第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡

(第4課時)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡1、知道化學平衡常數的意義及表示方法。2、能根據平衡常數判斷可逆反應是否達到平衡狀態。3能運用化學平衡常數進行簡單的計算。1、知道化學平衡常數的意義及表示方法。化學平衡常數序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根據表中的數據計算出平衡時的值，并分析其中規律。化學平衡常數序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡通過分析實驗數據得出：1、溫度不變時，為常數,用K表示；2、常數K與反應的起始濃度大小無關；3、常數K與平衡正向建立還是逆向建立無關即與平衡建立的過程無關。aA+bB

cC+dD通過分析實驗數據得出：2、常數K與反應的起始濃度大小無關；a一、化學平衡常數定義：

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數）。一、化學平衡常數定義：在一定溫度下，當一個可逆反應K=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

二、平衡常數的數學表達式mA+nB

pC+qD化學平衡常數同阿伏加德羅常數以及物理中的萬有引力常數一樣都是一個常數，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數值。K=[c(C)]p[c(D)]q二、平衡常數的數課堂練習：寫出下列各反應的平衡常數K的表達式(1)2NO2（g）

N2O4（g）

(2)N2O4（g）

2NO2（g）

(3)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

課堂練習：三、平衡常數使用注意事項1、化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度變化無關；2、反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數“1”而不代入公式例CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]三、平衡常數使用注意事項1、化學平衡常數只與溫度有關，與反應3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣K1=K22化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數也會改變。3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關例如：N2+3H[例1]下列敘述中不正確的是()。

A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．化學平衡發生新的移動，平衡常數必發生變化

D．平衡常數發生變化，原化學平衡必定發生移動

點撥：某一反應的平衡常數只與溫度有關，溫度改變，平衡移動平衡常數就改變，反之亦然。

答案：C人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)[例1]下列敘述中不正確的是()。 A．某特定反應的平衡常2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考：K與K1、K2的關系K=k1×K2人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)思考：K與K1、K2的關系K=k1×K2人教版高中化學選修四四、平衡常數的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率也越大。（2）一般當K＞105時，正反應進行得基本完全。

K<10-5時,正反應基本沒有進行。1、判斷反應進行的程度；化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉化率也越大。人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)四、平衡常數的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。四、平衡常數的應用人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；四、平衡常數的應用

Q＜K，反應向正方向進行

Q=K，反應達到平衡狀態

Q＞K，反應向逆方向進行Q=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

濃度商：mA+nB

pC+qD3、判斷反應進行的方向；可以利用平衡常數的值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。四、平衡常數的應用人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)Q＜K，反應向正方向進行Q=K，反應達到平衡狀態五、有關化學平衡的計算：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起變平n1n200axbxcxdxn1-axn2-bxcxdx單位統一已知條件計量系數之比加、減計算⑴、物質濃度的變化關系：①、反應物：平衡濃度＝————————————————起始濃度－變化濃度②、生成物：平衡濃度＝————————————————起始濃度＋變化濃度③、各物質的變化濃度之比＝————————————————化學計量系數之比⑵、反應物的轉化率：反應物轉化為生成物的百分率反應物轉化率=反應物變化量反應物起始量×100%人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)五、有關化學平衡的計算：aA(g)+bB(g)

1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發生下列應：,經過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應速率0.1mol/L·min，計算：①、x的值；②、平衡時B的轉化率；③、A的平衡濃度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解：∵起變平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x＝2:(0.1×5×4)∴x＝2人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入題型一、平衡常數表達式及其值的計算C人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)題型一、平衡常數表達式及其值的計算C人教版高中化學選修四課件CH40.2mol·L－1

時，上述反應([例2]1000K時反應C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107L·mol－1，當氣體物質的量濃度分別為H20.7mol·L－1、)。

