2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、下列有關物質或離子的性質，錯誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH43、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO24、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．半導體材料 B．制催化劑的材料C．制農藥的材料 D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料5、下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下遇鐵都發生鈍化B．常溫下都能與銅反應產生氫氣C．露置于空氣中，溶液質量均不變D．露置于空氣中，溶液濃度均不變6、下列對化學反應的認識錯誤的是()A．必然引起物質狀態的變化B．會產生新的物質C．會引起化學鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化7、從海水中提取部分物質的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應C．工業上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生加成反應也能發生取代反應9、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述不正確的是A．丙的簡單氫化物分子間存在氫鍵B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成10電子分子C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D．乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應10、下列物質中，只含有共價鍵的是A．NH4ClB．H2OC．KClD．NaOH11、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液12、已知某反應中能量變化如圖所示,所得結論錯誤的是()A．該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化B．該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能C．該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行13、下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同14、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到1s時，v(A)3v(D)15、下列關于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發生酯化反應 D．能發生加成反應16、X、Y、Z三種元素的原子序數依次減小且三者原子序數之和為16，其常見單質在適當條件下可發生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．X元素位于ⅥA族B．1molY和3molZ在一定條件下充分反應生成2molCC．A和C在一定條件下能發生氧化還原反應D．C和X一定條件下能反應生成A和B二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有_______________。18、以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質是______。⑵調pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質。為防止生成該雜質，實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質量分數[含少量Mg(OH)2雜質]，現進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質量分數。（寫出計算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。21、氫氣與氮氣反應生成氨氣是可逆反應，研究發現降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產中，這個反應是在較高溫度下進行的，主要原因是____

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

苯的四溴代物可以看作苯環六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數目也為3種，故選C。【答案點睛】本題考查同分異構體數目的判斷，注意利用換元法進行分析是解答關鍵。2、B【答案解析】分析:A、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強，單質的氧化性越強；D、非金屬性越強,氣態氫化物越穩定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質遞變規律、元素周期律等，難度不大，規律的理解掌握是關鍵。3、D【答案解析】

A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，H2O中為共價鍵，故C不選；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D。【答案點睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。注意特殊物質如氯化鋁為共價化合物。4、A【答案解析】

A.在金屬元素和非金屬元素交界區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故A正確。B．在過渡元素中尋找制造催化劑元素，故B錯誤；C．制備農藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故C錯誤；D．在過渡元素中尋找制造高溫合金材料的元素，故D錯誤；故選：A【答案點睛】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料。5、A【答案解析】A．常溫下，Fe在濃硝酸、濃硫酸中發生鈍化現象，故A正確；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不反應，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C．露置于空氣中，濃硝酸揮發質量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D．露置于空氣中，濃硝酸易揮發，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤；故選。6、A【答案解析】試題分析：根據定義化學反應一定有新物質生成，化學反應的實質是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A。考點：本題考查化學反應的實質。7、C【答案解析】

A．根據粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質，所以過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作除去雜質，故A正確；B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中元素的化合價未發生變化，未涉及氧化還原反應，故B正確；C．工業制取單質Mg采用電解熔融MgCl2，而不是電解MgCl2溶液g，故C錯誤；D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應，故D正確。故選C。8、D【答案解析】

A.根據香葉醇的結構簡式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，故A錯誤；B.香葉醇含有碳碳雙鍵，香葉醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，所以能發生加成反應也能發生取代反應，故D正確。9、D【答案解析】分析：位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，原子半徑r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍，根據核外電子排布規律可知乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素，結合元素周期律和物質的性質解答。詳解：根據以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，A正確；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，甲烷為10電子分子，B正確；C，H與N可形成NH3、N2H4等，C正確；D，乙的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應，D錯誤；答案選D。10、B【答案解析】A、氯化銨是銨鹽，含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B、水是共價化合物，含有共價鍵，B正確；C、氯化鉀是離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。11、B【答案解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應，故A錯誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發生水解反應，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應生成沉淀，故D錯誤。點睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。12、D【答案解析】

A.該圖像中反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化，A正確；B、該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能，如吸熱時熱能轉化為化學能，B正確；C、該反應過程為吸熱反應，故形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應物的總能量，但反應不一定需要加熱才可進行，不能只由焓判據分析，D錯誤。答案選D。13、C【答案解析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發生氧化還原反應，因此不能干燥硫化氫，B錯誤；C、利用氫氧化鈉遇水放出大量的熱，使濃氨水分解，制取氨氣，故C正確；D、因為氯氣氧化性強，把變價金屬氧化成最高價態，因此和鐵反應生成氯化鐵，硫的氧化性較弱，把變價金屬氧化成較高價態，因此和鐵反應生成硫化亞鐵，價態不相同，D錯誤。答案選C。14、D【答案解析】分析：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D；根據V=?c/?t計算反應速率，且各物質的速率之比等于系數比，據以上分析解答。詳解：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；反應進行到6s時反應達到平衡，各物質的反應速率之比為化學計量數之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項D。15、A【答案解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質的側鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質含有羧基，所以能發生酯化反應，C正確；D.由于該物質含有碳碳雙鍵和苯環，所以能發生加成反應，D正確。答案選A。16、B【答案解析】分析：常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素為氫元素，則另外兩種元素的原子序數之和為15，則X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氫氣不能反應生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三種短周期元素分別為O、N、H，原子序數之和為16，且B和C分別為H2O和NH3，故單質X為O2，Y為N2，Z為H2，A為NO。詳解：A項，X為O，位于ⅥA族，故A項正確；B項，由于是可逆反應，所以1molN2和3molH2反應不可能完全轉化為2molNH3，故B項不正確；C項，NO與NH3一個為+2價的N，一個為-3價的N，一定條件下可以發生歸中反應，為氧化還原反應，故C項正確。D項，NH3和氧氣發生催化氧化生成NO和H2O，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素。【題目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。18、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【答案解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【題目詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物環己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【答案點睛】注意苯環不是官能團。19、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【答案解析】

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環形玻璃棒。（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量的損失，所以所得中和熱數值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應中生