（人教版選修3）第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時(shí)鍵的極性和分子的極性）課題：2.3.1鍵的極性和分子的極性課時(shí)1授課班級(jí)教學(xué)分析本節(jié)課是人教版選修三第二章第三節(jié)《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一課時(shí)內(nèi)容，本章是繼第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)之后，進(jìn)一步從分子角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主要章節(jié)，同時(shí)也對(duì)高中階段所學(xué)元素化合物和元素周期律知識(shí)進(jìn)行拓展和提升，具有承前啟后的作用。本節(jié)課內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行后續(xù)階段的學(xué)習(xí)具有非常重要意義。本節(jié)是在學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵和分子立體結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步來認(rèn)識(shí)分子的重要性質(zhì)，從而達(dá)到利用物質(zhì)性質(zhì)的最終目標(biāo)。初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，幫助同學(xué)建立“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的基本化學(xué)觀念之一，并能從這一視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，推測(cè)物質(zhì)的重要性質(zhì)——分子的極性等。學(xué)習(xí)本課時(shí)學(xué)生已經(jīng)具備思維活躍，求知欲強(qiáng)，具有較為完整的知識(shí)體系，邏輯思維能力較強(qiáng)等特點(diǎn)，但抽象思維能力仍有欠缺，對(duì)抽象內(nèi)容的學(xué)習(xí)則需要老師加以引導(dǎo)，并且同一個(gè)班級(jí)的學(xué)生客觀上存在基礎(chǔ)不一、程度不齊的問題，需盡量組織合作學(xué)習(xí)共同提高。本課時(shí)從身邊的事實(shí)“肥皂、洗滌劑能去油污”入手，結(jié)合已學(xué)的化學(xué)鍵等結(jié)構(gòu)知識(shí)，對(duì)比分析H2、HCl中的化學(xué)鍵，從而得出鍵的極性這一概念。再過渡到分子極性的討論，從概念本質(zhì)—“正、負(fù)電荷中心是否重合”以及物理中“共點(diǎn)力的合力是否為零”兩條渠道，拓寬思維面，并設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來加以驗(yàn)證。為了突破本節(jié)“分子結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系”的教學(xué)難點(diǎn)，正確判斷分子中正、負(fù)電荷中心是否重合是關(guān)鍵。基于同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了“力”的知識(shí)，通過轉(zhuǎn)化，建立“物理”模型，將“電負(fù)性”的概念轉(zhuǎn)變?yōu)椤傲Α保粚ⅰ罢⒇?fù)電荷中心是否重合”轉(zhuǎn)變?yōu)椤肮颤c(diǎn)力的合力是否為零”。再結(jié)合電腦動(dòng)畫等多媒體輔助教學(xué)手段，將“分子中各個(gè)鍵的極性的向量和是否等于零”轉(zhuǎn)化為直觀的、可操作的“判據(jù)”，以簡馭繁、化生為熟，同時(shí)著力培養(yǎng)學(xué)生舉一反三的能力。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.通過閱讀思考、模型認(rèn)知，知道極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成條件及特點(diǎn)，并能根據(jù)分子式正確判斷化學(xué)鍵類型。2.通過討論交流、問題探究，能結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，正確判斷極性分子和非極性分子，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的極性與分子的極性的關(guān)系。過程與方法1.引導(dǎo)典例剖析、歸納小結(jié)，體驗(yàn)從特殊到一般、由表及里地認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法；2.通過分析、概括、建模活動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生邏輯思維能力和模型認(rèn)知能力的發(fā)展。情感態(tài)度價(jià)值觀1．通過問題探究，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、合作、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度；2．通過討論交流，揭示物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)多原子分子中極性分子和非極性分子的判斷教學(xué)難點(diǎn)共價(jià)鍵的極性與分子的極性的關(guān)系教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【情景導(dǎo)入】在必修二的學(xué)習(xí)中，我們了解了共價(jià)鍵，共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子產(chǎn)生的作用力。通過上一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們又知道根據(jù)雜化軌道理論，按成鍵方式又可以將共價(jià)鍵分為σ鍵和Π鍵。本節(jié)課我將進(jìn)一步探究鍵的極性與分子極性有何關(guān)系。【板書】活動(dòng)一、鍵的極性【思考】共價(jià)鍵可以按多種方式進(jìn)行分類，談?wù)勀闶侨绾卫斫鈽O性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的？【交流1】（1）按照共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，可將共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。【交流2】（2）極性鍵是由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性(δ＋)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ－)。【交流3】（3）非極性鍵是電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。相同的成鍵原子電負(fù)性相同，吸引電子對(duì)的能力相同，因而共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。【討論】極性鍵與非極性鍵的比較有何異同？并完成下表內(nèi)容：【投影】分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl【問題探究1】（1）如何判斷極性鍵和非極性鍵？【交流1】(1)同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，如A—A型；不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，如A—B型。【交流2】(2)形成化學(xué)鍵時(shí)，一般兩元素原子的電負(fù)性之差Δx＝0時(shí)為非極性共價(jià)鍵；0<Δx<1.7時(shí)為極性共價(jià)鍵；Δx>1.7時(shí)為離子鍵。【問題探究2】（2）化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別有何關(guān)系？【強(qiáng)調(diào)】除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：【交流1】①只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。【交流2】②只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。【交流3】③既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。