2019-2020學年高一化學上學期期末考試一試題(VII)2019-2020學年高一化學上學期期末考試一試題(VII)7/72019-2020學年高一化學上學期期末考試一試題(VII)2019-2020學年高一化學上學期期末考試一試題(VII)考生注意：1、本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2、答題前請在答題卷上填寫好自己的學校、姓名、班級、考號等信息；3、請將答案正確填寫在答題卷指定的地點，在非答題區地點作答無效。一、選擇題1.X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不認識它們的化學式，但知道它們在必定條件下好像下變換關系（未配平，反響全部是氧化復原反響）：（1）X→Y+O；（2）Z+Y→HO+W（3）22Y+SO2→Z+SO3則這四種化合物中氮的化合價由高到低的次序為（）A.ZWYXB.XYWZ2.對于過氧化物的表達正確的選項是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA﹣1﹣1﹣12O（l）=2HO（l）+O（g）△H=﹣98.2kJ?mol，△S=70.5J?mol該反響隨意溫度下都?K222能自覺進行C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液退色，1mol過氧化氫獲得2NA電子D.在含有+2+、Cl﹣﹣離子的溶液中，加入少許過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少433.以下有關鈉的表達中錯誤的選項是（）電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出鈉的化學性質特別開朗，鈉元素只好以化合態存在于自然界鈉的復原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等鈉的質地軟，可用小刀切割4.以下物質可用來刻蝕玻璃的是（）A.鹽酸B.氨水C.氫氟酸D.純堿5.以下說法中正確的選項是（）干冰、液態氯化氫都是電解質依據能否擁有丁達爾效應，將分別系分為溶液、濁液和膠體晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵6.在三個等體積的密閉容器中分別充入222三種氣體，當它們的溫度和密度都同樣時，這三N、H、O種氣體的壓強（p），從大到小的次序是（）222A.p（N）＞p（H）＞p（O）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）222C.p（N）＞p（O）＞p（H）D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）7.將3溶液與2溶液混淆．反響后，溶液中離子濃度最大的是（）+﹣2+﹣3現有等體積混淆而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積同樣的試管，并立刻倒立于水槽中，試管內水面上漲的高度關系是A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H4

分別為

H1，H2，H3，H4，此中高度以下有關鈉與水反響實驗的表達中，不正確的選項是A．用小刀切割鈉塊B．鈉沉入水中C．鈉融化成小球D．發出“嘶嘶”的響聲10.氨水的堿性較弱，其原由是（）A.它能使酚酞試液變紅色氨水極易揮發出氨+—C.氨與水聯合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分電離成NH4和OHD.溶于水的氨大多數以NH3分子形式存在從經濟效益和環境保護的角度考慮，大批制取硝酸銅最宜采納的方法是A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2Cu→CuO→Cu(NO3)2Cu+AgNO3→Cu(NO3)2化學與生產生活親密有關，以下物質的用途及解說均正確的選項是選項用途解說A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強于Cu2+B碳與石英反響可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高D酸性KMnO4溶液可漂白織物KMnO4有強氧化性A.AB.BC.CD.D13.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣，以下有關說法中正確的選項是(氣體體積在.標況下測定)()，MnO過分，則可制得氯氣4.48LA.若供給0.4molHCl2B.若供給0.4molHCl，MnO過分，則轉移電子數必定為2C.如有0.4molHCl參加反響，則可制得氯氣2.24LD.如有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L以下有關實驗操作、現象、解說或結論都正確的選項是選項實驗操作現象解說或結論A充分汲取了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干小木條不焚燒Na2SiO3可作防后放在酒精燈外焰加熱火劑22集氣瓶口上方有H、Cl2化合生B將H再充滿Cl的集氣瓶中焚燒2白煙生成成HClC將SO通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液退色SO擁有漂白性22D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加鋁不可以滴落下來鋁熔點高，沒熱能融化A.AB.BC.CD.D以下有關氨水和氯水的說法正確的選項是A.含有的微粒種類數同樣B.敞口擱置后溶液的pH均可能減小C.都能與S02發生氧化復原反響D.均擁有強氧化性硅是無機非金屬資料的主角之一。以下對于硅及其化合物性質的說法，不正確的選項是A.硅的非金屬性比硫弱B.硅酸鈉可溶于水C.SiO2與氫氟酸能反響D.硅原子易失掉或獲得電子以下說法正確的選項是()銨鹽化學性質都很堅固雷雨天氣時空氣中能生成少許的氮氧化物實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混淆制取氨氣O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且平常狀況下能共存以下各組數據中，前者恰好是后者兩倍的是-12+-A.2mol·LBa(OH)2溶液中Ba的物質的量和OH的物質的量-1--1B.200mL1mol·L氯化鈣溶液中c(Cl)和400mL1mol·L氯化鉀溶液中c(Cl

