第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡

(第4課時)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡1、知道化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。2、能根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。3能運用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。1、知道化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。化學平衡常數(shù)序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律?；瘜W平衡常數(shù)序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：1、溫度不變時，為常數(shù),用K表示；2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關(guān)；3、常數(shù)K與平衡正向建立還是逆向建立無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。aA+bB

cC+dD通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關(guān)；a一、化學平衡常數(shù)定義：

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。一、化學平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，當一個可逆反應K=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

二、平衡常數(shù)的數(shù)學表達式mA+nB

pC+qD化學平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值。K=[c(C)]p[c(D)]q二、平衡常數(shù)的數(shù)課堂練習：寫出下列各反應的平衡常數(shù)K的表達式(1)2NO2（g）

N2O4（g）

(2)N2O4（g）

2NO2（g）

(3)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

課堂練習：三、平衡常數(shù)使用注意事項1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)；2、反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式例CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]三、平衡常數(shù)使用注意事項1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣K1=K22化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數(shù)也會改變。3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H[例1]下列敘述中不正確的是()。

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，原化學平衡必定發(fā)生移動

點撥：某一反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡移動平衡常數(shù)就改變，反之亦然。

答案：C人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)[例1]下列敘述中不正確的是()。 A．某特定反應的平衡常2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考：K與K1、K2的關(guān)系K=k1×K2人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)思考：K與K1、K2的關(guān)系K=k1×K2人教版高中化學選修四四、平衡常數(shù)的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。（2）一般當K＞105時，正反應進行得基本完全。

K<10-5時,正反應基本沒有進行。1、判斷反應進行的程度；化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)四、平衡常數(shù)的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。四、平衡常數(shù)的應用人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；四、平衡常數(shù)的應用

Q＜K，反應向正方向進行

Q=K，反應達到平衡狀態(tài)

Q＞K，反應向逆方向進行Q=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

濃度商：mA+nB

pC+qD3、判斷反應進行的方向；可以利用平衡常數(shù)的值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。四、平衡常數(shù)的應用人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)Q＜K，反應向正方向進行Q=K，反應達到平衡狀態(tài)五、有關(guān)化學平衡的計算：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起變平n1n200axbxcxdxn1-axn2-bxcxdx單位統(tǒng)一已知條件計量系數(shù)之比加、減計算⑴、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：①、反應物：平衡濃度＝————————————————起始濃度－變化濃度②、生成物：平衡濃度＝————————————————起始濃度＋變化濃度③、各物質(zhì)的變化濃度之比＝————————————————化學計量系數(shù)之比⑵、反應物的轉(zhuǎn)化率：反應物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率反應物轉(zhuǎn)化率=反應物變化量反應物起始量×100%人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)五、有關(guān)化學平衡的計算：aA(g)+bB(g)

1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列應：,經(jīng)過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應速率0.1mol/L·min，計算：①、x的值；②、平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③、A的平衡濃度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解：∵起變平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x＝2:(0.1×5×4)∴x＝2人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入題型一、平衡常數(shù)表達式及其值的計算C人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)題型一、平衡常數(shù)表達式及其值的計算C人教版高中化學選修四課件CH40.2mol·L－1

時，上述反應([例2]1000K時反應C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107L·mol－1，當氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol·L－1、)。

A．正向移動

B．逆向移動

C．達到平衡

D．無法確定

A人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)CH40.2mol·L－1時，上述反應([例2]1A人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)A人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(題型三、利用K值判斷是否處于平衡狀態(tài)，以及平衡移動方向ab人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)題型三、利用K值判斷是否處于平衡狀態(tài)，以及平衡移動方向ab練習：反應CO(g)+H2O(g)H2(g)

+CO2(g)在773K時平衡常數(shù)K=9，如果反應開始時：C(H2O)=C(CO)=0.020mol∕L，求CO的轉(zhuǎn)化率。人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)練習：反應CO(g)+H2O(g)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡

(第4課時)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡1、知道化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。2、能根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。3能運用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。1、知道化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。化學平衡常數(shù)序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。化學平衡常數(shù)序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：1、溫度不變時，為常數(shù),用K表示；2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關(guān)；3、常數(shù)K與平衡正向建立還是逆向建立無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。aA+bB

cC+dD通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關(guān)；a一、化學平衡常數(shù)定義：

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。一、化學平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，當一個可逆反應K=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

二、平衡常數(shù)的數(shù)學表達式mA+nB

pC+qD化學平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值。K=[c(C)]p[c(D)]q二、平衡常數(shù)的數(shù)課堂練習：寫出下列各反應的平衡常數(shù)K的表達式(1)2NO2（g）

N2O4（g）

(2)N2O4（g）

2NO2（g）

(3)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

課堂練習：三、平衡常數(shù)使用注意事項1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)；2、反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式例CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]三、平衡常數(shù)使用注意事項1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣K1=K22化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數(shù)也會改變。3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H[例1]下列敘述中不正確的是()。

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，原化學平衡必定發(fā)生移動

點撥：某一反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡移動平衡常數(shù)就改變，反之亦然。

答案：C人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)[例1]下列敘述中不正確的是()。 A．某特定反應的平衡常2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考：K與K1、K2的關(guān)系K=k1×K2人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)思考：K與K1、K2的關(guān)系K=k1×K2人教版高中化學選修四四、平衡常數(shù)的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。（2）一般當K＞105時，正反應進行得基本完全。

K<10-5時,正反應基本沒有進行。1、判斷反應進行的程度；化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)四、平衡常數(shù)的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。四、平衡常數(shù)的應用人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；四、平衡常數(shù)的應用

Q＜K，反應向正方向進行

Q=K，反應達到平衡狀態(tài)

Q＞K，反應向逆方向進行Q=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

濃度商：mA+nB

pC+qD3、判斷反應進行的方向；可以利用平衡常數(shù)的值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。四、平衡常數(shù)的應用人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)Q＜K，反應向正方向進行Q=K，反應達到平衡狀態(tài)五、有關(guān)化學平衡的計算：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起變平n1n200axbxcxdxn1-axn2-bxcxdx單位統(tǒng)一已知條件計量系數(shù)之比加、減計算⑴、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：①、反應物：平衡濃度＝————————————————起始濃度－變化濃度②、生成物：平衡濃度＝————————————————起始濃度＋變化濃度③、各物質(zhì)的變化濃度之比＝————————————————化學計量系數(shù)之比⑵、反應物的轉(zhuǎn)化率：反應物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率反應物轉(zhuǎn)化率=反應物變化量反應物起始量×100%人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)五、有關(guān)化學平衡的計算：aA(g)+bB(g)

1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列應：,經(jīng)過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應速率0.1mol/L·min，計算：①、x的值；②、平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③、A的平衡濃度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解：∵起變平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x＝2:(0.1×5×4)∴x＝2人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件：化學平衡—化學平衡常數(shù)（2）(共21張PPT)