人教版高中化學選修四課件:化學平衡-化學平衡常數(shù)1_第1頁
人教版高中化學選修四課件:化學平衡-化學平衡常數(shù)1_第2頁
人教版高中化學選修四課件:化學平衡-化學平衡常數(shù)1_第3頁
人教版高中化學選修四課件:化學平衡-化學平衡常數(shù)1_第4頁
人教版高中化學選修四課件:化學平衡-化學平衡常數(shù)1_第5頁
已閱讀5頁,還剩37頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡

(第4課時)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡1、知道化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。2、能根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。3能運用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。1、知道化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。化學平衡常數(shù)序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值,并分析其中規(guī)律?;瘜W平衡常數(shù)序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡通過分析實驗數(shù)據(jù)得出:1、溫度不變時,為常數(shù),用K表示;2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關(guān);3、常數(shù)K與平衡正向建立還是逆向建立無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。aA+bB

cC+dD通過分析實驗數(shù)據(jù)得出:2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關(guān);a一、化學平衡常數(shù)定義:

在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))。一、化學平衡常數(shù)定義:在一定溫度下,當一個可逆反應K=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

二、平衡常數(shù)的數(shù)學表達式mA+nB

pC+qD化學平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù),只要溫度不變,對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值。K=[c(C)]p[c(D)]q二、平衡常數(shù)的數(shù)課堂練習:寫出下列各反應的平衡常數(shù)K的表達式(1)2NO2(g)

N2O4(g)

(2)N2O4(g)

2NO2(g)

(3)CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

課堂練習:三、平衡常數(shù)使用注意事項1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應物或生成物的濃度變化無關(guān);2、反應物或生成物中有固體和純液體存在時,由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式例CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]三、平衡常數(shù)使用注意事項1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如:N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣K1=K22化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變,則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小,盡管是同一個反應,平衡常數(shù)也會改變。3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如:N2+3H[例1]下列敘述中不正確的是()。

A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C.化學平衡發(fā)生新的移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化

D.平衡常數(shù)發(fā)生變化,原化學平衡必定發(fā)生移動

點撥:某一反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度改變,平衡移動平衡常數(shù)就改變,反之亦然。

答案:C人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)[例1]下列敘述中不正確的是()。 A.某特定反應的平衡常2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考:K與K1、K2的關(guān)系K=k1×K2人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)思考:K與K1、K2的關(guān)系K=k1×K2人教版高中化學選修四四、平衡常數(shù)的應用(1)K值越大,表示反應進行的程度越大,反應物轉(zhuǎn)化率也越大。(2)一般當K>105時,正反應進行得基本完全。

K<10-5時,正反應基本沒有進行。1、判斷反應進行的程度;化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,反應物的濃度越小,反應物轉(zhuǎn)化率也越大。人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)四、平衡常數(shù)的應用(1)K值越大,表示反應進行的程度越大,反若升高溫度,K值增大,則正反應為吸熱反應;若升高溫度,K值減小,則正反應為放熱反應。四、平衡常數(shù)的應用人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)若升高溫度,K值增大,則正反應為吸熱反應;四、平衡常數(shù)的應用

Q<K,反應向正方向進行

Q=K,反應達到平衡狀態(tài)

Q>K,反應向逆方向進行Q=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

濃度商:mA+nB

pC+qD3、判斷反應進行的方向;可以利用平衡常數(shù)的值做標準,判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。四、平衡常數(shù)的應用人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)Q<K,反應向正方向進行Q=K,反應達到平衡狀態(tài)五、有關(guān)化學平衡的計算:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起變平n1n200axbxcxdxn1-axn2-bxcxdx單位統(tǒng)一已知條件計量系數(shù)之比加、減計算⑴、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系:①、反應物:平衡濃度=————————————————起始濃度-變化濃度②、生成物:平衡濃度=————————————————起始濃度+變化濃度③、各物質(zhì)的變化濃度之比=————————————————化學計量系數(shù)之比⑵、反應物的轉(zhuǎn)化率:反應物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率反應物轉(zhuǎn)化率=反應物變化量反應物起始量×100%人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)五、有關(guān)化學平衡的計算:aA(g)+bB(g)

1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,發(fā)生下列應:,經(jīng)過5min達到化學平衡,此時生成C為2mol,測得D的反應速率0.1mol/L·min,計算:①、x的值;②、平衡時B的轉(zhuǎn)化率;③、A的平衡濃度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解:∵起變平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x=2:(0.1×5×4)∴x=2人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入題型一、平衡常數(shù)表達式及其值的計算C人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)題型一、平衡常數(shù)表達式及其值的計算C人教版高中化學選修四課件CH40.2mol·L-1

時,上述反應([例2]1000K時反應C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107L·mol-1,當氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol·L-1、)。

