考與討論：48二、化學能與熱能的相互轉化用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變

現象眼睛看到的現象用手觸摸的感覺結論鋁片不斷溶解，有大量的氣泡產生發熱放出熱量

化學能轉化為熱能2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、化學能與熱能的相互轉化

【實驗2—1】鋁和鹽酸的反應49現象眼睛看到的現象用手觸摸的感覺結論鋁片不斷溶解，有【實驗2—2】

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應整個實驗的現象、反應化學方程式和結論？【實驗2—2】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反50Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應實驗現象

結論化學方程式：二、化學能與熱能的相互轉化【實驗2—2】有刺激性氣味的氣體產生混合物成糊狀有NH3和水生成；燒杯變涼吸收熱量熱能轉化為化學能玻璃片粘到了燒杯底部Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O251Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應實驗現鹽酸溫度NaOH溶液溫度

反應后溫度溫度升高室溫室溫二、化學能與熱能的相互轉化中和反應中和反應放出熱量

H++OH－＝H2O在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量實質：結論：中和熱：【實驗2—3】52鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應后溫度溫度升高室溫室溫二、化學能與熱能的相互轉化2、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。二、化學能與熱能的相互轉化3、兩種新的反應類型：放出熱量的化學反應：吸收熱量的化學反應（1）放熱反應（2）吸熱反應注意：物理過程除外（如：物態變化、溶解吸放熱等）濃硫酸的稀釋是放熱反應嗎？放熱過程：濃H2SO4/固體NaOH溶于水吸熱過程：多數銨鹽溶于水53二、化學能與熱能的相互轉化2、化學反應中的能量變化通常表現為先有物質變化后有能量變化。H2O分解為H2與O2時放出熱量每拆開1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。1、化學反應的微觀本質是？（8個字）已知反應A＋B＝C＋D為吸熱反應，對該反應一、化學反應中能量變化的原因（1）若E反>E生，2H2O2＝2H2O＋O2↑（放熱反應）H++OH－＝H2O用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采有刺激性氣味的氣體產生先有物質變化后有能量變化。544、常見的放熱反應和吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化2Al

+6HCl

＝

2AlCl3+3H2↑2Na

+2H2O＝

2NaOH+H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe高溫C+CO2==2CO（吸熱）高溫554、常見的放熱反應和吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化2Al4、常見的放熱反應和吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化

CaCO3＝CaO＋CO2↑高溫1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O2、C+H2O(g)==CO+H2（水煤氣反應）高溫2H2O2

＝2H2O＋O2↑（放熱反應）564、常見的放熱反應和吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化化學能煤、石油、天然氣的燃燒（產生）CaCO3經過高溫煅燒分解成CaO（動力）三、化學能和熱能的應用熱能57化學能煤、石油、天然氣的燃燒（產生）CaCO3經過高溫煅燒分已知反應A＋B＝C＋D為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.先有物質變化后有能量變化。C.A和B的總能量一定低于C和D的總能量

D.該反應為吸熱反應，故加熱才能發生C學以致用：反應吸放熱與反應條件無必然聯系58已知反應A＋B＝C＋D為吸熱反應，對該反應C學以致用：反應吸生成物總能量2H+2Cl2HCl能量/kJ反應進程H2+Cl2反應物總能量H2+Cl2

2HCl（放熱）59生成物2H+2Cl2HCl能量/kJ反應進程H2+Cl2反應1.氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B1.氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，B602.根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(

)A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質所具