-)C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度D.49g硫酸中所含氧原子數和22.4L—氧化碳中所含氧原子數19.以下實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤．．的是選項實驗操作或事實A淡黃色試液溶液變藍色BCaO2NaOHCa(OH)C新采集的酸雨溶液褪成無色DHPO+2NaOH(足量)=NaHPO+2HO33232A.AB.BC.CD.D

實驗目的或結論3+說明原溶液中必定含有Fe實驗室用生石灰制備NaOH溶液酸雨中可能含有H2SO3H3PO3屬于二元酸以下有關氫氧化鐵膠體說法正確的選項是將外加直流電源經過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷鑒識FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達爾效應采納過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質除掉向Fe(OH)3膠體中加入大批鹽酸，則最后可惹起膠體聚沉21.以下藥品保留方法，不正確的選項是()乙醇密封保留，擱置于陰涼處氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保留在細口瓶中濃硫酸保留在廣口瓶中，沒有揮發性，不用密封金屬鈉和鉀等很開朗的金屬可以保留在煤油或白臘中A表示阿伏加德羅常數，以下各項說法正確的選項是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B.標準狀況下，分子數為NA的CO、N2的混淆氣體體積約為22.4L，質量為28g與H2SO4完滿反響，轉移的電子數為0.1NAD.22.4LO2所含的原子數為2NA向必定量的K2CO3溶液中遲緩滴加稀鹽酸，其實不停攪拌。跟著鹽酸的加入，溶液中離子數量也相應地發生變化。以以下圖，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完滿正確的選項是abcdACl—+2——KCO3HCO3B+32—Cl—3—KCOHCOC+2——Cl—KCOHCO33D+—Cl—2—33以下對于鈉的描繪中不正確的選項是①自然界中的鈉以單質和化合物的形式存在②實驗室節余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學性質比較開朗，少許的鈉可以保留在煤油中④當鈉與硫酸銅溶液反響時，有大批紅色固體銅產生⑤金屬鈉與O2反響，條件不同樣，產物不同樣⑥焚燒時放出白色火花，焚燒后生成淺黃色固體物質⑦鈉-鉀合金平常狀況下呈液態，可作原子反響堆的導熱劑A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦25.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發現，1公頃柳杉每個月可以汲取160kgSO2則以下說法正確的組合為（）①1公頃柳杉每個月可以汲取2.5molSO2SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液汲?、鄱趸蛑挥袕驮裕梢赃x擇用酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫④大氣中的SO主要源于煤的焚燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價應低于+4價2⑤二氧化碳與二氧化硫均為酸性氧化物，均可以與氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液反響A.①②B.②⑤C.②④D.②③⑤第II卷（非選擇題）二、綜合題26.按要求書寫：（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；（2）32號元素在元素周期表中的地點；（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，此中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反響的化學方程式：．以以下圖物質的轉變關系中，A是一種固體單質，E是一種白色積淀．請回答以下問題：（1）B的化學式是，當前B已被用作的主要原料．（2）B和a溶液反響的離子方程式是．（3）A和a溶液反響的離子方程式是．（4）C和過分的鹽酸反響的離子方程式是．某混淆物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在必定條件下可實現以以下圖所示的物質之間的變化：據此回答以下問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和積淀的分別采納的方法是____________。（2）依據框圖反響關系，寫出以下B、C、D、E所含物質的化學式積淀固體B_________；C_________；積淀D___________。3）寫出②的離子反響方程，③的化學反響方程。②_________________________________；_________________________________；實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反響來制取少許氯氣，反響的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將必定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當反響生成8.96L(標況下)Cl2時，測得節余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假定反響前后溶液的體積不變）。回答以下問題：1）鹽酸在反響中表現出的性質為___________________。2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________。（3）計算反響耗用MnO2的質量為_________g,被氧化的HCl的物質的量為______mol，初步HCl的物質的量濃度為____________mol/L.30.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體構成的混淆物溶于足量水后，產生白色積淀，再向所得懸濁液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的體積與生成積淀的關系如下圖。試回答：（1）A點的積淀物的化學式為__________________，B點的積淀物的化學式為_____________________。（2）寫出A點到B點發生反響的離子方程式_________________________________________________。3）原混淆物中MgCl2的質量是__________，AlCl3的質量是______________，NaOH的質量是____________。4）C點HCl溶液加入量為________________mL。參照答案26.（1）NaOH；Na2O2（2）第周圍期第ⅣA族（3）4KClO3KCl+3KClO4（1）SiO2；光導纖維﹣2﹣2）SiO2+2OH═Si