A．正向移動

B．逆向移動

C．達到平衡

D．無法確定

A人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)CH40.2mol·L－1時，上述反應([例2]1A人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)A人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(題型三、利用K值判斷是否處于平衡狀態，以及平衡移動方向ab人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)題型三、利用K值判斷是否處于平衡狀態，以及平衡移動方向ab練習：反應CO(g)+H2O(g)H2(g)

+CO2(g)在773K時平衡常數K=9，如果反應開始時：C(H2O)=C(CO)=0.020mol∕L，求CO的轉化率。人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)練習：反應CO(g)+H2O(g)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡

(第4課時)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡1、知道化學平衡常數的意義及表示方法。2、能根據平衡常數判斷可逆反應是否達到平衡狀態。3能運用化學平衡常數進行簡單的計算。1、知道化學平衡常數的意義及表示方法。化學平衡常數序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根據表中的數據計算出平衡時的值，并分析其中規律。化學平衡常數序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡通過分析實驗數據得出：1、溫度不變時，為常數,用K表示；2、常數K與反應的起始濃度大小無關；3、常數K與平衡正向建立還是逆向建立無關即與平衡建立的過程無關。aA+bB

cC+dD通過分析實驗數據得出：2、常數K與反應的起始濃度大小無關；a一、化學平衡常數定義：

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數）。一、化學平衡常數定義：在一定溫度下，當一個可逆反應K=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

二、平衡常數的數學表達式mA+nB

pC+qD化學平衡常數同阿伏加德羅常數以及物理中的萬有引力常數一樣都是一個常數，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數值。K=[c(C)]p[c(D)]q二、平衡常數的數課堂練習：寫出下列各反應的平衡常數K的表達式(1)2NO2（g）

N2O4（g）

(2)N2O4（g）

2NO2（g）

(3)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

課堂練習：三、平衡常數使用注意事項1、化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度變化無關；2、反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數“1”而不代入公式例CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]三、平衡常數使用注意事項1、化學平衡常數只與溫度有關，與反應3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣K1=K22化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數也會改變。3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關例如：N2+3H[例1]下列敘述中不正確的是()。

A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．化學平衡發生新的移動，平衡常數必發生變化

D．平衡常數發生變化，原化學平衡必定發生移動

點撥：某一反應的平衡常數只與溫度有關，溫度改變，平衡移動平衡常數就改變，反之亦然。

答案：C人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)[例1]下列敘述中不正確的是()。 A．某特定反應的平衡常2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考：K與K1、K2的關系K=k1×K2人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)思考：K與K1、K2的關系K=k1×K2人教版高中化學選修四四、平衡常數的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率也越大。（2）一般當K＞105時，正反應進行得基本完全。

K<10-5時,正反應基本沒有進行。1、判斷反應進行的程度；化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉化率也越大。人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)四、平衡常數的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。四、平衡常數的應用人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；四、平衡常數的應用

Q＜K，反應向正方向進行

Q=K，反應達到平衡狀態

Q＞K，反應向逆方向進行Q=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

濃度商：mA+nB

pC+qD3、判斷反應進行的方向；可以利用平衡常數的值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。四、平衡常數的應用人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)Q＜K，反應向正方向進行Q=K，反應達到平衡狀態五、有關化學平衡的計算：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起變平n1n200axbxcxdxn1-axn2-bxcxdx單位統一已知條件計量系數之比加、減計算⑴、物質濃度的變化關系：①、反應物：平衡濃度＝————————————————起始濃度－變化濃度②、生成物：平衡濃度＝————————————————起始濃度＋變化濃度③、各物質的變化濃度之比＝————————————————化學計量系數之比⑵、反應物的轉化率：反應物轉化為生成物的百分率反應物轉化率=反應物變化量反應物起始量×100%人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)五、有關化學平衡的計算：aA(g)+bB(g)

1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發生下列應：,經過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應速率0.1mol/L·min，計算：①、x的值；②、平衡時B的轉化率；③、A的平衡濃度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解：∵起變平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x＝2:(0.1×5×4)∴x＝2人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數（2）(共21張PPT)