【交流4】④只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。【交流5】⑤既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。【交流6】⑥僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。【交流7】⑦金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。【典例1】下列敘述中正確的是()A.不同種元素的原子形成的分子中不可能含有非極性鍵B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.只由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵【答案】D【解析】A項(xiàng),如H2O2中含非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng),如Na2O2中含非極性鍵，錯(cuò)誤,C項(xiàng),只由非金屬元素形成的化合物如NH4Cl是含有離子鍵的離子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不能含離子鍵，正確。【典例2】CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):NH3+CO2+H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是()A.分子式為C3H6N3O3B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵C.屬于共價(jià)化合物D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】C【解析】依據(jù)碳原子4價(jià)鍵結(jié)構(gòu)和氮原子3價(jià)鍵結(jié)構(gòu)補(bǔ)上H原子后分別數(shù)出C、H、O、N的個(gè)數(shù)可知:它的分子式為C3H3N3O3,是僅有極性鍵(不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵)形成的共價(jià)化合物,故A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)是非電解質(zhì)之間的反應(yīng),不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),所以不是中和反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。【板書】活動(dòng)二、分子的極性【思考】閱讀教材P45頁內(nèi)容，思考什么是極性分子和非極性分子？請(qǐng)舉例說明。【交流1】（1）極性分子：如果分子中正電中心與負(fù)電中心不重合，使分子的某一部分呈正電性(δ＋)，另一部分呈負(fù)電性(δ－)，這樣的分子是極性分子，如HCl、NH3等。【交流2】（2）非極性分子：如果分子中正電中心與負(fù)電中心重合，這種分子是非極性分子，如CO2等。【交流3】思維程序：【討論1】（1）結(jié)合教材P45頁圖2-26，思考鍵的極性與分子的極性及分子立體構(gòu)型有何關(guān)系？完成下表內(nèi)容.【投影】分子類型鍵的極性分子立體構(gòu)型分子極性代表分子雙原子分子A2非極性鍵直線(不對(duì)稱)非極性N2等AB極性鍵直線(對(duì)稱)極性CO、HF等三原子分子AB2直線(對(duì)稱)非極性CO2、CS2、BeCl2等V形(不對(duì)稱)極性H2O、H2S、SO2等四原子分子AB3平面三角形(對(duì)稱)非極性BF3、BCl3、SO3等三角錐形極性NH3、PCl3、NF3等五原子分子AB4正四面體(對(duì)稱)非極性CH4、SiF4等ABnC4－n四面體形(不對(duì)稱)極性CH2Cl2等【強(qiáng)調(diào)1】一般規(guī)律：①以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr；【強(qiáng)調(diào)2】②以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60；【強(qiáng)調(diào)3】③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子；【強(qiáng)調(diào)4】④在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子，如CH4。【討論2】（2）結(jié)合教材P46頁“科學(xué)視野”，思考分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性有何影響？【交流1】①分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響，分子極性越大，分子間的電性作用越強(qiáng)，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。【交流2】②分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響：相似相溶原理。由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律又叫相似相溶原理。例如：碘易溶于CCl4，難溶于水。【問題探究1】（1）極性分子帶電荷，非極性分子不帶電荷。這種觀點(diǎn)是否正確？【交流】不正確。極性分子、非極性分子都顯電中性，都不帶電荷。由于形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的電負(fù)性不相同，共用電子對(duì)會(huì)偏向電負(fù)性大的原子一方，導(dǎo)致電負(fù)性大的原子一方顯部分負(fù)電性，電負(fù)性小的原子一方顯部分正電性，但整個(gè)分子仍顯電中性。【問題探究2】（2）單質(zhì)分子一定是非極性分子，單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵嗎？【交流】不一定。必須根據(jù)組成單質(zhì)的原子數(shù)目與單質(zhì)的空間構(gòu)型進(jìn)行判斷。【強(qiáng)調(diào)1】單原子分子，如稀有氣體分子Ar，分子內(nèi)部不存在共價(jià)鍵，Ar是非極性分子。【強(qiáng)調(diào)2】雙原子分子，如Cl2分子，分子內(nèi)部存在非極性鍵，Cl2是非極性分子。【強(qiáng)調(diào)3】多原子分子，如O3分子，分子的空間構(gòu)型是V形，分子內(nèi)部只存在非極性鍵，但O3是極性分子；白磷(P4)分子，分子的空間構(gòu)型是內(nèi)空的正四面體構(gòu)型，分子內(nèi)部只存在非極性鍵，白磷是非極性分子。【問題探究3】（3）判定分子極性的一般思路和方法是什么？【交流1】①判斷分子極性的一般思路：【投影】【交流2】②ABm型分子極性的判斷方法：【強(qiáng)調(diào)1】Ⅰ.化合價(jià)法：ABn型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該原子的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，該分子為極性分子。具體實(shí)例如下：【投影】分子BF3CO2SO3(g)H2ONH3SO2中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值346234中心原子的價(jià)電子數(shù)346656分子極性非極性非極性非極性極性極性極性【強(qiáng)調(diào)2】Ⅱ.根據(jù)鍵的極性、分子立體構(gòu)型判斷【投影】類型實(shí)例鍵的極性立體構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子【強(qiáng)調(diào)3】Ⅲ.根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷：中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵不存在孤電子對(duì)，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，存在孤電子對(duì)，此分子一般為極性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。【小結(jié)1】（1）極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定含有非極性鍵。例如CH4是非極性分子，只有極性鍵。【小結(jié)2】（2）含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。【典例1】下列敘述正確的是()A．