專題8：電化學(xué)原理與應(yīng)用①題目中三組燃料電池的電解質(zhì)溶液均為_______性②燃料電池中，通入_________的一端為負(fù)極，通入_________的一端為正極，放電時(shí)陽(yáng)離子移向_______極堿性條件下，三種燃料電池的總反應(yīng)方程式分別為__________________________________________、_________________________、_________________________________________________。其中_________作燃料的燃料電池沒(méi)有消耗KOH③根據(jù)總反應(yīng)方程式可得，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg，則CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2放電量(物質(zhì)的量表達(dá)式)分別是____________、_____________、____________④N2H4-O2燃料電池工作時(shí)，消耗1molO2時(shí)，生成氮?dú)鈅_____mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L本題答案為______堿燃料氧氣正2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2ON2H4＋O2===N2＋2H2O(CH3)2NNH2＋4O2＋4KOH===2K2CO3＋N2＋6H2ON2H4×6×4×1622.41C考向2電解池工作原理及應(yīng)用①由于通電后石墨電極Ⅱ上有O2放出，則此極的電極反應(yīng)式為___________________________，因此電極Ⅱ?yàn)殡娊獬氐腳______極，電極Ⅰ為電解池的_______極。石墨電極Ⅱ附近溶液顯_______性，因此加入石蕊溶液后變_______色②根據(jù)①中分析可知，b為電源的_______極，a為電源的_______極③石墨電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為____________________，且溶液中Cl－通過(guò)___________交換膜向_______移動(dòng)，故CuCl2溶液的濃度變_______(填“大”或“小”)④由圖知，石墨電極Ⅱ附近產(chǎn)生的_______(填離子符號(hào))通過(guò)_________交換膜向_______移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，溶解0.01molFe2O3需要該離子________mol，結(jié)合電極Ⅱ的電極反應(yīng)式，產(chǎn)生這些離子的同時(shí)產(chǎn)生_________mol的O2本題答案為______Fe2O3＋6H＋===3Fe3＋＋3H2O0.060.015C2H2O－4e－===O2↑＋4H＋陽(yáng)陰酸紅正負(fù)Cu2＋＋2e－===Cu陰離子右小H＋質(zhì)子左考向3金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)①①由電子流向可知，該裝置利用了原電池原理，金屬M(fèi)作_______極(填“正”或“負(fù)”)，鋼鐵設(shè)施作_______(填“正”或“負(fù)”)極，利用了金屬保護(hù)方法中的_________________________②陰極為形成原電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，_______電子(填“得”或“失”)③M實(shí)際為原電池裝置的_______(填“正”或“負(fù)”)極，原電池中兩極金屬比較活潑的是_______(填“正”或“負(fù)”)極金屬，因此M活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)④海水和河水中離子濃度大的是_________，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越_______(填“強(qiáng)”或“弱”