3323ａ2432422--3323ａ2432422--2-+342233222-42-27222424《無機化學》課程教案實驗課一、目的要求

化學反速和化學衡1、2、3、

掌握濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響。掌握濃度和溫度對化學平衡的影響。練習水浴中保持恒溫的操作。二、實驗原理化學反應速率是化學反應進行快慢的量度化學反應的快慢首先決定于反應物的本性，其次還受濃度、溫度、催化劑等外界條件的影響。在溶液中，過量KIO的能與亞硫酸氫鈉(NHSO)反應生成。反應如下：2KIO+5NHSO3

=

NSO+3NHSO+KSO+I+HO即：2IO+5HSO=5SO+3H+I+HO3如果在溶液中預先加入淀粉指示劑生成的就會與淀粉作用使溶液變藍反應物的濃度不同，反應速率就不同，則溶液變藍所需的時間也不同。因此，該反應被稱為“碘鐘”反應。在不同的溫度下，觀察過量的IO溶液與NHSO溶液的反應，也同樣可以根據淀粉指示劑變色的時間來判斷溫度對反應速率的影響。MnO對HO的分解有催化作用。2在一定條件下，可逆反應達到v

正

時，就建立了化學平衡。當外界條件的改變=逆引起v≠時，化學平衡就發生移動，根據勒夏特列原理，可能判斷平衡移動正逆的方向。例如：2Cr+H

+

CrO+HO（黃色）（橙色）2NO（g）

NO（gH=-58.2kJ.mol

-1（紅棕色）（無色）在前一反應體系中，加入HSO溶液或NOH溶液，就能根據溶液顏色的變化判斷出濃度對化學平衡的影響改變后一體系的溫度則可根據氣體顏色的變化判斷出溫度對化學平衡的影響。

032r42223323032r422233233332332333三、儀器和藥品1．器秒表，溫度計100

C筒10mL25mL50mL杯100mL400mL

2平衡儀。2．藥品HSO（2.0）HO（3%OH（2.0）NHSO（0.05IO（0.05C（0.1MnO（粉末2四、實驗內容1．度對反應速度的影響用10mL筒量取10mL0.05mol.L

-1

NHSO溶液,倒入小燒杯中,用500mL量筒量取35mLH也倒入燒杯中。用25mL量筒量取mol

-1

KIO溶液。準備好秒表和和玻璃棒將量筒中的KIO迅速倒入盛有NHSO溶液,的小燒杯中，立刻計時并不斷攪拌，將溶液變藍所需的時間填入下面的表格中。用同樣的方法依次按下表進行實驗。實驗次序

V（NHSO）/mL

V（HO）/mLV（KIO）/mL

t/s1234

10101010

35302520

5101520根據實驗結果，說明濃度對反應速率的影響。2．溫度對反應速率的影響在100mL的小燒杯中，加入mL0.05mol.L

NHSO溶液和30mLO,用量筒量取10mL0.05mol.LKIO溶液，加入另一試管中，將小燒杯和試管同時放入熱水浴中400mL燒杯加入容積水，小火加熱,加熱到比室溫高00C時，取出將KIO溶液倒入NHSO溶液中立刻看表計時記下溶液變藍所需的時間。并填入到下面的表格中。用同樣的方法，在比室溫高2

0

C下進行反應，結果填入下表。

32322222432322222424224222實驗次序

NHSO/mL

（O/mL（KIO/mL

T/

0

C

t/s123

101010

303030

101010

室溫根據實驗結果，說明溫度對反應速率的影響。3．催化劑對反應速率的影響往試管中加入3mL質量分數為3%HO溶液觀察是否有氣飽生成然后加入少量二氧化錳粉末觀察實驗現象并立刻將帶火星的火柴棒插入試管中檢驗O的生成。寫出化學方程式，說明nO在反應中的具體作用。4．濃度對化學平衡的影響取2mL0.1mol.LKC溶液加入試管中滴加2mol.LHSO溶液當溶液由黃色變為橙色時，再往試管中逐滴加入2mol.L

-1

NOH溶液,觀察溶液的顏色變化。根據實驗的結果，說明溶液顏色變化的原因。5．溫度對化學平衡的影響將充有NO和NO混合氣體的平衡儀兩端分別置于盛有冷水和熱水的燒杯中，觀察平衡儀兩端顏色的變化。概括實驗的結果，說明溫度對化學平衡的影響。五、思考題1．據實驗說明濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。