NH3是極性分子，分子中氮原子處在3個(gè)氫原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中碳原子處在4個(gè)氯原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中碳原子不處在2個(gè)氧原子所連成的直線的中央【答案】C【解析】NH3是三角錐形的分子，A錯(cuò)；CCl4是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；CO2是碳原子在2個(gè)氧原子中間的直線形分子，D錯(cuò)；H2O是氧原子在兩個(gè)氫原子中間的V形分子，C正確。【典例2】下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子C．可確定A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是含有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，分子結(jié)構(gòu)為鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中各原子之間都以非極性鍵結(jié)合【答案】D【解析】本題的易錯(cuò)之處是誤認(rèn)為由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子而錯(cuò)選B。對(duì)比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X(X為鹵素原子)極性鍵的強(qiáng)弱可知，鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子穩(wěn)定性也越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子不一定是極性分子，如CO2分子中，兩個(gè)C=O鍵(極性鍵)是對(duì)稱排列的，兩個(gè)鍵的極性相互抵消，CO2是非極性分子，B項(xiàng)正確；A2B型分子如H2O、H2S等，AB2型分子如CO2、CS2等，判斷分子是極性分子的依據(jù)是分子中有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，而CO2、CS2為直線形分子，鍵角為180°，分子構(gòu)型對(duì)稱，為非極性分子，C項(xiàng)正確；空間構(gòu)型對(duì)稱的非極性多原子分子中可能含有極性鍵，如CH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【課堂檢測(cè)】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)極性分子中不可能含有非極性鍵。(×)(2)離子化合物中不可能含有非極性鍵。(×)(3)非極性分子中不可能含有極性鍵。(×)(4)一般極性分子中含有極性鍵。(√)(5)H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(×)(6)不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵(√)(7)多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵(√)(8)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵(×)(9)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高(×)(10)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞(×)2．下列敘述正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中一定含有非極性鍵【答案】A【解析】由非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定為非極性分子，如氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾龋珹項(xiàng)正確；以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性分子可能為多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性分子中可能不含非極性鍵，如甲烷等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】CO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H2O分子的立體構(gòu)型為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是正四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))【答案】C【解析】CCl4具有正四面體結(jié)構(gòu),是非極性分子,但CH2Cl2中C—H與C—Cl不同,導(dǎo)致分子不為正四面體結(jié)構(gòu),故CH2Cl2為極性分子。4．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對(duì)C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高【答案】C【解析】NCl3電子式，N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)；NCl3分子為極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為三角錐形。N—Cl鍵為極性鍵，其鍵能大說明分子穩(wěn)定，而物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低應(yīng)受分子間作用力影響，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)。【課后鞏固】P55頁1、2、3【課后提升】1．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A．H2O2分子為直線形的非極性分子B．CO2分子為由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子C．BF3分子中的B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CH3COOH分子中C原子均采取sp2雜化【答案】B【解析】H2O2分子的空間構(gòu)型不是直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中3個(gè)原子在同一直線上，兩個(gè)O原子在C原子的兩側(cè)，故該分子為由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子，B項(xiàng)正確；BF3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子，所以最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3雜化，羧基C原子采取sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【答案】A【解析】A項(xiàng)，該有機(jī)物的分子式為C3H2O3，正確；B項(xiàng)，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則該有機(jī)物分子中含有8個(gè)σ鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子中的碳碳雙鍵是非極性鍵，其它共價(jià)鍵是極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于沒有給出所處的狀況，故無法確定0.1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2氣體的體積，錯(cuò)誤。3．PH3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜氣味的氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有它。它的結(jié)構(gòu)與NH3分子結(jié)構(gòu)相似。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵【答案】B【解析】PH3與NH3分子的結(jié)構(gòu)相似，因此在P原子的最外層有一對(duì)孤電子對(duì)未成鍵。P—H鍵是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵。根據(jù)PH3的分子結(jié)構(gòu)可知該分子的正電