A.正向移動

B.逆向移動

C.達到平衡

D.無法確定

A人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)CH40.2mol·L-1時,上述反應([例2]1A人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)A人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(題型三、利用K值判斷是否處于平衡狀態(tài),以及平衡移動方向ab人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)題型三、利用K值判斷是否處于平衡狀態(tài),以及平衡移動方向ab練習:反應CO(g)+H2O(g)H2(g)

+CO2(g)在773K時平衡常數(shù)K=9,如果反應開始時:C(H2O)=C(CO)=0.020mol∕L,求CO的轉(zhuǎn)化率。人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)練習:反應CO(g)+H2O(g)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡

(第4課時)第二章化學反應速率和化學平衡§2.3化學平衡1、知道化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。2、能根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。3能運用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。1、知道化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。化學平衡常數(shù)序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值,并分析其中規(guī)律。化學平衡常數(shù)序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡通過分析實驗數(shù)據(jù)得出:1、溫度不變時,為常數(shù),用K表示;2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關(guān);3、常數(shù)K與平衡正向建立還是逆向建立無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。aA+bB

cC+dD通過分析實驗數(shù)據(jù)得出:2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關(guān);a一、化學平衡常數(shù)定義:

在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))。一、化學平衡常數(shù)定義:在一定溫度下,當一個可逆反應K=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

二、平衡常數(shù)的數(shù)學表達式mA+nB

pC+qD化學平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù),只要溫度不變,對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值。K=[c(C)]p[c(D)]q二、平衡常數(shù)的數(shù)課堂練習:寫出下列各反應的平衡常數(shù)K的表達式(1)2NO2(g)

N2O4(g)

(2)N2O4(g)

2NO2(g)

(3)CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

課堂練習:三、平衡常數(shù)使用注意事項1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應物或生成物的濃度變化無關(guān);2、反應物或生成物中有固體和純液體存在時,由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式例CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]三、平衡常數(shù)使用注意事項1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如:N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣K1=K22化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變,則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小,盡管是同一個反應,平衡常數(shù)也會改變。3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如:N2+3H[例1]下列敘述中不正確的是()。

A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C.化學平衡發(fā)生新的移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化

D.平衡常數(shù)發(fā)生變化,原化學平衡必定發(fā)生移動

點撥:某一反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度改變,平衡移動平衡常數(shù)就改變,反之亦然。

答案:C人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)[例1]下列敘述中不正確的是()。 A.某特定反應的平衡常2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考:K與K1、K2的關(guān)系K=k1×K2人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)思考:K與K1、K2的關(guān)系K=k1×K2人教版高中化學選修四四、平衡常數(shù)的應用(1)K值越大,表示反應進行的程度越大,反應物轉(zhuǎn)化率也越大。(2)一般當K>105時,正反應進行得基本完全。

K<10-5時,正反應基本沒有進行。1、判斷反應進行的程度;化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,反應物的濃度越小,反應物轉(zhuǎn)化率也越大。人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)四、平衡常數(shù)的應用(1)K值越大,表示反應進行的程度越大,反若升高溫度,K值增大,則正反應為吸熱反應;若升高溫度,K值減小,則正反應為放熱反應。四、平衡常數(shù)的應用人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)若升高溫度,K值增大,則正反應為吸熱反應;四、平衡常數(shù)的應用

Q<K,反應向正方向進行

Q=K,反應達到平衡狀態(tài)

Q>K,反應向逆方向進行Q=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

濃度商:mA+nB

pC+qD3、判斷反應進行的方向;可以利用平衡常數(shù)的值做標準,判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。四、平衡常數(shù)的應用人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)Q<K,反應向正方向進行Q=K,反應達到平衡狀態(tài)五、有關(guān)化學平衡的計算:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起變平n1n200axbxcxdxn1-axn2-bxcxdx單位統(tǒng)一已知條件計量系數(shù)之比加、減計算⑴、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系:①、反應物:平衡濃度=————————————————起始濃度-變化濃度②、生成物:平衡濃度=————————————————起始濃度+變化濃度③、各物質(zhì)的變化濃度之比=————————————————化學計量系數(shù)之比⑵、反應物的轉(zhuǎn)化率:反應物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率反應物轉(zhuǎn)化率=反應物變化量反應物起始量×100%人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)五、有關(guān)化學平衡的計算:aA(g)+bB(g)

1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,發(fā)生下列應:,經(jīng)過5min達到化學平衡,此時生成C為2mol,測得D的反應速率0.1mol/L·min,計算:①、x的值;②、平衡時B的轉(zhuǎn)化率;③、A的平衡濃度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解:∵起變平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x=2:(0.1×5×4)∴x=2人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)人教版高中化學選修四課件:化學平衡—化學平衡常數(shù)(2)(共21張PPT)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論