2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-2、25℃時，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L3、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯4、下列各組大小關系比較中錯誤的A．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結合OH-的能力：NH4+＞Al3+5、下列說法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結構簡式為CH2CH26、2016年我國環境日的主題是“改善環境質量、推動綠色發展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發展水電，開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學發展，關停化工企業，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③7、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態的敘述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器內氣體的顏色不再變化D．容器內壓強不再變化8、下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發生反應生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤9、下列過程只需破壞離子鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融NaCl D．HCl(g)溶于水10、下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④11、科學、可持續、和諧利用資源是建立新時代中國特色社會主義思想的重要組成部分。下列有關資源開發和利用的說法不正確的是（）A．從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品B．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然氣為原料，可獲得性能優異的高分子材料D．金屬冶煉常會消耗很多能量，也易造成環境污染，應該停止使用金屬材料12、難溶于水且密度比水小的含氧有機物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．①②③ B．①②③④⑤ C．④⑥ D．②④⑥13、醫療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖14、下列實驗裝置或原理能達到實驗目的的是A．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO15、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S16、對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應速率的措施是A．減小壓強B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑17、下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確18、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復合材料廣泛應用于我國自主研發的C919大型民用客機。下列有關說法中正確的是（）A．合金中不可能含有非金屬元素B．碳纖維陶瓷復合材料中碳纖維是基體C．碳纖維陶瓷復合材料屬于高分子有機合成材料D．鋁鋰合金具有質量輕、強度高等優異性能19、下列物質中屬于有機物的是A．水泥 B．蘇打 C．甲烷 D．水玻璃20、下列比較正確的是A．還原性：HF＞H2O＞NH3 B．金屬性：Mg＞Ca＞BaC．熱穩定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO21、下列元素中屬于主族元素的是（）A．氖 B．銅 C．碘 D．鐵22、要使氯化鋁中的鋁離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀，應選的最佳試劑（）A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。24、（12分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。25、（12分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數）。26、（10分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數據為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數據體現了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。27、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為_______________。28、（14分）某原電池裝置如圖所示。（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。（2）正極上的現象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。（4）電池的總反應是_______________________________________。29、（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________；（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發性D．腐蝕性（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.H+與CO32-會反應，離子不能共存，A項錯誤；B.該組離子不反應，能共存，B項正確；C.Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，C項錯誤；D.NH4+與OH-反應生成一水合氨這一弱電解質，D項錯誤；答案選B。2、D【答案解析】

A、根據pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質的物質的量不變，假設稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過量，混合后溶液顯堿性，故C說法正確；D、酸溶液中OH-全部來自水電離，根據水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說法錯誤；答案選D。3、C【答案解析】A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B、因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯誤；C、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D、反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查化學反應速率，明確化學反應速率的定義及計算表達式、化學反應速率的理解等即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大。解題關鍵：A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量；B、化學反應速率為平均速率；C、化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D、反應速率與現象無關。4、D【答案解析】試題分析：A．Na2CO3穩定，受熱不分解，而NaHCO3不穩定，加熱發生分解反應，所以熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強的氧化性，物質的濃度越大，氧化性就越強，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發生反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據復分解反應的規律：強堿制取弱堿，說明結合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯誤。考點：考查物質性質比較正誤判斷的知識。5、C【答案解析】

A．H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯誤；C．質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結構式為，結構簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選C。6、B【答案解析】

①、開發水電，開發新能源，可以減小對礦物能源的依賴，符合促進低碳經濟宗旨，故正確；②、限制化工發展，關停化工企業，雖然能消除污染源頭，但不利于經濟發展和社會需求，不符合“促進低碳經濟”宗旨，故錯誤；③、推廣煤的干餾氣化液化技術，提供清潔高效燃料和基礎化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，故正確；④、推廣利用微生物發酵技術，將植物秸稈動物糞便等制成沼氣以代替液化石油氣，減少污染氣體排放，故正確；⑤、減少資源消耗，增加資源的重復使用，資源的循環再生，都符合節能減排的主題，故正確；⑥．用大排量的轎車代替公交車出行，造成更多的汽車尾氣的排放，不符合低碳生活，故錯誤；答案選B。7、C【答案解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態的標志應該是兩者濃度不再發生變化。錯誤；B、H2和HI系數之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色，容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發生變化，可以說明反應達到平衡態。正確；D、兩邊氣體的計量數相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。8、C【答案解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物反應可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數比氯原子的原子序數大18，氯原子序數比硫原子大1，故Br元素序數比S的原子序數大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；故選C。9、C【答案解析】

A項、晶體硅為原子晶體，熔化時需破壞共價鍵，故A錯誤；B項、碘為分子晶體，升華時需破壞分子間作用力，故B錯誤；C項、NaCl為離子晶體，熔融時需破壞離子鍵，故C正確；D項、HCl為共價化合物，溶于水時需破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。10、C【答案解析】分析：根據二氧化硫具有還原性，結合有機物分子中含有的官能團的性質分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，能因發生氧化反應使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應。答案選C。11、D【答案解析】

A．海水中含有80多種元素，可以通過化學方法從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品，故A正確；B．石油裂化和裂解可得到不飽和烴，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正確；C．從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學反應可以獲得許多性能優異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正確；D．金屬冶煉一般是用熱還原、熱分解或電解，所以冶煉金屬時會消耗許多能量，冶煉金屬后的礦渣會含有一些有害物質，會造成環境污染，要合理的使用，但不能杜絕使用，故D錯誤；故選D。12、C【答案解析】

根據有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據密度與水的密度關系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據水溶性得出正確結論。【題目詳解】甲苯、苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意——含氧有機物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應該排除掉，剩余的有機物含有：④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸，由于⑤乙醇、⑦乙酸能夠溶于水，不滿足難溶于水的要求，應該排除掉，故答案選C。【答案點睛】本題考查了常見有機物的組成、密度、水溶性等知識，題目難度中等，注意將有機物密度與水的密度大小作比較歸納，硝基苯、溴苯密度比水大，烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度比水小；有機物的溶解性比較：烴、鹵代烴、高級脂肪烴等難溶于水，低級醇、醛、羧酸等易溶于水。13、D【答案解析】葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫藥工業上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。14、D【答案解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。15、A【答案解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。16、D【答案解析】A.減小壓強反應速率減小，A錯誤；B.降低溫度反應速率減小，B錯誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應速率減小，C錯誤；D.使用催化劑加快反應速率，D正確，答案選D。17、A【答案解析】試題分析：①水銀是汞，屬于純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽離子與陰離子，屬于電解質，故②正確；③Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，故③錯誤；④同位素研究對象是原子，H2屬于單質，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構體，結構不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故⑥錯誤；⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分異構體，故⑦錯誤．⑧一般根據有羥基氫確定酸的元數而不是氫原子數目，如乙酸有4個氫原子屬于一元酸，故⑧錯誤；⑨由陽離子離子和陰離子離子構成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態下能電離出陰陽離子，故能導電，故⑨正確．故②⑤⑨正確．故選A考點：混合物和純凈物；同位素及其應用；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；離子化合物的結構特征與性質；電解質與非電解質；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現象和同分異構體18、D【答案解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質，故合金中可能含有非金屬元素，選項A錯誤；B、碳纖維陶瓷復合材料中陶瓷是基體，選項B錯誤；C、碳纖維陶瓷復合材料屬于無機非金屬材料，選項C錯誤；D、鋁鋰合金具有質量輕、強度高等優異性能，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查復合材料的特點及應用。正確理解復合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關鍵。19、C【答案解析】

有機物是指含有碳元素的化合物，有機物的特點是：屬于化合物，含有碳元素，則：A、水泥是由石灰石和黏土經高溫煅燒制成的，其主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，屬于無機物的混合物，A不選；B、蘇打是Na2CO3，雖然含碳元素，但由于性質與無機物相似，屬于無機物，B不選；C、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物，C選；D、水玻璃是硅酸鈉溶液，不含碳元素，屬于無機物，D不選；答案選C。20、D【答案解析】

A.HF、H2O和NH3的還原性體現在負價的F、O、N上，F、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負價的F、O、N的還原性逐漸增強，即還原性：HF＜H2O＜NH3，故A不選；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：Mg＜Ca＜Ba，故B不選；C.非金屬的氣態氫化物的穩定性和非金屬性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩定性也逐漸減弱，即熱穩定性：HBr＜HCl＜HF，故C不選；D.HClO4是強酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D。【答案點睛】元素金屬性的強弱可以比較金屬元素的原子失去電子的能力，原子半徑越大，越容易失去電子，還可以通過比較金屬單質跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度、金屬單質的還原性、相應金屬陽離子的氧化性以及氫氧化物的堿性強弱來判斷。元素非金屬性的強弱可以比較非金屬元素的原子得到電子的能力，原子半徑越小，越容易得到電子，還可以通過比較氫化物的穩定性、非金屬單質的氧化性、相應陰離子的還原性以及最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。21、C【答案解析】

A.Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故A不選；B.Cu位于第四周期第IB族，故B不選；C.I位于第四周期第VⅡA族元素，故C選；D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族，故D不選；故選C。【答案點睛】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構。22、D【答案解析】A、氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A錯誤；B、稀鹽酸與氯化鋁不反應，B錯誤；C、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應生成氯化銀和硝酸鋁，不能得到氫氧化鋁，C錯誤；D、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀Al3+，且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液，D正確；答案選D。點睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質應用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，如果用鋁鹽制備，最好是選擇弱堿氨水，如果用偏鋁酸鹽制備，最好選擇弱酸碳酸等。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據此解答。【題目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結構示意圖為：；(2)D與E按原子個數比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發生反應的化學方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發生氧化反應，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。24、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【答案解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據此分析。【題目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最小；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，則其氫化物最穩定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【答案點睛】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據元素的周期數和族序數來確定元素是解題的關鍵。25、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【答案解析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據淀粉遇碘變藍的性質，證明步驟④所得溶液中含有碘單質，應加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍色，則證明溶液中含有碘單質。（2）①鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應過程中，Fe由0價變為+3價，N由+5變為+2，因此Fe和NO的系數都為1，再根據原子守恒進行配平，配平后的化學反應方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應，硝酸完全反應，結合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應生成的硝酸鐵的物質的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價鐵離子發生反應Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應后生成NO的物質的量為0.075mol，該氣體在標況下的體積V=n×V26、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏小；（4）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應速率最快。27、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【答案解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發生反應Cu-2e-=Cu2+，產生的Cu2+在溶液中發生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現象是有藍色沉淀產生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續電離，最終導致